Chimie de chalcogen. Tutorial

Dmitri Ivanovich Mendeleev a deschis o lege periodică, conform căreia proprietățile elementelor și ale acestora sunt schimbate periodic. Această descoperire a fost afișată grafic în tabelul Mendeleev. Tabelul este foarte bun și văzută clar modul în care proprietățile elementelor se schimbă în jurul perioadei, după care sunt repetate în perioada următoare.

Pentru a rezolva numărul de sarcină al examenului în chimie, trebuie doar să înțelegem și să ne amintim proprietățile elementelor în care sunt schimbate direcțiile și cum.

Toate acestea sunt afișate în figura de mai jos.

De la stânga la dreapta, electroneganță, proprietăți nemetalice, grade mai mari de oxidare etc. sunt în creștere. Și proprietățile metalice și radii sunt reduse.

De la deasupra în jos, opusul: proprietățile metalice și razele de atomi cresc și picăturile de electronegilitate. Cel mai înalt grad de oxidare corespunzător numărului de electroni la nivelul energiei externe nu este schimbat în această direcție.

Vom analiza exemplele.

Exemplul 1. Într-o serie de elemente NA → MG → AL → SI
A) razele de atomi scad;
B) numărul de protoni din nucleele atomilor este redus;
C) numărul straturilor de electroni în atomi crește;
D) cel mai înalt grad de oxidare a atomilor este redus;

Dacă vă uitați la masa Mendeleev, atunci vom vedea că toate elementele acestei serii sunt într-o singură perioadă și sunt enumerate în ordine în timp ce stau în masă din dreapta stângă. Pentru a răspunde la întrebarea de acest fel, trebuie doar să cunoașteți mai multe modele de schimbări în proprietățile din tabelul periodic. Astfel, lăsată spre dreapta prin perioadă, proprietățile metalice căderea, creșterea nemetalică, creșterea electricării, energia ionizării este în creștere, raza atomilor este redusă. Potrivit grupului de sus în jos, proprietățile de metal și de reabilitare cresc, picături de electronegabilitate, energia ionizării scade, raza atomilor este în creștere.

Dacă ați fost atenți, a înțeles deja că, în acest caz, raditatea atomilor sunt reduse. Răspuns A.

Exemplul 2. Pentru a spori proprietățile oxidative, elementele sunt situate într-un rând:
A. F → O → N
B. I → BR → CL
V. CL → S → P
G. F → CL → BR

După cum știți, în tabelul periodic al Mendeleev, proprietățile oxidative cresc de la stânga la dreapta până în perioada și de jos în sus a grupului. În exemplul de realizare, elementele aceluiași grup sunt reduse exact. Astfel încât b este potrivit.

Exemplul 3.Valența elementelor din cea mai mare oxid crește în rând:
A. CL → BR → I
B. CS → K → LI
V. CL → S → P
G. Al → C → N

În oxizi mai mari, elementele prezintă cea mai mare oxidare, ceea ce va coincide cu valența. Și cel mai înalt grad de oxidare crește de la stânga la dreapta pe masă. Ne uităm: În prima și a doua variante de realizare, ni se dă elemente care se află în unele grupuri, există un grad mai ridicat de oxidare și, în consecință, valența în oxizi nu se schimbă. CL → S → P - Situat dreapta la stânga, adică, ei au viceversa valence în cel mai mare oxid va cădea. Dar în seria Al → C → N elementele sunt situate în stânga - dreapta, valența în cea mai mare oxid crește cu ele. Răspuns: G.

Exemplul 4. Într-un rând de elemente S → SE → Te
A) crește aciditatea compușilor de hidrogen;
B) crește gradul cel mai înalt de oxidare a elementelor;
C) valența elementelor din compușii de hidrogen crește;
D) numărul de electroni la nivel extern scade;

Ne uităm imediat la locația acestor elemente în tabelul Mendeleev. Seria, seleniul și telurul se află în același grup, un subgrup. Acestea sunt date în ordine de sus în jos. Ne uităm din nou în diagrama de mai sus. De sus în jos în tabelul periodic, proprietățile metalice sunt în creștere, radiații cresc, electroterapie, energie ionizare și proprietăți nemetalice, numărul de electroni la nivel extern nu se schimbă. Varianta r \u200b\u200bse excludă imediat. Dacă numărul de electroni externi nu se schimbă, atunci capabilitățile de valență și cel mai înalt grad de oxidare nu se schimbă, B și EXCLUDE.

Versiunea A. rămâne pentru comandă. Conform schemei de kossel, puterea acizilor oxigenici crește cu o scădere a gradului de oxidare a elementului și o creștere a razei ionului său. Gradul de oxidare în toate cele trei elemente este același în compușii de hidrogen, dar raza crește de sus în jos, înseamnă că rezistența acidului crește.
Răspuns - A.

Exemplul 5. În ordinea slăbirii proprietăților principale ale oxizilor se află într-un rând:
A. Na2O → K2O → RB 2 o
B. Na2O → MGO → Al 2 O 3
B. Beo → Bao → Cao
SO 3 → P 2 O 5 → Si0 2

Proprietățile principale ale oxizilor slăbesc sincron cu slăbirea proprietăților metalice ale elementelor lor. Și contoarele slăbesc de la stânga la dreapta sau de jos în sus. Na, Mg și Al sunt situate la stânga la dreapta. Răspuns B.

care din satul Selena este asociat cu alte două obligațiuni covalente.

Lanțurile sunt situate în paralel unul cu celălalt. Interacțiunea intermoleculară are loc între același tip de lanțuri adiacente. Punctul de topire și punctul de fierbere al Grelui SE sunt egale cu 219 ° C și 685O S. Foto

conductivitatea seleniului gri poate fi explicată prin faptul că

lumina, electronii dobândesc energie, permițându-i să depășească non-

o barieră mare între zona de valență și zona de conducere, care este utilizată

în fotocelule. Conductivitatea electrică a seleniului în întuneric este foarte mică, dar se ridică foarte mult în lumină. Modificări mai puțin constante ale selenului

toamna: seleniu roșu, care are opt-încălzită col-

kA, ca sulful și seleniul asemănător cu sticla negru, în care lanțurile spirale

reputat.

TELLVUR are două modificări: maro închise amorfe și sil-

risto-gri, cu o structură similară cu structura seleniului gri. Punct de topire și fierbere TE - 450O C și 990O C.

Substanțele simple sunt capabile să prezinte restabilirea și oxizii

proprietăți de testare.

Într-o serie de S, SE, TE, capacitatea de reducere a substanțelor simple este îmbunătățită, iar activitatea oxidativă scade.

Reacția S (T.) + H2 se (G.) \u003d H2S (G.) + SE (gri) arată că sulful

mai puternic oxidant decât seleniu.

Cu metale seleniu și televour, reacționează la încălzire, formând seleniu

dy și teluride.

2Cu + se \u003d cu2 se,

2ag + te \u003d ag2 te.

Seleniul și Tellur sunt oxidați cu oxigen pentru a forma dioxizi

EO 2. numai atunci când este încălzit.În aer atât ne-metal.

La oxidare se obține cu acid azotic și acid sulfuric concentrat, seleniu și acid televizic.

E + 2H2 SO4 \u003d H2 EO3 + 2 SO2 + H20

Când fierbeți în alcalin, seleniul și telurul sunt disproporționate.

3SE + 6KOH \u003d 2K2 SE + K2 SEO3 + 3H2 o

Conexiuni Selena și Tellur

Selenide și telurides.

Metale alcaline, cupru și argint selenide și televizoare ale stoichiometriei normale și pot fi considerate ca săruri de seleniu și corp

acizi ludalogenici. Cunoscut selenide și teluriri naturale:

Cu2 se, PBSE, CU2 TE, AG2 TE, PBTE.

Conexiuni de seleniu și tellaur cu hidrogen: H2S și H2 Te - gaze toxice incolore, cu un miros foarte neplăcut. Dizolvat în apă cu educație

acizi slabi. Într-un rând de H2S, H2 SE, H2TO mărește puterea acizilor de reducere a legăturii N-E, datorită creșterii dimensiunii atomului. Revenire proprietăți sunt îmbunătățite în același rând. În soluții apoase H2 SE și

H2 TE este rapid oxidat de oxigenul de aer.

2H2 SE + O2 \u003d 2 SE + 2H2 O.

Oxizi și acizi de oxigen selena și Tellur

Selena și Telluri dioxide- substanțe cristaline.

Oxidul SEO2 - este bine solubil în apă, formând un acid de seleniu

H2 SEO3. Oxidul TEO2 este slab dizolvat în apă. Atât oxidul să rezolve bine-

în alcaline, de exemplu:

SEO2 + 2NAOH \u003d Na2 SEO3 + H2O

Acidul H2 SEO 3 este o substanță albă solidă.

TELLIE ACIDEdescrieți formula Teo 2. Xh 2 o, indicând

pe compoziția sa variabilă.

Seleniu și acid televizic - slab , Tellurist manifestă ampufele. Acidul de seleniu este bine solubil și esența taluroasă

trage doar într-o soluție diluată.

Seleniți și indicațiicum ar fi sulfit. Sub acțiuni asupra lor, sunt obținute acizi puternici seleniu și acid de televiziune.

Gradul de oxidare (+4) în Selena și Tellur este stabil Dar oxidanții puternici pot oxida compușii SE (+4) și Te (+4) la gradul de oxidare

5H2 SEO3 + 2KMNO4 + 3H2S04 \u003d 5H2 SEO4 + 2MNO4 + K2 SO4 + 3H2O

Sunt exprimate proprietățile reducătoare ale compușilor SE (+4) și Te (+4)

În mod corect mai slab decât în \u200b\u200bsulf (+4). Prin urmare, sunt posibile reacții de tip: H2 EO3 + 2S02 + H20 \u003d E + 2H2S04

În acest fel, puteți selecta seleniu roșu și negru

Sleit H.2 SEO 4 în formă pură este un solid incolor

capitaluri proprii, bine solubile în apă. Acidul silențios este aproape de

sulf. Telllurov - Acid slab.

Acidul tonuric are formula H6 Teo6 . Toate cele șase hidrogen

atomii pot fi substituiți asupra atomilor metalelor, cum ar fi în săruri:

AG6 TEO6, HG3 TEO6. Acesta este acid slab.

Selena și acizii televurați acționează încet, dar

oxidificatori, mai puternici decât acidul sulfuric.

În acidul seleniu concentrat, aurul se dizolvă: 2U + 6 H2 SEO4 \u003d AU2 (SEO4) 3 + 3 SEO2 +6 H20

Un amestec de seleniu concentrat și acid clorhidric se dizolvă

Pt + 2 H2 SEO4 + 6HCI \u003d H2 + 2 SEO2 +4 H2O

Trioxidul TEO 3 este o substanță galbenă solidă, care nu este dizolvată în apă,

bweavoe și baze. Teo3 este obținut prin descompunerea orthoteluro-

acid uleios atunci când este încălzit.

SEO 3 trioxid - substanță albă solidă formată din molecule

trimerul (SEO3) 3. Trioxidul Selena este bine solubil în apă, are un puternic

proprietăți oxidative. SEO3 este obținut prin împingerea de la acid sealenic cu trioxid de sulf.

Selena și Halidele Teltura.Multe halogenuri de Selena și Tellur (EF6, EF4, SEF2, TECI2) sunt cunoscute, ele sunt obținute prin sinteza directă a simplă

Concluzie

Forma de subgrupuri P-Elemente: O, S, SE, TE, PO.

Toate sunt non-metale, cu excepția Po.

Formula generală pentru electronii de valență: NS 2 NP 4.

Elementele de subgrupuri viase sunt adesea combinate sub numele general "Chal-

coans ", ceea ce înseamnă" formarea minereurilor ".

Cele mai caracteristice grade de oxidare în S, SE, Te: -2, +4, +6.

Gradul minim de oxidare (-2) este stabil în toate ele-

Sulful de la grade pozitive de oxidare este mai stabil +6.

SE, TE este cel mai stabil este gradul de oxidare +4.

Sulful se găsește sub forma unei substanțe simple, sub formă de minerale de sulfură și sulfat. În cazul minereurilor de sulfură în cantități minore există selenide și televizoare.

Substanțele simple sunt capabile să arate și oxidative și rebede

proprietăți vivilative.

În rândul S, SE, Proprietățile de reducere a substanțelor simple sunt îmbunătățite,

Și activitatea oxidativă scade.

Sulf, seleniu și Teleurur reacționează cu metale pentru a forma sulfuri,

lidend și teluride, vorbind ca agenți oxidanți.

Seleniul maritim și Tellur sunt oxidați de oxigen pentru a forma dioxizi EO2.

La gradul de oxidare(-2) toate elementele formează acizi acidici slabi

H2 E.

În rândul lui H2 S, H2 SE, H2 TE mărește rezistența acizilor.

Compușii de chalcogen în gradul de oxidare (-2) arată

proprietăți noi.Acestea sunt îmbunătățite atunci când se deplasează de la S la Te.

Toți oxizii și hidroxizii din Chalcogen arată proprietăți de acid.

Rezistența acizilor crește odată cu creșterea gradului de oxidare și cădează când

În timpul lui la te.

H2S04 și H2 SEO4 - acizi puternici, acid H2 Teo6 - slab.

Elementele acide în gradul de oxidare (+4) - slab și TE oxid (+4)

afișează amfoteritatea.

SO2 și Oxizi SEO2 se dizolvă în apă. Oxidul TEO2 este slab dizolvat în apă. Toți oxizii sunt bine solubili în alcalii.

SO3 și trioxizii SEO3 sunt bine solubili în apă, iar Teo3 nu va fi solubil.

Acidul sulfuric este cel mai folosit acid, ca și în substanța chimică

bifați și în industrie.

Producția globală a H2S04 este de 136 milioane de tone / an.

Compușii la gradul de oxidare +4 pot fi oxidați și restaurați

Pentru compușii S (+4), proprietățile de restaurare sunt caracteristice.

Proprietățile de recuperare ale conexiunilor SE (+4) și Te (+4) sunt exprimate

considerabil mai slabă decât în \u200b\u200bsulf (+4).

Gradul de oxidare (+4) în seleniu și televordă este stabil, dar oxidanții puternici pot oxida SE (+4) și Te (+4) la gradul de oxidare (+6).

Acidul sulfuric are două oxidificatoare în compoziția sa: Ion de hidrogen și

ion de sulfat.

În acidul sulfuric diluat, oxidarea metalelor se realizează în detrimentul ionilor de hidrogen.

În acidul sulfuric concentrat, oxidantul efectuează ion de sulfat,

care pot fi restaurate la SO2, S, H2S, în funcție de puterea

privitor.

Selena și acizii televurici sunt valabili, dar puternici

oxidificatori, mai puternici decât acidul sulfuric.

1. Stepin B.D., Flori A.a. Chimie anorganică: manual pentru universități / B.D.

Stepin, A.A. Flori. - M.: Mai mare. Shk., 1994.- 608 c.: Il.

2. Karapetyanz m.kh. Chimie generală și anorganică: tutorial pentru studenții universitari / M.KH. Karapetyanz, S.I. Drakin. -A 4-a Ed., Ched. - M.: Chimie, 2000. -

3. UGAI YA.A. Chimie generală și anorganică: Tutorial pentru studenții universitari,

elevii în direcția și specialitatea "chimie" / ya.a. Ugay. - al treilea

ed. - M.: Mai mare. Shk., 2007. - 527 p.: Il.

4. Nikolsky A.B., Suvorov A.V. Chimie. Manual pentru universități /

A.b. Nikolsky, A.V. Suvorov.- SPB: Chemisma, 2001. - 512 p.: Il.

chimie, foarte necesară! Cum se schimbă proprietățile oxidative într-un rând de elemente S --- SE ---- PO? Răspunsul la clarificarea. Și a primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la џna Alexandrovna Tkachenko [Active]
Într-un subgrup de oxigen cu o creștere a numărului atomic, raza atomilor crește, energia ionizării caracterizând proprietățile metalice ale elementelor este redusă. Prin urmare, într-un rând 0 - S-SE - TE - proprietățile elementelor variază de la nemetalic la metalic. În condiții normale, oxigen - tipic nonmetall (gaz) și polonium - metal similar cu plumbul.
Cu o creștere a numerelor atomice, elemente, valoarea electronizabilității elementelor din subgrup este redusă. Gradul negativ de oxidare devine mai puțin caracteristic. Gradul oxidativ de oxidare devine mai puțin caracteristică. Activitatea oxidativă a substanțelor simple la rândul 02 - S-SE - acele scădere. Deci, dacă sulful și este mult mai slab, seleniul interacționează direct cu hidrogen, apoi Tellur nu intră în reacție.
Prin semnificația electronizabilității, oxigenul este inferior numai la Factour, astfel încât în \u200b\u200breacțiile cu toate celelalte elemente, numai proprietățile oxidative expune. Sulf, seleniu și telur în proprietățile lor. Referință la grupul de agent reducători. În reacțiile cu agenți de reducere puternici, sunt prezentate proprietăți oxidative și cu acțiunea oxidanților puternici. Acestea sunt oxidate, adică proprietățile de reabilitare.
Posibila valență și grade de oxidare a elementelor celui de-al șaselea grup al subgrupului principal din punctul de vedere al structurii atomului.
Oxigen, sulf, seleniu, telurium și polonium constituie principalul subgrup al grupului VI. La nivelul energiei externe ale atomilor elementelor acestui subgrup conține 6 electroni care au configurația S2P4 și sunt distribuite în întreaga celulă după cum urmează:

Răspundeți de la 2 Răspuns[guru]

Hei! Iată o selecție de subiecte cu răspunsuri la întrebarea dvs.: Chimie, foarte necesară! Cum se schimbă proprietățile oxidative într-un rând de elemente S --- SE ---- PO? Răspunsul la clarificarea.

Într-un rând de elemente de ove, cu o creștere a numărului de secvență al electronizabilității elementelor chimice 1) creșterea. 2) SMART.
O-S-SE - scade
C-N-O-F - crește
Fluorina este elementul electronegativ.

chimie, foarte necesară! Cum se schimbă proprietățile oxidative într-un rând de elemente S --- SE ---- PO? Răspunsul la clarificarea. Și a primit cel mai bun răspuns

Răspundeți de la 2 Răspuns[guru]

Chimie de chalcogen. Tutorial

Ultimul

Este necesar să știți