Chemie chalkogenu. Tutorial

Dmitrij Ivanovich Mendeleev otevřel pravidelné právo, podle kterého se vlastnosti prvků a jejich periodicky mění. Tento objev byl graficky zobrazen v tabulce MENDELEEEV. Tabulka je velmi dobrá a jasně viděna, jak se vlastnosti prvků mění kolem období, po kterém se v následujícím období opakují.

Vyřešit úkol číslo 2 zkoušky v chemii, jen potřebujeme pochopit a pamatovat, které vlastnosti prvků, ve kterých se směry změní a jak.

To vše se zobrazí na obrázku níže.

Zleva doprava, elektronegance, nekovové vlastnosti, vyšší stupně oxidace atd. Roste. A kovové vlastnosti a poloměry jsou sníženy.

Z výše uvedeného protikladu: kovové vlastnosti a poloměry atomů rostou a kapky elektronegie. Nejvyšší stupeň oxidace odpovídající počtu elektronů na vnější úrovni energie se v tomto směru nezmění.

Budeme analyzovat na příkladech.

Příklad 1. V řadě prvků Na → mg → Al → Si
A) snižují poloměry atomů;
B) je snížen počet protonů v jádrech atomů;
C) počet elektronových vrstev v atomech se zvyšuje;
D) je snížen nejvyšší stupeň oxidace atomů;

Pokud se podíváte na tabulku MENDELEEEV, pak uvidíme, že všechny prvky této série jsou v jednom období a jsou uvedeny v pořadí, jak stojí v tabulce z levého práva. Chcete-li odpovědět na otázku tohoto druhu, stačí znát několik vzorů změn vlastností v periodické tabulce. Takže vlevo doprava přes období, kovové vlastnosti pád, nekovová růst, electrognativnost roste, ionizační energie roste, je snižuje se poloměr atomů. Podle skupiny shora dolů, kovové a rehabilitační vlastnosti rostou, klesá elektronegabilita, ionizační energie klesá, poloměr atomů roste.

Pokud jste byli pozorní, již pochopil, že v tomto případě se snižují poloměry atomů. Odpověď A.

Příklad 2. Za účelem zvýšení oxidačních vlastností jsou prvky umístěny v řadě:
A. F → o → n
B. I → Br → CL
V. CL → S → P
G. F → CL → Br

Jak víte, v periodické tabulce Mendeleev, oxidační vlastnosti rostou zleva doprava přes období a zdola nahoru Skupina. V provedení jsou prvky stejné skupiny přesně sníženy. Takže B je vhodný.

Příklad 3.Valence prvků v nejvyšší oxidu se zvyšuje v řadě:
A. CL → Br → I
B. CS → K → Li
V. CL → S → P
G. AL → C → n

Ve vyšších oxidech prvky vykazují jejich nejvyšší oxidaci, která se shoduje s valencí. A nejvyšší stupeň oxidace roste zleva doprava na stole. Podíváme se: V prvních a druhých provedeních jsme dali prvky, které jsou v některých skupinách, existuje vyšší stupeň oxidace, a proto se valence v oxidech nemění. CL → S → P - umístěná vlevo dole, to znamená, že mají vice valence v nejvyšší oxide. Ale v sérii AL → C → N prvky jsou umístěny vpravo - vpravo, valence v nejvyšší oxidech se s nimi zvyšuje. Odpověď: G.

Příklad 4. V řadě prvků S → SE → Te
A) se zvyšuje kyselina vodíkových sloučenin;
B) nejvyšší stupeň oxidace prvků se zvyšuje;
C) Valence prvků v hydrogenních sloučeninách se zvyšuje;
D) počet elektronů na vnější úrovni se snižuje;

Okamžitě se podíváme na umístění těchto prvků v tabulce MENDELEEEV. Séra, selen a telurium jsou ve stejné skupině, jedna podskupina. Jsou uvedeny v pořadí od shora dolů. Díváme se znovu v diagramu výše. Od vrcholu do dna v periodické tabulce, kovové vlastnosti rostou, Radii rostou, elektrolytotní, ionizační energie a nekovové vlastnosti, počet elektronů na vnější úrovni se nezmění. Varianta R je bezprostředně vyloučena. Pokud se počet externích elektronů nemění, pak nemění valenční schopnosti a nejvyšší stupeň oxidace se také nemění, B a in - vyloučit.

Verze A. zůstává na objednávku. Podle schématu Kossel se výkon kyslíkových kyselin zvyšuje s poklesem stupně oxidace prvku a zvýšení poloměru jeho iontu. Stupeň oxidace ve všech třech prvcích je stejný v vodíkových sloučeninách, ale poloměr roste shora dolů, znamená to, že pevnost kyseliny roste.
Odpověď - A.

Příklad 5. V řádu oslabení jsou hlavní vlastnosti oxidů umístěny v řadě:
A. Na20 → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MGO → Al 2 O 3
B. Beo → BAO → CAO
SO 3 → P 2 O 5 → SIO 2

Hlavní vlastnosti oxidů oslabují synchronně s oslabením kovových vlastností prvků tvořících. A měřiče oslabují zleva doprava nebo zdola nahoru. Na, Mg a Al jsou právě umístěny vlevo doprava. Odpověď B.

která z vesnice Selena je spojena se dvěma dalšími kovalentními vazbami.

Řetězy jsou umístěny paralelně. Intermolekulární interakce se vyskytuje mezi stejným typem sousedních řetězců. Teplota tání a teplota varu šedých se se rovná 219 ° C a 685O S. Foto

vodivost šedého selenu může být vysvětlena tím, že

světlo, elektrony získávají energii, což jim umožňuje překonat ne-

velká bariéra mezi valenční zónou a vodivou zónou, která se používá

v fotobuňkách. Elektrická vodivost selenu ve tmě je velmi malá, ale silně se zvedne ve světle. Méně stálých modifikací selenu

pád: červené selen, které má osm-zahřátý

ka, jako je síra, a černé sklo jako selen, ve kterém spirálové řetězy

seriózní.

Tellur má dvě modifikace: amorfní tmavě hnědé a silné

risto-šedá, se strukturou podobnou strukturu šedého selenu. Teplota a bod varu Te - 450O C a 990o C.

Jednoduché látky jsou schopny vykazovat regenerační a oxidy

testovací vlastnosti.

V sérii S, SE, TE, Redukční kapacita jednoduchých látek se zvyšuje a oxidační aktivita se snižuje.

Reakce S (T.) + H2 SE (G.) \u003d H2 S (G.) + SE (šedá) ukazuje, že síra

silnější oxidační činidlo než selen.

S kovy Selenium a televize reagují na vytápění, tvořící selen

dy a teluridy.

2CU + SE \u003d CU2 SE,

2AG + Te \u003d AG2 TE.

Selen a tellur jsou oxidovány kyslíkem za vzniku dioxy

EO 2. pouze při zahřátí.Ve vzduchu jak nekovový stabilní.

Při oxidaci se získají koncentrovanou kyselinou dusičnou a kyselinou síry, selen a kyselinou televizní.

E + 2H2 SO4 \u003d H2 EO3 + 2 SO2 + H20

Při varu v alkálech, selen a telurium jsou nepřiměřené.

3SE + 6KOH \u003d 2k2 SE + K2 SEO3 + 3H2 O

Připojení Selena a tellur

Selenidy a telurididy

Alkalické kovy, měděná a stříbrná forma selenidy a televizory normální stechiometrie, a mohou být považovány za soli selenu a tělesa

ludalogenové kyseliny. Známý přírodní selenidy a teluridy:

CU2 SE, PBSE, CU2 TE, AG2 TE, PBTE.

Připojení selenu a teleurů s vodíkem: H2 S a H2 TE - bezbarvé toxické plyny s velmi nepříjemným zápachem. Rozpuštěné ve vodě se vzděláním

slabé kyseliny. V řadě H2 S, H2 SE, H2 TE zvyšuje pevnost kyselin snížení n-E vazby, v důsledku zvýšení velikosti atomu. Proto vlastnosti jsou vylepšeny ve stejném řádku. Ve vodných roztocích H2 SE a

H2 TE je rychle oxidován vzduchem kyslíkem.

2H2 SE + O2 \u003d 2 SE + 2H2 O.

Oxidy a kyslíková kyselina Selena a tellur

Selena a teluri dioxidy- krystalické látky.

SEO2 oxid - je dobře rozpustný ve vodě, tvořící kyselinu selenu

H2 SEO3. Teo2 oxid je špatně rozpuštěný ve vodě. Oba oxid vyřeší dobře

v alkáli, například:

SEO2 + 2AOH \u003d NA2 SEO3 + H2 O

Kyselina H 2 SEO 3 je pevná bílá látka.

Teletární kyselinapopište Teo 2 vzorec. XH 2 O, označující

na jeho variabilní složení.

Selen a televizní kyselina - slabá , Tellurista projevuje amhotoornost. Kyselina selenová je dobře rozpustná a věrná podstata

táhne pouze v zředěném roztoku.

Selenes a Tellurites.jako sulfite. Při jednání na nich se získají silné kyseliny selen a televizní kyselina.

Stupeň oxidace (+4) ve Selena a Hlavu je stabilní Silné oxidační orgány mohou oxidovat sloučeniny (+4) a Te (+4) na oxidační stupeň

5H2 SEO3 + 2KMNO4 + 3H2 SO4 \u003d 5H2 SEO4 + 2MNSO4 + K2 SO4 + 3H20

Jsou vyjádřeny redukční vlastnosti sloučenin SE (+4) a TE (+4)

správně slabší než v síru (+4). Proto jsou možné reakce typu: H2 EO3 + 2SO2 + H2 O \u003d E + 2H2 SO4

Tímto způsobem můžete vybrat červené selen a černé

Seleeary kyselina H.2 SEO 4 v čisté formě je bezbarvá pevná látka

vlastní kapitál, dobře rozpustný ve vodě. Tichá kyselina je blízko

síra. Tellurov - slabá kyselina.

Kyselina teluric má vzorec H6 Teo6 . Všech šest vodíku

atomy mohou být nahrazeny atomy kovů, jako jsou ve soli:

AG6 TEO6, HG3 TEO6. To je slabá kyselina.

Selena a televizní kyseliny pomalu působí, ale

oxidiče, silnější než kyselina sírová.

V koncentrované kyselině selenu se zlato rozpouští: 2AU + 6 H2 SEO4 \u003d AU2 (SEO4) 3 + 3 SEO2 +6 H20

Směs koncentrovaného selenu a kyseliny chlorovodíkové se rozpouští

Pt + 2 H2 SEO4 + 6HCl \u003d H2 + 2 SEO2 +4 H20

Teo 3xid je pevná žlutá látka, která není rozpuštěna ve vodě,

bweavaches a báze. Teo3 se získá rozkladem orthoteluro-

musticová kyselina při zahřátí.

SEO 3 oxid trioxid - pevná bílá látka tvořená molekulami

trimer (SEO3) 3. Selena oxidem se dobře rozpustným ve vodě, má silný

oxidační vlastnosti. SEO3 se získá zatlačením z kyseliny tuhény s oxidem siřičitým.

Selena a Halidy tellura.Mnoho halogenidů Selena a tellur (EF6, EF4, Sef2, Tecl2) jsou známy, jsou získány přímou syntézou jednoduchých

Závěr

Via-subgroup formulář P-Elements: O, S, SE, Te, Po.

Všechny jsou nekovové, kromě PO.

Obecný vzorec pro valenční elektrony: NS 2 np 4.

Prvky přes-podskupin jsou často kombinovány pod obecným názvem "Chal-

cOANS ", což znamená" tvořící rudy ".

Nejcharakterističtější stupně oxidace v S, SE, Te: -2, +4, +6.

Minimální stupeň oxidace (-2) je stabilní ve všech ele-

Síra z kladných stupňů oxidace je stabilnější +6.

SE, Te je nejstabilnější je stupeň oxidace +4.

Síra se nachází ve formě jednoduché látky ve formě sulfidových a sulfátových minerálů. V sulfidových rudách v menších množstvích jsou selenidy a televizory.

Jednoduché látky jsou schopny ukázat a oxidační a vzpurné

vivitativní vlastnosti.

V řadě S, SE, SE, TE snižuje vlastnosti jednoduchých látek,

a oxidační aktivita se snižuje.

Síra, selen a teleurur reagují s kovy, aby se vytvořily sulfidy,

lidend a teluridy, mluvení jako oxidační činidla.

Mořské selen a tellur jsou oxidovány kyslíkem za vzniku dioxy EO2.

Do stupně oxidace(-2) Všechny prvky tvoří slabé kyseliny kyseliny

H2 E.

V řadě H2 S, H2 SE, H2 TE zvyšuje pevnost kyselin.

Sloučeniny chalkogenu v míře oxidace (-2) show

nové vlastnosti.Jsou vylepšeny, když se pohybují od s do te.

Všechny oxidy a hydroxidy chalkogenu mají kyselé vlastnosti.

Síla kyselin se zvyšuje s zvyšováním stupně oxidace a pádu, když

během S TE.

H2 SO4 a H2 SEO4 - silné kyseliny, H2 Teo6 kyselina - slabá.

Kyselé prvky do oxidačního stupně (+4) - slabý a oxid te (+4)

ukazuje amhotoority.

SO2 a SEO2 oxidy se rozpouštějí ve vodě. Teo2 oxid je špatně rozpuštěný ve vodě. Všechny oxidy jsou dobře rozpustné v alkáli.

SO3 a SEO3 trioxidy jsou dobře rozpustné ve vodě a Teo3 nebude rozpustný.

Kyselina sírová je nejpoužívanější kyselina, jako v chemické látky

a v průmyslu.

Globální produkce H2 SO4 je 136 milionů tun / rok.

Sloučeniny do stupně oxidace +4 mohou být oxidovány a obnoveny

Pro sloučeniny S (+4) jsou vlastnosti vlastnosti charakteristické.

Vlastnosti obnovení připojení SE (+4) a TE (+4) jsou vyjádřeny

výrazně slabší než v síru (+4).

Stupeň oxidace (+4) v selenu a televizoru je stabilní, ale silné oxidanty mohou oxidovat se (+4) a te (+4) do stupně oxidace (+6).

Kyselina sírová má ve svém složení dvě oxidační činidla: iont vodíku a

sulfat Ion.

V zředěné kyselině sírové se oxidace kovů provádí na úkor iontů vodíku.

V koncentrované kyselině sírové provádí oxidační činidlo sulfátovou iontovou

které mohou být obnoveny na SO2, S, H2 S, v závislosti na síly

divák.

Selena a televizní kyseliny pomalu platné, ale silné

oxidiče, silnější než kyselina sírová.

1. Stepin B.D., květiny A.a. Anorganická chemie: Učebnice pro univerzity / B.D.

Stepin, A.a. Květiny. - M.: Vyšší. Shk., 1994.- 608 c.: IL.

2. Karapetěanz M.KH. Obecná a anorganická chemie: Výukový program pro vysokoškolské studenty / M.KH. Karapetěanz, S.I. Drakin. -4. ed., CHED. - M.: Chemie, 2000. -

3. Ugai ya.a. Obecná a anorganická chemie: Výukový program pro vysokoškolské studenty,

studenti ve směru a specialitě "chemie" / ya.a. Ugay. - 3. \\ t

ed. - M.: Vyšší. Shk., 2007. - 527 p.: IL.

4. Nikolsky A.B., Suvorov A.v. Chemie. Učebnice pro univerzity /

A.b. Nikolsky, A.v. SUVOROV.- SPB: Chemisma, 2001. - 512 p.: IL.

chemie, velmi nutná! Jak se oxidační vlastnosti mění v řadě prvků S --- Se --- po- Po? Odpověď na objasnění. A dostal nejlepší odpověď

Odpověď z џna Alexandrovna Tkachenko [aktivní]
V podskupině kyslíku se zvýšením atomového čísla se zvyšuje poloměr atomů, je snížena ionizační energie charakterizující kovové vlastnosti prvků. Proto v řadě 0 - S - SE - SE - vlastnosti prvků se liší od nekovové k kovové. Za normálních podmínek, kyslík - typický nonmetall (plyn) a polonia - kov podobný olovo.
S nárůstem atomových, čísel prvků, je snížena hodnota elektronegability prvků v podskupině. Negativní stupeň oxidace se stává méně charakteristickou. Oxidační stupeň oxidace se stává méně charakteristickou. Oxidační aktivita jednoduchých látek v řadě 02 - S-SE - ty poklesy. Takže, pokud je to síra a je mnohem slabší, selen přímo interaguje s vodíkem, pak tellur nevstoupí do reakce.
Smyslem elektronegability je kyslík nižší pouze na fece, tak v reakcích se všemi ostatními prvky, pouze oxidační vlastnosti vykazují. Síra, selen a telurium v \u200b\u200bjejich vlastnostech. Odkaz na skupinu redukčního činidla. V reakcích se silnými redukčními činidly se zobrazují oxidační vlastnosti a působením silných oxidantů. Jsou oxidovány, to znamená, že rehabilitace vlastností.
Možná valence a stupně oxidace prvků šesté skupiny hlavní podskupiny z hlediska struktury atomu.
Hlavní podskupina skupiny VI tvoří kyslík, síra, selen, tellurium a Polonium. Na vnější úrovni energie atomů prvků této podskupiny obsahuje 6 elektronů, které mají konfiguraci S2P4 a jsou distribuovány přes buňky následujícím způsobem:

Odpověď z 2 Odpověď[guru]

Ahoj! Zde je výběr témat s odpověďmi na vaši otázku: Chemie, velmi nutná! Jak se oxidační vlastnosti mění v řadě prvků S --- Se --- po- Po? Odpověď na objasnění.

v řadě prvků O- SE, se zvýšením sekvenčního počtu chemického prvku electronability 1) zvýšení. 2) inteligentní.
O-S-SE - snižuje se
C-N-O-F - zvyšuje se
Fluorin je elektronegativní prvek.

chemie, velmi nutná! Jak se oxidační vlastnosti mění v řadě prvků S --- Se --- po- Po? Odpověď na objasnění. A dostal nejlepší odpověď

Odpověď z 2 Odpověď[guru]

Ahoj! Zde je výběr témat s odpověďmi na vaši otázku: Chemie, velmi nutná! Jak se oxidační vlastnosti mění v řadě prvků S --- Se --- po- Po? Odpověď na objasnění.

Chemie chalkogenu. Tutorial

Poslední

Je nutné vědět