Gallium je kov, který se roztaví v rukou. Gly - kov nebo nonmetall? Kovové kovové vlastnosti

Ale jiná aplikace Gallium. TRUE, v této formě to bylo pro mě spíše nečekané.
Gallium je v kapalném stavu ve velmi velkém teplotním rozmezí, a teoreticky by mohly být gallium teploměry měřeny až 2000 stupňů. Poprvé aplikovat gallium jako termometrická kapalina nabízená poměrně dlouhou dobu. Například, četl jsem o tom v šedesátých letech, stejně jako mnohokrát vidět relevantní zmínku o výzkumu a populárních knih v chemii (zejména v "populární chemické knihovně"). Říká se, že gallium teploměry již měřilo teplotu na 1200 stupňů, ale obvyklá osoba, vidět tyto teploměry v laboratoři, to není časté.
Myslím si, že takové teploměry jsou slabě distribuovány z několika důvodů. Za prvé, při vysokých teplotách je gallium velmi agresivním látkou. Při teplotách nad 500 ° C, to sbor téměř všechny kovy kromě wolframu, stejně jako mnoho dalších materiálů. Quartz je odolný vůči působení roztaveného galení do 1100 ° C, ale problém může vzniknout v důsledku skutečnosti, že křemen (stejně jako většina ostatních brýlí) je tento kov dokonale navlhčen. To znamená, že Gallium bude jednoduše nalévat stěny teploměru zevnitř a nebude možné zjistit teplotu. Dalším problémem může nastat, když teploměr chlazuje pod 28 stupňů. Když se ztuhne, galium se chová jako voda - rozšiřuje a může jednoduše rozbít teploměr zevnitř. No, poslední důvod, proč je vysokoteplotní gallium teploměr je nyní velmi vzácný, je to vývoj zařízení a elektroniky. Není žádné tajemství, že je mnohem pohodlnější použít digitální teploměr než kapalina. Moderní regulátory teploty, například s platinovými termočlánky, umožňují teplotu měření v rozmezí od -200 do + 1600 ° C s přesností nedosažitelnou pro kapalné teploměry. Kromě toho může být termočlánek ve značné vzdálenosti od regulátoru.
Nalezl jsem teploměr na fotografii na německé aukci eBay po roce a půl hledání.

Průměrný obsah galení v zemské kůře je 19 g / t. Gallium je typický rozptýlený prvek s dvojitou geochemickou povahou. Vzhledem k blízkosti jeho krystalických chemických vlastností s hlavními skalními prvky (AL, FE atd.) A široká možnost isomorfismu s nimi, gallium netvoří velké klastry, navzdory značnému množství Clarku. Následující minerály se zvýšeným obsahem galení se rozlišují: sphalerit (0- 0,1%), magnetit (0- 0,003%), cassiterit (0- 0,005%), granát (0- 0,003%), beryl (0- 0,003%) , Turmalin (0- 0,01%), Spoden (0,001 - 0,07%), flogoptit (0,001 - 0,005%), biotite (0 - 0,1%), muskoveit (0- 0,01%), serisite (0 - 0,005%), lepidolit (0,001 - 0,03%), chlorit (0- 0,001%), lapače polí (0- 0,01%), nethelin (0 - 0,1%), hecmanite (0,01 - 0,07%), Natroite (0 - 0,1%). Koncentrace gallimu v mořské vodě 3 · 10-5 mg / l.

Místo narození

Vklady galia jsou známy v jihozápadní Africe, zemích SNS

Gallium

Pro gallium je znám vzácné minerální gulity cugas2 (smíšené sulfidové měďné a gallium). Jeho stezky se neustále setkávají s Sfalerite, chalcopyrite a germanite. Výrazně velká množství (až 1,5%) byla nalezena v popelu některých kamenných uhlí. Hlavním zdrojem získání galení je však řešení produkce oxidu hlinitého při zpracování bauxitu (obvykle obsahující bezvýznamné nečistoty (až 0,1%)) a nefinanční. Gallium lze také získat zpracováním polymetalických rud, uhlí. Extrahuje se elektrolýzou roztečných kapalin, což je mezilehlý produkt zpracování přírodního bauxitu na technickém hlinitě. Koncentrace galení v roztoku alkalického hlinitosti po rozkladu během procesu Bayer: 100-150 mg / l podle metody slinování: 50-65 mg / l. Podle těchto metod je gallium oddělen od většiny hliníkové karbonizace, koncentruje se v poslední frakci sedimentu. Potom se obohacená sraženina zpracuje vápno, gallium přechází do roztoku, odkud je černý kov zvýrazněn elektrolýzou. Znečištěný gallium se promyje vodou, potom se přefiltruje přes porézní desky a zahřívá se ve vakuu, aby se odstranily těkavé nečistoty. Pro získání vysoké čistoty galid, chemická látka (reakce mezi solí), elektrochemické (electrolysis řešení) a fyzikální (rozkladné) metody. Ve velmi čisté formě (99,999%), získal elektrolytickou rafinací, stejně jako redukci vodíku pečlivě purifikovaného gacl3.

Fyzikální vlastnosti

Krystalický gallium má několik polymorfních modifikací, ale pouze jeden (I) je termodynamicky stabilní, který má orthorhombicku (Pseudotragonální) mřížku s parametry A \u003d 4,5186 Á, B \u003d 7,6570 Á, C \u003d 4,5256 Å. Další modifikace galení (β, γ, δ, ε) se krystalizují ze supercooled dispergovaného kovu a jsou nestabilní. Při zvýšeném tlaku byly pozorovány další dvě polymorfní struktury Gauli II a III, které mají, resp. Kubické a tetragonální mřížky.

Hustota galení v pevném stavu při teplotě 20 ° C je 5,904 g / cm³, tekutý gallium (TP. \u003d 29,8 ° C) má hustotu 6,095 g / cm³, tj. Při ztuhnutí se zvyšuje objem galení. Gallium se vaří při 2230 ° C. Jeden z vlastností galení je široký teplotní rozsah existence kapalného stavu (od 30 do 2230 ° C), zatímco má nízký párový tlak při teplotách až 1100-1200 ° C. Specifická kapacita pevného galení v teplotním rozmezí t \u003d 0-24 ° C je 376,7 j / kg · K (0,09 cal / g · krupobití), v kapalném stavu při t \u003d 29-100 ° C - 410 j / kg · K (0,098 cal / g · krupobití).

Specifická elektrická odolnost v pevném a kapalném stavu je stejná, resp. 53,4 · 10-6 Ohm · cm (při T \u003d 0 ° C) a 27,2 · 10-6 Ohm · cm (při T \u003d 30 ° C). Viskozita kapalného galení při různých teplotách se rovná 1,612 poise při T \u003d 98 ° C a 0,578 poise při T \u003d 1100 ° C. Povrchové napětí měřené při 30 ° C v atmosféře vodíku je 0,735 n / m. Odrazové koeficienty pro vlnové délky 4360 Á a 5890 Á, resp. 75,6% a 71,3%.

Přírodní gallium se skládá ze dvou 69ga izotopů (61,2%) a 71GA (38,8%). Průřez uchopení tepelných neutronů je roven 2,1 · 10-28 m² a 5,1 · 10-28 m², resp.

Použitý kluzký

GAAS Arsenide je perspektivní materiál pro polovodičovou elektroniku.
Nitrid galení se používá při vytváření polovodičových laserů a modrých a ultrafialových LED diod. Nitrid gallimu má vynikající chemické a mechanické vlastnosti typické pro všechny nitridové sloučeniny.
Izotop gallium-71 je nejdůležitějším materiálem pro registraci neutrinů a v souvislosti s tímto souvislosti před technikou existuje velmi naléhavý úkol přidělování tohoto izotopu od přirozené směsi za účelem zvýšení citlivosti neutrinových detektorů. Vzhledem k tomu, že obsah 71ga je v přirozené směsi izotopů asi 39,9%, pak uvolňování čistého izotopu a použití jako neutrinový detektor může zvýšit citlivost registrace o 2,5 krát.

Gallium silnice, v roce 2005, na globálním trhu, tun gallium stála 1,2 milionu dolarů a vzhledem k vysoké ceně a zároveň s velkou potřebou tohoto kovu je velmi důležité stanovit jeho úplnou extrakci při výrobě a zpracování hliníku kamenných uhlí na kapalném palivu.

Gallium má řadu slitin, kapalné při pokojové teplotě a jeden ze slitin má teplotu tání 3 ° C (eutektický in-Ga-SN), ale na druhé straně gallium (slitiny v menší míře) je velmi agresivní Pro většinu konstrukčních materiálů (praskání a praskání a rozostření slitin při vysokých teplotách). Například ve vztahu k hliníku a jeho slitin, gallium je silná trvanlivost pevnosti (viz Snížení adsorpce pevnost, Romeider Effect). Tento majetek gallium byl rozjasněn a podrobně studoval. Kromě toho, smáčení hliníkové fólie tekutého galení způsobuje jeho rychlou oxidaci, stejně jako se to stane s hliníkem, amalgamovanou rtuti. Gallium se rozpouští při teplotě tání asi 1% hliníku, který dosáhne vnějšího povrchu fólie, kde je vzduch okamžitě oxidován. Oxidový film na povrchu kapaliny je nestabilní a nechrání před další oxidací. V důsledku toho není použit slitina tekutých gallium jako tepelné rozhraní mezi palivovou složkou (například centrálním počítačovým procesorem) a hliníkovým radiátorem.

Jako chladicí kapalina gallium je neefektivní a často jen nepřijatelné.
Gallium je vynikající mazivo. Na základě gallimu a niklu, gallium a scandia jsou vytvořeny velmi důležité kovové lepidla v praxi.
Kovový gallium také vyplní křemenné teploměry (namísto rtuti) pro měření vysokých teplot. To je způsobeno tím, že gallium má výrazně vyšší bod varu ve srovnání s rtuti.
Oxid galení je součástí řady strategicky důležitých laserových materiálů skupiny granátových jablek - GSGG, IgG, IGH atd.

Biologická role a rysy gallimu

Nehraje biologickou roli.

Kontakt kůže s galliem vede k tomu, že na něm zůstávají ultra-nízké dispergované kovové částice. Externě, vypadá to jako šedá skvrna.
Klinický obraz akutní otravy: krátkodobý vzrušení, pak inhibice, porušení koordinace pohybů, Adamiya, AREFLEXIA, zpomalení dýchání, porušení jeho rytmu. Proti tomuto zázemí je pozorována paralýza dolních končetin, dále - coma, smrt. Inhalační účinek aerosolu obsahujícího gallium v \u200b\u200bkoncentraci 50 mg / m³ způsobuje poškození ledvin u lidí, jakož i intravenózní podání 10-25 mg / kg galiových solí. Tam je proteinurie, azotémie, porušování čepele močoviny.
Vzhledem k nízkém bodu tání galli ingotu se doporučuje přepravovat v polyethylenových sáčcích, což je špatně navlhčeno tekutým galliem.

Obecné informace a metody potvrzení

Gallium (GA) je kovový stříbrný kov s modravým odstínem. Existence Galliu byla předpovězena v roce 1871 d.n. Mendeleev, který mu zavolal Ekalumin. Otevřel Gary v roce 1875. Francouzský chemik Lekki de Boabodran spektrální analýza zinku O-Maik. Prvek se nazývá gallium na počest Francie.

Hlavním zdrojem získání gallimu je v současné době řešení produkce oxidu hlinitého při zpracování bauxitu a neposkoru; Kromě toho je možné odstranit poloviny z hliníkové elektrolýzy odpadu, z uhelné pěny, ze sulfidových polymetalických rud a uhlí s recyklací.

Koncentrace galení v hliníkovém roztoku po rozkladu v procesu Bayer 100-150 mg / l, podle metody slinování 50-65 mg / l.

Tyto dvě metody gallimu jsou odděleny od většiny hliníku karbonizace, koncentrují Gauli ve formě GA (OH) 3 v poslední frakci sedimentu. Obohacený roztok se zpracuje s vápnem, získání koncentrátu galení, obsah GA 2 03, ve kterém dosáhne ~ 1%. Je také možné uvolnit gallium elektrolýzou na katodě rtuti z revolvingových roztoků procesu Bayer

Technický gallium se získá elektrolýzou nebo cementací. Elektrolyt je roztok koncentrátu galia v jemné teplotě elektrolýzy SODRA 50-70 ° C při průtoku 100 W-B / g GA. Cementování kovů slouží hliníku.

Gallium získané elektrochemickými metodami obsahuje značné množství nečistot v závislosti na složení původního elektrolytu. Černý gallium se čistí několika způsoby:

1) promytí horkou vodou a filtrací přes porézní filtry (čistota galie 99,9%);

2) promytí kyselin (obsah nečistot se sníží na 0,01%);

3) zpracování vakua (na základě rozdílu tlaku par při vysokých teplotách mezi galliem a řadou nečistot);

4) elektrolytické rafinace, tj. Rozpuštění hrubého galení v alkalickém elektrolytu v katodovém ukládání čistého kovu "

5) Metody fyzikální čištění (směrová krystalizace, tání zóny).

Kombinace uvažovaných způsobů čištění hrubého galeníu umožňuje získat kov s čistotou 99.9999 ° / O, která se používá k syntimizaci polovodičových spojení.

Fyzikální vlastnosti

Atomové vlastnosti. Atomové číslo 31, atomová hmotnost 69.72 a. E. M. Přírodní gallium se skládá ze dvou stabilních izotopů s hmotnostními čísly 69 (61,2%) a 71 (38,8%).

Atomový objem 11,8 x 10-6 m 3 / mol, atomový poloměr 0,138 nm, poloměr iontů (GA 3 +) 0,062 nm, konfigurace vnějšího elektronového pouzdra poloviny 4s 2 4P ". Atomové ionizační potenciály / (EV): 6.00, 20.51 , 30.70. Počet spektrálních linií neutrálního atomu 55. Elektřina 1.6

Chemické vlastnosti

Normální potenciál elektrody reakce GA-3E * ± GA 3 + Q\u003e 0 \u003d \u003d -0,52 V. Ve sloučeninách galia vykazuje stupně oxidace +1, +2 a +3. Elektrochemický ekvivalentní trouba 0,24083 mg / Cl.

Na vzduchu na povrchu kovového galení je obvykle tvořen tenký oxidový film, takže další oxidace je mírně; znatelný oxidační proces přichází na 500 ° C; Při vyšších teplotách se kovový spaluje oxid. Gallium se snadno rozpustí v dusičských a sírových kyselinách a reakci s alkálií, tvořící amfoterní hydroxid. Ve vztahu k vodě je gallium velmi stabilní, aniž by to rozložilo i při 100 s. Gallium interaguje s halogeny (kromě jódu), a to i na studených halogenidách tváření; S jódem gallium interaguje pouze při zahřátí.

Oxid galení (III) GA 2 03 se získá dehydratací hydroxidu. Jedná se o bílou látku s teplotou tání 1740 "C a hustota 6,480 mg / m 3. oxid galení (I) GA 2 0 se získá, když se kov zahřívá v atmosféře oxidu uhličitého nebo v důsledku oxidu galia Snížení (III). Jedná se o látku s hustotou 4 770 mg. / m3 je sublimována nad 650 ° C. Když se hydroxid galia rozpustí v alkáli, me polohubi, alkalické kovové haly jsou dobře rozpustné, alkalické zeminy - jsou omezené Rozpustný. Četné ghaligaické sloučeniny jsou známy, které jsou získány odpovídajícími sloučeninami rtuti na galliu. Galium soli získané ze silných kyselin, rozpustných ve vodě a náchylné k hydrolýze.

Liquid Gullium je velmi agresivní kov, při zvýšených teplotách snadno spolupracuje se všemi kovy. Na teplotu 600 "s galliem nereaguje pouze s wolframu, tantalem, rheniem a berylium.

Skupiny kovů III a IV, stejně jako bismuty tvoří s gallimiovými diagramy stavu eutektického typu nebo s omezenou rozpustností v kapalném stavu (kadmium, rtuť, thallium, bismut a olovo) - kovy poskytují vysokoteplotní sloučeniny s galliem. Pro gallium je charakteristická omezená rozpustnost v pevném stavu s mnoha kovy.

Oblasti použití

Široké využití gallimu začalo jen od 50. let našeho století, poté, co bylo zjištěno, že jeho intermetalické sloučeniny mají polovodičové vlastnosti. Sloučeniny typu A IU B V (GAAS, GAP, GASB) udržují polovodičové vlastnosti i při zvýšených teplotách. Takže zařízení, ve kterých se používají GAA, pracují při teplotách až 450 ° C a zařízení s mezerou jsou až 1000 ° C. Gallium je slibným materiálem pro solární použití: solární buňky ze stojanů GAA do kosmického záření. Arsenid gallium se používá také jako aktivní laserové médium.

Gallium se používá jako akceptorová přísada pro legování Německo.

Slitiny s nízkým tavením, které gallium tvoří s řadou kovů (SN, Pb, in, T1 atd.) Používá se v termostatu, sprinkler zařízení, jako tekutina pro vysokoteplotní teploměry a tlakoměry. Slitiny založené na gallimu se používají pro "studené pájení" různých materiálů

V atomových technikách se gallium používá v tekutých kovových radiotech obvodů jako součást pracovní s nízkou teplotou slitiny.

Vzhledem k dobré odrazivosti gallimu jsou zrcadla široce používána; V luminiscenčních kompozicích hrají role aktivátorů pro žárovky gallium. Aditivní gallium B.

skleněná hmota umožňuje sklo dostat brýle s vysokým refrakčním faktorem. Existují údaje o použití isotopu galia (72 ga) pro diagnostiku nemocí.

V přírodě nebude možné najít velké vklady, protože jim prostě netvoří. Ve většině případů se nachází v minerálech rudy nebo germanů, kde je možnost zjistit od 0,5 do 0,7% tohoto kovu. Za zmínku stojí také, že gallium má možnost přijímat a při zpracování nepřečka, bauxitu, polymetalických rud nebo uhlí. Nejprve se získá kov, který je zpracován: promytí vodou, filtrací a topení. A za účelem získání vysoké kvality je tento kov používán speciálními chemickými reakcemi. V afrických zemích lze pozorovat velká úroveň těžby galení, je v jihovýchodě, Rusku a v jiných regionech.

Pokud jde o vlastnosti tohoto kovu, jeho barvy stříbrné barvy a při nízkých teplotách, může být v pevném stavu, ale nebude snadné se roztavit, pokud teplota alespoň mírně překročí místnost. Vzhledem k tomu, že tento kov z hlediska jeho vlastností je v blízkosti hliníku, je transportován ve speciálních baleních.

Použití Gallium

Relativně nedávno gallium byl použit při výrobě slitin s nízkým tavením. Dnes je však nalezen v mikroelektronice, kde se aplikuje polovodiči. Také tento materiál je dobrý jako mazivo. Pokud se gallium používá společně nebo skandid, pak můžete získat vynikající kvalitní kovová lepidla. Kromě toho může být kovový galium sám použit jako plnivo v křemenných thopewsers, protože má větší bod varu než rtuť.

Kromě toho je známo, že gallium se používá při výrobě elektrollampů, vytváření signalizačních systémů s a pojistkami. Tento kov také lze nalézt v optických zařízeních, zejména pro zlepšení jejich reflexních vlastností. Gallium se používá také ve farmaceutických nebo radiofarmaktech.

Ale zároveň je tento kov jedním z nejdražších, a je velmi důležité při výrobě hliníku a zpracování kamenných uhlí na palivo pro stanovení vysoce kvalitního odstranění, protože jedinečný přírodní gallium dnes obdržel poměrně rozšířené Použijte díky svým jedinečným vlastnostem.

To nebylo možné syntetizovat tento prvek, i když nanotechnologie a vštípit naději ve vědců pracujících s galliem.

Gallium

Gallium -I; m. [od lat. Gallia - FRANCIE] Chemický prvek (GA), měkký-tavící kovový stříbrný (použitý v polovodičové produkci).

(Lat. Gallium), chemický prvek III periodického systému. Jméno z Gallia je latinský název Francie. Stříbrný bílý s nízkým tavením ( t. PL 29.77ºC) Kov; hustota (g / cm3) pevného kovu 5,904, kapalina 6,095; t. KIP 2205ºC. Ve vzduchu je chemicky regály. V přírodě je to rozptýlené, setkává se s al. Použijí se především (o 97%) při výrobě polovodičových materiálů (GAAS, GASB, GAP, GAN).

Gallium (lat. Gallium, z galsko - latinská jména Francie), GA (Galliya), chemický prvek s atomovým číslem 31, atomová hmotnost 69,723.
Přírodní gallium se skládá ze dvou izotopů 69 ga (61,2% hmotnostních) a 71 ga (38,8%). Konfigurace externí elektronické vrstvy 4 s. 2 p. jeden . Stupeň oxidace je +3, +1 (valence I, III).
Nachází se ve skupině III periodického systému prvků, ve 4. období.
Poloměr atomu 0,1245 nm, iontový poloměr GA 3+ 0,062 nm. Energie po sobě následující ionizace 5,998, 20,514, 30,71, 64,2 a 89,8 EV. Elektřina Pauling. (cm. Paulong Linaus) 1,6.
Historie Otevírání
První existence tohoto prvku je předpovězena D. I. MENDELEEV (cm. Mendeleev Dmitry Ivanovich) V roce 1871 na základě otevřeného pravidelného práva. Zavolal jeho ekaluminum. V roce 1875 P. E. Lekki de Boabodran (cm. Únik de boabodran Paul Emil) přidělené gallium z zincových rud.
De Baabodran stanovil hustotu gallimu - 4,7 g / cm3, což neodpovídá předpokládanému D. I. Mendeleevovu hodnotu 5,9 g / cm3. Rafinovaná hodnota hustoty galení (5,904 g / cm3) se shodovala s predikcí MENDELEEV.
Nalezení v přírodě
Obsah v zemské kůře je 1,8 · 10 až 3% hmotnostních. Gallium se týká rozptýlených prvků. V přírodě se nachází ve formě velmi vzácných minerálů: Zengeitis Ga (OH) 3, Galita Cugas 2 a další. Je to hliníkový satelit (cm. HLINÍK), zinek (cm. Zinek (chemický prvek)), německo (cm. GERMANIUM), žláza (cm. ŽEHLIČKA); Obsažený v SFFALERITES (cm. Sfellerite), Nethelin. (cm. Netherin), Natrolyte, bauxy, (cm. Boxity) Německo, v uhlících a železných rudech některých vkladů.
Získání
Hlavním zdrojem gallimu je hlinité roztoky získané recyklací oxidu hlinitého. Po odstranění většiny al a více koncentrace je vytvořen alkalický roztok obsahující ga a al. Gallium se izoluje elektrolýzou tohoto roztoku.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Gallium je s nízkým roztaveným světle šedým kovem s modravým odstínem. GA tavenina může být v kapalném stavu při teplotách pod bodem tání (29,75 ° C). Bod varu je 2200 ° C, je vysvětleno tím, že v tekutině Gaul hustý balení atomů s koordinačním číslem 12. Pro jeho zničení je nutné strávit spoustu energie.
Křišťálová mříž stabilní A-modifikace je tvořena dipektronickými molekulami GA 2, asociované síly van der Wales (cm. Intermolekulární interakce), Délka komunikace je 0,244 nm.
Standardní elektrodový potenciál dvojice GA 3+ / GA je -0,53b, GA je v elektrochemické řadě na vodík (cm. VODÍK).
Chemickými vlastnostmi gallimu je podobný hliníku.
Ve vzduchu GA je pokryta oxidovým filmem, který chrání před další oxidací. S arsenic. (cm. Arsen)fosfor (cm. FOSFOR), antimonie (cm. Antimonec) Tvoří arsenid, fosfid a galium antimonid, s šedou (cm. SÍRA)selen (cm. SELEN), Tellur (cm. Telurium) - Chalkogenidy. Když vyhřívaný GA reaguje s kyslíkem (cm. KYSLÍK). S chloromem (cm. CHLÓR) a bromom. (cm. BRÓM) Gallium interaguje při pokojové teplotě, s jodem (cm. Jód) - Při zahřátí. Halogenidy gallimu, tvoří dimery GE 2 x 6.
Gallium tvoří polymerní hydridy:
4lih + gacl 3 \u003d li + 3LICL.
Stabilita iontů spadá do řady BH 4 - - ALH 4 - - GAH 4 -. ION BH 4 - odolný ve vodném roztoku, ALH 4 - a GAH 4 - rychle hydrolyzované:
GAH 4 - + 4H 2 O \u003d GA (OH) 3 + OH - + 4H 2
Při zahřátí pod tlakem GA reaguje s vodou:
2GA + 4H 2 O \u003d 2GAOOH + 3H 2
S minerálními kyselinami GA, pomalu reaguje s uvolňováním vodíku:
2GA + 6HCl \u003d 2GACL 3 + 3H 2
Galium se rozpouští v alkálii s tvorbou hydroxyogallats:
2GA + 6H20 + 2AOH \u003d 2NA + 3H 2
Oxid galia a hydroxid ukazují amfoterické vlastnosti, i když základní vlastnosti z nich ve srovnání s al jsou posíleny:
GA203 + 6HCl \u003d 2GACL 2,
GA203 + 2AOH + 3H20 \u003d 2NA
GA203 + Na 2 CO 3 \u003d 2NAGAO 2 + CO 2
Při zapisování roztoku každé galliové soli se rozlišuje hydroxid GE203 galia. x.H 2 O:
GA (č. 3) 2 + 3AOH \u003d GA (OH) 3 ї + 3NANO 3
Při rozpuštění GA (OH) 3 a GA203 jsou aquacomplexy 3+ tvořeny v kyselinách, proto jsou z vodných roztoků solí galení izolovány jako krystalohydratáty, například, gallium chlorid gacl 3 · 6h 2 O, Galejský KGA ALUM (Sede 4) 2 · 12h 2 O. Gallium Aquacomplexy v roztokech je bezbarvá.
aplikace
Asi 97% produkovaného průmyslu galia se používá k získání sloučenin s polovodičovými vlastnostmi, jako je Arsenid Gaas Gallium. Kovová gallium se používá v elektronice pro studené pájení keramických a kovových dílů, pro doping GE a SI, získávání optických zrcadel. GA může nahradit HG v elektrických proudových usměrňovačích. Eutektické slitiny gallium s indiem se používá v záření obrysů reaktorů.
Vlastnosti oběhu
Gallium je nízký toxický prvek. Vzhledem k nízkému bodu tání GA Ingotu se doporučuje přepravovat v polyethylenových sáčcích, který je špatně navlhčen kapalným galliem.

encyklopedický slovník.. 2009 .

Sledujte, co je "gallium" v jiných slovnících:

Kovové, jednoduché tělo, existence předvídání Mendeleev a kdo byl otevřen Lekok de Bobodran. Slovník zahraničních slov obsažených v ruském jazyce. Chudinov A.N., 1910. Gallium je nepozorné minerální, modrá modrá; Pevný, ... ... Slovník zahraničních slov ruského jazyka

- (gallium), ga, chemický prvek III skupina periodického systému, atomové číslo 31, atomová hmotnost 69.72; kov. Gallium je otevřeno francouzskému lékárně P. Lekkom de Boabodran v roce 1875 ... Moderní encyklopedie

GA (lat. Gallium * a. Gallium; n. Gallium; F. Gallium; a. Galio), Chem. Element III Skupina Periodická. Mendeleev systémy, na. n. 31, na. m. 69.73. Předpokládá se ze dvou stabilních 69ga izotopů (61,2%) a 71GA (38,8%). Předpokládané v roce 1870 D. I. ... ... ... Geologická encyklopedie

gallium - i, m. Gallium m. Od lat. Jména Francie, kde byl otevřen v roce 1875 chemikem De Baudbodran. Es. Chemický prvek, měkký lektální stříbrný bílý kov; Používá se namísto rtuti pro výrobu tlakoměrů a vysokou teplotou ... ... ... Historický slovník galicalismu ruský jazyk

Gallium - (gallium), ga, chemický prvek III skupina periodického systému, atomové číslo 31, atomová hmotnost 69.72; kov. Gallium je otevřen francouzským chemikem P. Lekkom de Boabodran v roce 1875. ... Ilustrovaný encyklopedický slovník.