Chrome Proprietăți magnetice. Uita-te la ce este "Chrome" în alte dicționare

Conținutul articolului

CROM- (crom) CR, element chimic 6 (VIB) al grupului de sistem periodic. Numărul atomic 24, greutatea atomică 51,996. Este cunoscut 24 izotop de crom cu 42 cr la 66 cr. Izotopii 52 cr, 53 cr, 54 CR sunt stabile. Compoziția izotopică a cromului natural: 50 cr (timpul de înjumătățire de 1,8 · 10 17 ani) - 4,345%, 52 CR - 83,489%, 53 CR - 9,501%, 54 CR - 2,365%. Gradele principale de oxidare +3 și +6.

În 1761 profesor de chimie a Universității Sankt Petersburg, Johann Gottlob Lehmann (Johann Gottlob Lehmann), Piciorul estic al Munților Urali de pe Berezovskaya Rudnik a găsit un mineral minunat roșu, care când este tăiat în pulbere, a dat o culoare galbenă strălucitoare. În 1766, Lehman a adus mostre de minerale în Sankt Petersburg. Tratarea cristalelor cu acid clorhidric, el a primit un precipitat alb, în \u200b\u200bcare a găsit plumb. Lehman a numit minerale la Siberian Red Lee (Plumb Rouge de Sibérie), acum se știe că era o cocrină (de la "Krokos" - șofran) - cromat natural PBCRO 4.

Călătorul german și omul de știință Peter Simon Pallas (1741-1811) au fost conduse de expediția Academiei de Științe din St. Petersburg din regiunile centrale ale Rusiei, iar în 1770 au vizitat Uralurile de Sud și Middle, inclusiv Mina Berezovsky și, cum ar fi Lehman, a devenit interesat de crocoy. Pallas a scris: "Acest mineral uimitor de plumb roșu nu mai este găsit în același depozit. Când frecarea în pulbere devine galbenă și poate fi utilizată într-o miniatură. " În ciuda rarității și a dificultății de a elibera crocoilul de la minele Berezovsky la Europa (a fost lăsată timp de aproape doi ani), a fost evaluată utilizarea unui mineral ca substanță de colorat. La Londra și Paris de la sfârșitul secolului al XVII-lea. Toți oamenii nobili au continuat să picteze Crocoyite fin confuze, în plus, cele mai bune eșantioane de conductori roșii siberiani au completat colecția multor dulapuri mineralogice din Europa.

În 1796, eșantionul Crocoyt a lovit profesorul de chimie a școlii mineralogice din Paris Nicolas-Louis Vauquelin (1763-1829), care a analizat minerale, dar nu a găsit nimic în el în plus față de oxizi de plumb, fier și aluminiu . Continuând studiul ligii roșii siberice, mineralul fiert de răcire cu o soluție de potasiu și după separarea sedimentului alb al carbonatului de plumb a obținut o soluție galbenă de sare necunoscută. La procesarea sarei sale, s-a format un sediment galben, o sare de mercur - roșu și când adăugați clorură de staniu, soluția a devenit verde. Declanșarea Crocy cu acizi minerali, a obținut o soluție de "acid plumb roșu", evaporarea cărora a dat cristale roșii de rubin (acum este clar că era o anhidridă cromată). Pamându-le cu cărbune în creuzeficul de grafit, descoperit după reacție un set de cristale de ac din jur de un necunoscut unul necunoscut înainte de timpul metalului. Contextul a declarat o reflecție de metal ridicată și stabilitatea acesteia față de acizi.

Fundalul a fost numit un nou element cromat (de la Crwma grecească - culoarea, vopsirea) în vederea multor compuși multi-colorați formați. Pe baza cercetărilor sale, Polasica a declarat mai întâi că colorarea smarald a unor pietre prețioase se explică prin amestecarea compușilor de crom. De exemplu, Natural Smaragd este un beril colorat pictat într-o culoare verde adânc, în care aluminiu este parțial înlocuit cu crom.

Cel mai probabil, nu a fost obținut un metal pur considerată a fi descoperitorul elementului nr. 24.

Yuri Krutyakov.

Chrome - element chimic cu numărul atomic 24. Este un metal solid, strălucit, de oțel gri, care este bine lustruit și nu se agită. Utilizat în aliaje, cum ar fi oțelul inoxidabil și ca o acoperire. Corpul uman necesită cantități mici de crom trivalent pentru metabolismul zahărului, dar CR (VI) este foarte toxic.

Diferiți compuși de crom, cum ar fi oxidul de crom (III) și plumbul cromat, sunt vopsite în vopsea și folosite în vopsele și pigmenți. Ruby roșu se datorează prezenței acestui element chimic. Unele substanțe, în special sodiu, sunt oxidanți utilizați pentru oxidarea compușilor organici și (împreună cu acid sulfuric) pentru curățarea mâncărurilor de laborator. În plus, oxidul de crom (VI) este utilizat în producția de bandă magnetică.

Deschiderea și etimologia

Istoria deschiderii elementului chimic Chrome este așa. În 1761, Johann Gotlob Lehman a găsit mineralul roșu portocaliu în munții urali și la numit "Siberian Roșu Lee". Deși a fost identificată în mod eronat ca o legătură comună cu seleniu și fier, materialul a fost de fapt cromatizat cu Formula chimică PBCRO 4. Astăzi este cunoscută ca crocount minerale.

În 1770, Peter Simon Pallas a vizitat locul în care Lehman a găsit un mineral roșu de plumb care avea proprietăți foarte benefice de pigment în culori. Utilizarea Ligii Red Siberian ca vopsea a primit o dezvoltare rapidă. În plus, culoarea galbenă strălucitoare de la Croconta a devenit la modă.

În 1797, Nicolas-Louis Vochene a primit probe în roșu prin amestecarea crocontului cu acid clorhidric el a primit oxid CRO 3. Chrome ca element chimic a fost evidențiat în 1798. Râul a primit-o când oxid încălzit cu cărbune. De asemenea, el a reușit să detecteze urme de crom în pietre prețioase, cum ar fi Ruby și Emerald.

În anii 1800, CR a fost aplicat în principal ca parte a vopselelor și a sărurilor din piele. Astăzi, 85% din metal este utilizat în aliaj. Restul este utilizat în industria chimică, producția de materiale refractare și industria turnătorilor.

Pronunția elementului chimic Cromium corespunde grecii χρῶμα, ceea ce înseamnă "culoare", datorită setului de conexiuni de culoare care pot fi obținute de la acesta.

Minerit și producție

Elementul este realizat din cromit (FECR2O4). Aproximativ jumătate din acest minereu din lume este minat în Africa de Sud. În plus, Kazahstan, India și Turcia sunt producătorii săi principali. Depunerile explorate ale cromitului sunt suficiente, dar concentrate geografic în Kazahstan și în Africa de Sud.

Depozitele cromului metalic nativ sunt rare, dar sunt. De exemplu, este exploatată la mina "reușită" din Rusia. Este bogat în diamante, iar mediul de restaurare a ajutat la forma cromului pur și diamante.

Pentru producția de metale industriale, minereurile de cromită sunt tratate cu alcaline topite (caustice, NaOH). În același timp, se formează cromat de sodiu (Na2RO 4), care este restabilit de carbon la SG2O3 oxid. Metalul este obținut atunci când oxid încălzit în prezența aluminiului sau a siliciului.

În 2000 au fost produse aproximativ 15 milioane de tone de minereu de cromit, care a fost reciclată în 4 milioane de tone de feroce, cu 70% din aliajul de crom cu fier, valoarea aproximativă de piață a fost de 2,5 miliarde de dolari SUA.

Caracteristicile principale

Caracteristica elementului chimic al cromului se datorează faptului că acesta este metalul de tranziție al celei de-a patra perioade a mesei Mendeleev și este situată între vanadiu și mangan. Intră în grupul VI. Se topește la o temperatură de 1907 ° C. În prezența oxigenului, cromul formează rapid un strat subțire de oxid, care protejează metalul din interacțiunea ulterioară cu oxigenul.

Ca element de tranziție, aceasta reacționează cu substanțe în diferite rapoarte. Astfel, ea formează compuși în care există diferite grade de oxidare. Chrome - element chimic cu stări de bază +2, +3 și +6, din care +3 este cel mai stabil. În plus, în cazuri rare, statele sunt observate +1, +4 și +5. Compușii de crom în gradul de oxidare +6 sunt oxidanți puternici.

Ce culoare cromă? Elementul chimic dă o umbră de rubin. SG 2O3, utilizat, de asemenea, aplicat ca un pigment intitulat "crom verde". Sărurile sale sunt vopsite în sticlă de emerald. Chrome - element chimic, a căror prezență face roșu roșu. Prin urmare, se utilizează în producerea rubinelor sintetice.

Izotopii

Isotopii de crom au o greutate atomică de la 43 la 67. În mod obișnuit, acest element chimic constă din trei forme stabile: 52 cr, 53 cr și 54 cr. Dintre acestea, cele mai frecvente sunt 52 CR (83,8% din cromul total). În plus, sunt descrise 19 radioizotopi, dintre care cele mai stabile sunt de 50 cr cu o durată de înjumătățire care depășește 1,8x10 17 ani. În perioada de înjumătățire a perioadei 51 cr - 27,7 zile, și toți ceilalți izotopi radioactivi nu depășesc 24 de ore, iar majoritatea durează mai puțin de un minut. Elementul are, de asemenea, două metazonii.

Herom izotopi în crusta Pământului, de regulă, sunt însoțite de izotopi de mangan, care găsesc utilizarea în geologie. 53 CR se formează în timpul dezintegrării radioactive de 53 mn. Raportul dintre izotopii MN / CR consolidează alte informații despre istoricul timpuriu al sistemului solar. Modificările raportului 53 CR / 52 Cr și Mn / Cr de la diferite meteoriți demonstrează că noile nuclee atomice au fost create imediat înainte de formarea sistemului solar.

Element chimic Chrome: Proprietăți, Formula compusului

Oxidul de crom (III) SG 2O3, cunoscut și sub numele de oxid unic, este unul dintre cei patru oxizi ai acestui element chimic. Se obține din cromit. Combinația de verde este numită de obicei "verde crom", atunci când este folosit ca pigment pentru vopsirea de smalț și sticlă. Oxidul poate fi dizolvat în acizi, formând o sare și în cromitul de alcalini topiți.

Bichromat Potasiu.

K2 CR2O7 este un agent puternic de oxidare, iar preferința este dată ca un mijloc de curățare a felurilor de mâncare de laborator de la organice. Pentru a face acest lucru, soluția sa saturată este utilizată uneori, însă, se înlocuiește cu un bicromat de sodiu, pe baza solubilității mai ridicate a acestora din urmă. În plus, poate ajusta procesul de oxidare a compușilor organici, transformând alcoolul primar în aldehidă și apoi în dioxidul de carbon.

Potasiu Bichromat este capabil să provoace dermatită cromată. Chrome probabil provoacă sensibilizarea care duce la dezvoltarea dermatitei, în special mâinile și antebrațele, care este cronică și dificil de vindecat. Ca și alți compuși CR (VI), carcinogenul de potasiu Bichromat. Este necesar să-l contactați în mănuși și mijloace adecvate de protecție.

Acid cromic

Compusul are o structură ipotetică a H2RO 4. Nici acizii cromi, nici dicromic nu se găsesc în natură, dar anionii lor se găsesc în diferite substanțe. "Acidul cromic", care poate fi găsit în vânzare, este de fapt anhidrida sa acidă - trioxidul CRO3.

Cromat (II)

PBCRO 4 are o culoare galbenă strălucitoare și practic nu este solubilă în apă. Din acest motiv, a găsit o cerere ca un pigment de pictura numit "galben galben".

CR și comunicare de cinci ori

Chrome se distinge prin capacitatea sa de a forma conexiuni de cinci ori. Compusul este creat de CR (I) și un radical de hidrocarburi. Se formează o legătură cu cinci fluxuri între doi atomi de crom. Formula sa poate fi înregistrată ca AR-CR-CR-AR, unde Ar este un grup aromatic specific.

Aplicație

Chrome - elementul chimic al cărui proprietăți le-au furnizat cu multe aplicații diferite, dintre care unele sunt prezentate mai jos.

Metale Oferă rezistență la coroziune și suprafață lucioasă. Prin urmare, Chrome face parte din astfel de aliaje ca oțel inoxidabil utilizat, de exemplu, în dispozitivele cantină. De asemenea, este folosit pentru a aplica acoperirea cromată.

Chrome este un catalizator pentru diferite reacții. De la ea face matrițe pentru arderea cărămizilor. Sărurile lui fac pielea. Bichromat de potasiu este utilizat pentru oxidarea compușilor organici, cum ar fi alcooli și aldehide, precum și pentru curățarea mâncărurilor de laborator. Acesta servește ca agent de fixare pentru colorarea țesăturilor și este, de asemenea, utilizat în fotografii și imprimare foto.

CRO3 este utilizat pentru fabricarea benzilor magnetice (de exemplu, pentru înregistrările audio), care au caracteristici mai bune decât filmele de oxid de glandă.

Rolul în biologie

Chromul trivalent este un element chimic necesar pentru metabolismul zahărului în corpul uman. Dimpotrivă, CR Hexavalent este foarte toxic.

Precauții

Compușii cromului metalic și CR (III) nu sunt, în general, considerați periculoși pentru sănătate, dar substanțele care conțin CR (VI) pot fi toxice dacă sunt luate în interior sau spre interior. Cele mai multe dintre aceste substanțe au un efect iritant asupra ochilor, al pielii și membranelor mucoase. Cu o expunere constantă la compusul de crom (VI), pot provoca leziuni oculare dacă nu sunt tratate corespunzător. În plus, acesta este un carcinogen recunoscut. Doza mortă a acestui element chimic este de aproximativ o jumătate de linguriță. Conform recomandărilor Organizației Mondiale a Sănătății, concentrația maximă admisă a CR (VI) în apa potabilă este de 0,05 mg pe litru.

Deoarece compușii de crom sunt utilizați în coloranți și pentru a lua pielea, acestea sunt adesea găsite în solul și apele subterane ale instalațiilor industriale abandonate care necesită curățarea și recuperarea mediului. Primerul care conține CR (VI) este încă utilizat pe scară largă în industria aerospațială și în industria automobilelor.

Proprietățile elementului

Principalele proprietăți fizice ale cromului sunt după cum urmează:

• Numărul atomic: 24.
• Greutatea atomică: 51,996.
• Punct de topire: 1890 ° C.
• Punct de fierbere: 2482 ° C.
• Gradul de oxidare: +2, +3, +6.
• Configurație electronică: 3D 5 4S 1.

În 1766, profesor de chimie și șef al laboratorului chimic al Academiei de Științe Sf. Petersburg, d.d. Lehman a descris un nou mineral găsit în Ural la Mina Berezovsky, numită "plumb roșu siberian", PBCRO 4. Numele modern este cocotul. În 1797, chimistul francez L. N. Vochene a alocat un nou metal refractar din ea.
Elementul de nume primit de la greacă. χρῶμα - culoare, vopsea - datorită unei varietăți de vopsire a conexiunilor sale.

Găsirea în natură și primire:

Cel mai frecvent mineral al cromului este FECR2O 4 Chromum Ironhouse (Chrome), câmpurile bogate din care sunt în Ural și în Kazahstan, al doilea cel mai important mineral este PBCRO 4 strâmbă. Fracția de masă a cromului în crusta Pământului este de 0,03%. Cromul natural constă dintr-un amestec de cinci izotopi cu numere de masă 50, 52, 53, 54 și 56; Altele, izotopi radioactivi, sunt obținute în mod artificial.
Cantitățile principale de crom sunt obținute și utilizate sub formă de aliaj cu fier, ferocrom, refacere cromină cromă: FECR20 4 + 4C \u003d Fe + 2CR + 4CO
Cromul pur este obținut prin restaurarea aluminiului oxidului său: CR2O3 + 2AL \u003d 2CR + Al203
sau electroliza soluțiilor apoase ale compușilor de crom.

Proprietăți fizice:

Chrome - un metal strălucitor alb gri, în aparență similară cu oțelul, una dintre cele mai grele metale, r. \u003d 7,19 g / cm 3, tpl \u003d 2130k, tkip \u003d 2945k. Cromul are toate proprietățile caracteristice metalelor - bine conduce căldura, curentul electric, are un glitter inerent în majoritatea metalelor.

Proprietăți chimice:

Chrome este rezistent la aer din cauza pasivării - formarea unui film de oxid de protecție. Din același motiv, nu reacționează cu acizi sulfurici și azotici concentrați. La 2000 ° C combină cu formarea de oxid de crom verde (III) CR203.
Atunci când este încălzit, reacționează cu multe ne-metale, formând adesea compuși de compoziție nonstichiometrică de carburi, boruri, siliciuri, nitruri etc.
Chrome formează numeroși compuși în diferite grade de oxidare, în principal +2, +3, +6.

Compuși majori:

Gradul de oxidare +2. - oxid de bază CRO (negru), cr (OH) 2 hidroxid (galben). Sărurile de crom (II) (soluții albastre) sunt obținute prin restaurarea sărurilor de crom (III) într-un mediu acid. Agenți de reducere foarte puternici, oxidați lent cu apă cu eliberare de hidrogen.

Gradul de oxidare este de +3. - cel mai stabil nivel de oxidare a cromiului, acesta corespunde: CR2O3 Oxidul amfoteric și cr (OH) 3 hidroxid (ambele săruri gri-verde), săruri de crom (III) - crom gri-verde sau purpuriu, cromuri MCRO2, care sunt obținute la fuziunea oxidului de crom cu alcalii, tetra și hexagidroxochromas (III) obținute prin dizolvarea hidroxidului de crom (III) în soluții alcalise (verde), numeroși compuși complexi de crom.

Gradul de oxidare este de +6. - al doilea grad caracteristic de oxidare a cromului, aceasta corespunde oxidului acid al cromului (VI) CRO3 (cristale roșii, se dizolvă în apă, formând acizi de crom), cromic H 2 CR207 și policromic Acizii care corespund sărurilor: cromi galbene și dicromați portocalii. Compușii de crom (VI) oxidanți puternici, în special într-un mediu acid, sunt restaurate la compușii de crom (III)
Într-o soluție apoasă, cromaturile se mișcă în dicromate când schimbarea acidității este schimbată:
2CRO 4 2- + 2H + CR2O7 2- + H20, care este însoțită de o schimbare a colorării.

Aplicație

Chrome, sub formă de ferocrom folosit în producția de tipuri de oțel aliate (în special, inoxidabil) și alte aliaje. Aliaje de crom: Chromium-30 și Chrome-90, de neînlocuit pentru producerea de torțe plasmatice puternice și în industria aerospațială, aliajul de nichel (Nicrom) - pentru producerea elementelor de încălzire. Cantități mari sunt folosite ca acoperiri rezistente la uzură și de galvanizare (crom).

Rolul biologic și efectul fiziologic

Chrome este unul dintre elementele biogene, intră în mod constant la compoziția țesuturilor plantelor și a animalelor. La animale, Chrome participă la schimbul de lipide, proteine \u200b\u200b(parte a enzimei TRIPSIN), carbohidrați. Reducerea conținutului de crom în alimente și sânge duce la o scădere a ratei de creștere, creșterea colesterolului în sânge.

În forma pură, cromul este destul de toxic, praful metalic de crom irită țesăturile plămânilor. Compușii cromului (III) provoacă dermatită. Compușii de crom (VI) conduc la diferite boli umane, inclusiv la oncologice. PDC crom (VI) în aer atmosferic 0,0015 mg / m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Tyula, 501 (2) Grup, 2013

Surse:
Crom (element) // wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Chrome (data manipulării: 01/01/2014).
Biblioteca populară de elemente chimice: Chrome. // URL:

Chrome, metal de tranziție, care este utilizat pe scară largă în industrie datorită rezistenței și rezistenței la încălzire și coroziune. Acest articol vă va oferi o înțelegere a unor proprietăți importante și a posibilităților de utilizare a acestui metal de tranziție.

Chrome se referă la categoria metalelor de tranziție. Acesta este un metal solid, dar fragil de culoare din oțel gri cu numărul atomic 24. Acest metal strălucit este plasat într-un grup de 6 mese periodice și, denotat de simbolul "CR".

Numele cromului este derivat din cuvântul grecesc crom, ceea ce înseamnă culoare.

Credincioșii numelui său, cromul formează mai mulți compuși vopsivi intensivi. Astăzi, aproape toate cromurile utilizate în comerț sunt extrase din minereu cromită de fier sau oxid de crom (FECR2O4).

Proprietăți crom

• Chrome este cel mai comun element de pe crusta Pământului, dar nu se întâmplă niciodată în forma sa pură. În principal minate din mine, cum ar fi minele cromită.

• Melm crom la o temperatură de 2180 K sau 3465 ° F, iar punctul de fierbere este de 2944 K sau 4840 ° F. Greutatea sa atomică este de 51,996 g / mol, iar scala Moos este de 5,5.

• Cromul se găsește în multe stări oxidative, cum ar fi +1, +2, +3, +4, +5 și +6, din care +2, +3 și +6 sunt cele mai frecvente și +1, +4 , și + 5 este oxidare rară. B + 3 grade de oxidare este cea mai stabilă stare de crom. Cromul (III) poate fi obținut prin dizolvarea cromului elementar în acid clorhidric sau sulfuric.

• Acest element metalic este cunoscut pentru proprietățile sale magnetice unice. La temperatura camerei, are o comandă antiferromagnetică, care este arătată pe alte metale la temperaturi relativ scăzute.

• Antiferromagnetismul este locul în care ionii vecini care se comportă ca niște magneți sunt atașați la mecanismele opuse sau anti-paralele prin material. Ca rezultat, câmpul magnetic creat de atomi magnetici sau ioni este orientat într-o singură direcție prin anularea atomilor magnetici sau ioni construiți în direcția opusă, astfel încât materialul să nu prezinte câmpuri magnetice exterioare grosiere.

• La temperaturi de peste 38 ° C, cromul devine un paramagnet, adică atrage un câmp magnetic aplicat extern. Cu alte cuvinte, Chrome atrage un câmp magnetic extern la temperaturi de peste 38 ° C.

• Cromul nu este supus fragilului hidrogen, adică nu devin fragili atunci când sunt expuși la hidrogen atomic. Dar când este expus la azot, își pierde plasticitatea și devine fragilă.

• Chrome are o rezistență ridicată la coroziune. Se formează o peliculă de oxid de protecție subțire pe suprafața metalică atunci când vine în contact cu oxigenul în aer. Acest strat împiedică difuzarea oxigenului în materialul principal și astfel îl protejează de coroziunea ulterioară. Acest proces se numește pasivare, pasivarea cromului oferă rezistență la acizi.

• Există trei izotopi principali de crom, numiți 52CR, 53CR, 54CR și, din care 52 cr este cel mai comun izotop. Cromul reacționează cu cei mai mulți acizi, dar nu interacționează cu apa. La temperatura camerei, aceasta reacționează cu oxigenul, formând oxid de crom.

Aplicație

Producția din oțel inoxidabil

Chrome a găsit o gamă largă de aplicații datorită durității și rezistenței la coroziune. Acesta este folosit în principal în cele trei industrii - metalurgice, chimice și refractare. Este utilizat pe scară largă pentru a produce oțel inoxidabil, deoarece împiedică coroziunea. Astăzi este un material de aliere foarte important pentru oțeluri. Este, de asemenea, utilizat pentru fabricarea de Nichrome, care este utilizată în elementele de încălzire de rezistență datorită capacității sale de a rezista la temperaturi ridicate.

Suprafețe de acoperire

Cromatul acru sau dicromat este, de asemenea, utilizat pentru a acoperi suprafețele. Acest lucru se face de obicei folosind metoda de galvanizare, în care stratul subțire de crom este aplicat pe suprafața metalică. O altă metodă este cromul pieselor prin care cromii sunt utilizați pentru aplicarea unui strat protector la anumite metale, cum ar fi aluminiu (AL), cadmiu (CD), zinc (Zn), argint și magneziu (mg).

Conservarea lemnului și aruncarea pielii

Sărurile de crom (vi) sunt toxice, astfel încât acestea sunt folosite pentru a menține lemnul de daune și distrugere prin ciuperci, insecte și termite. Chrome (III), în special alumul de crom sau sulfatul de potasiu este utilizat în industria de piele, deoarece ajută la stabilizarea pielii.

Coloranți și pigmenți

Cromul este folosit și pentru a face pigmenți sau coloranți. Cromul galben și cablul cromat, utilizat pe scară largă ca pigment în trecut. Datorită problemelor de mediu, utilizarea sa a scăzut semnificativ, iar apoi în cele din urmă, pigmenții de plumb și cromă au fost înlocuiți. Alți pigmenți pe bază de crom, crom roșu, oxid de crom verde, care este un amestec de lazuri galbene și de berlin. Oxidul de crom este utilizat pentru a transmite sticla verzui.

Sinteza rubinelor artificiale

Smaraldele sunt obligate să se cromeze cu nuanța lor verde. Oxidul de crom este, de asemenea, utilizat pentru a produce rubine sintetice. Corundul natural rubine sau cristale de oxid de aluminiu, care iau o nuanță roșie datorită prezenței cromului. Rubinele sintetice sau artificiale sunt realizate prin crom doping (III) pe cristalele sintetice corundului.

Funcții biologice

Cromul (III) sau cromul trivalent este necesar în corpul uman, dar în cantități foarte mici. Se crede că joacă un rol important în metabolismul lipidic și al zahărului. În prezent, se utilizează în multe aditivi alimentari, ceea ce susține că au mai multe beneficii pentru sănătate, aceasta este o problemă controversată. Rolul biologic al cromului nu a fost verificat în mod corespunzător, iar mulți experți consideră că nu este important pentru mamifere, în timp ce alții consideră că este cel mai important element de urmărire pentru o persoană.

Alte utilizare

Punct de topire ridicat și rezistență la căldură pentru a face material refractar perfect cromatic. A găsit o utilizare în cuptoare de domeniu, cuptoare de ciment și metal. Mulți compuși de crom sunt utilizați ca catalizatori pentru prelucrarea hidrocarburilor. Chrome (IV) este utilizat pentru a produce panglici magnetice utilizate în etichete audio și video.

Cromul sau cromul sau cromul (VI) se numește substanța toxică și mutagenă, iar cromul (IV) este cunoscut pentru proprietățile sale carcinogene. Cromat de sare cauzează, de asemenea, reacții alergice la unii oameni. Datorită îngrijirii asistenței medicale și a problemelor de mediu, au fost impuse unele restricții asupra utilizării compușilor de crom în diferite părți ale lumii.

Culoare alb albastru albastru alb. Chrome se referă uneori la metalele negre. Acest metal este capabil să picteze compușii în culori diferite, deoarece a fost numit "crom", ceea ce înseamnă "vopsea". Chrome - Elementul de urmărire necesar pentru dezvoltarea și funcționarea normală a corpului uman. Cel mai important rol biologic este de a reglementa metabolismul carbohidraților și glucoza din sânge.

Vezi si:

STRUCTURA

În funcție de tipurile de obligațiuni chimice - precum și toate metalele crom are un tip de metal de zăbrele de cristal, adică în nodurile zăbrelelor există un atom de metal.
În funcție de simetria spațială - cubic, centrat pe volum \u003d 0,28839 nm. O caracteristică a cromului este o schimbare ascuțită a proprietăților sale fizice la o temperatură de aproximativ 37 ° C. Limba cristalină a metalului constă din ionii săi și electronii mobili. În mod similar, atomul de crom are în esență o configurație electronică. La 1830 ° C, este posibil să se transforme într-o modificare cu o grindă de bunicuță și \u003d 3,69Å.

Proprietăți

Chrome are o duritate pe scara MOOS 9, una dintre cele mai grele metale curate (doar inferior la iridiu, beriliu, tungsten și uraniu). Chrome foarte pure destul de bine dau naștere la prelucrarea mecanică. Susținută în aer din cauza pasivării. Din același motiv, nu reacționează cu sulful și acizii azotici. La 2000 ° C, el arde cu formarea de oxid de crom verde (III) CR203, care are proprietăți amfoterice. Atunci când se încălzește, reacționează cu multe ne-metale, formând adesea compușii de compoziție nonsociometrică de carburi, boruri, siliciuri, nitruri și alte forme cromate numeroase compuși în diferite grade de oxidare, în principal +2, +3, +6. Cromul are toate proprietățile caracteristice metalelor - bine conduce căldura, curentul electric, are un glitter inerent în majoritatea metalelor. Este un antiferromagnet și paramagnetic, adică la o temperatură de 39 ° C, se deplasează de la starea paramagnetică la antiferromagnetic (punct de NEEL).

Stocuri și minerit

Cele mai mari depozite de crom sunt situate în Africa de Sud (locul 1 din lume), Kazahstan, Rusia, Zimbabwe, Madagascar. Există, de asemenea, depozite în Turcia, India, Armenia, Brazilia, în Filipine. Depozitele de infripționare ale minereurilor de crom în Federația Rusă sunt cunoscute în Ural (Don și Saranovskoye). Rezervele explorate din Kazahstan sunt peste 350 de milioane de tone (locul 2 în lume) Chrome are loc în natură, în principal sub forma unui crom Zhelema Fe (CRO2) 2 (fierul de crom). De la acesta este obținut prin restaurarea ferocromului în cocs electric (carbon). Pentru a obține un crom pur, reacția este după cum urmează:
1) Fier de fontă cu carbonat de sodiu (sodă calcinată) în aer;
2) dizolvă cromat de sodiu și separat de oxid de fier;
3) Traduceți cromatele în dicromat, soluția acidificatoare și cristalizarea dicromatului;
4) obțineți un oxid de crom pur cu reducerea cărbunelui de dicromat de sodiu;
5) cu aluminotermie, se obține crom metalic;
6) Cu ajutorul electrolizei, cromul electrolitic este obținut dintr-o soluție de anhidridă cromică în apă care conține un aditiv de acid sulfuric.

ORIGINE

Conținutul mediu de crom în crusta Pământului (Clark) 8,3 · 10-3%. Acest element este probabil mai caracteristic al mantalei Pământului, deoarece rocile cu ultrasunete care se credeau îndeaproape în compoziția mantalei de pământ sunt îmbogățite cu crom (2,10%). Chrome formează minereuri masive și incizibile în rocile ultrabasice; Formarea celor mai mari depozite de crom este asociată cu acestea. În rocile principale, conținutul de crom ajunge la numai 2,10 -2%, în acid - 2,5 · 10-3%, în roci sedimentare (nisipuri) - 3,5 · 10-3%, șisturi de argilă - 9 · 10-3% . Crom - migrant relativ slab de apă; Conținutul de crom în apă marină 0,00005 mg / l.
În general, cromul - metalul zonelor adânci ale pământului; Meteoriturile de piatră (analogii de manta) sunt, de asemenea, îmbogățite cu crom (2,7 · 10-1%). Mai mult de 20 de minerale de crom sunt cunoscute. Importanța industrială are doar cromspinelelide (până la 54% CR); În plus, cromul este conținut într-o serie de alte minerale, care adesea însoțesc minereurile de crom, dar ele însele nu reprezintă valori practice (respectul, voluntar, kemerit, fuchuch).
Există trei minerale principale de crom: magchromite (MG, Fe) CR2O4, crompicotic (MG, FE) (CR, AL) 2O4 și aluminiu (FE, MG) (CR, AL) 2 O4. În aparență, ele sunt indistinguizabile și sunt numite inexacte "cromiți".

Aplicație

Chrome este o componentă importantă în multe oțeluri aliate (în special, inoxidabil), precum și într-o serie de alte aliaje. Adăugarea de crom crește semnificativ duritatea și rezistența la coroziune a aliajelor. Utilizarea cromului se bazează pe rezistența la căldură, duritatea și rezistența împotriva coroziunii. Majoritatea cromului este utilizat pentru a mirosi oțelurile de crom. Cromul de aluminiu și silicothermic sunt folosite pentru a mirosi nicromul, nimonimele, alte aliaje de nichel și stelită.
O cantitate semnificativă de crom se duce la acoperiri decorative rezistente la coroziune. Utilizarea pe scară largă a fost obținută prin crom pulverizat în producția de produse și materiale metamice și materiale pentru electrozi de sudură. Chrome sub forma unui Ion CR 3+ - o impuritate în Ruby, care este utilizată ca un material bijuterie și laser. Compușii de crom sunt tratați cu vopsea. Unele săruri de crom sunt utilizate ca parte integrantă a soluțiilor de bronzare din industria pielii; PBCRO 4, ZNCRO 4, Srcro 4 - cum ar fi vopsele artistice. De la un amestec de cromită și magneziu, produsele refractare de crom-magneziu sunt fabricate.
Folosit ca acoperiri rezistente la uzură și de galvanizare (crom).
Cromul este utilizat pentru producerea de aliaje: Chrom-30 și Chrome-90, de neînlocuit pentru producerea de duze de torțe plasmatice puternice și în industria aerospațială.

Crom (crom în limba engleză) - cr