Hidroxid de sodiu. Formarea hidroxidului de sodiu Hidroxid de sodiu

Hidroxid de sodiu (aditiv alimentar E524, sodă caustică, hidroxid de sodiu, sodă caustică) - greutate solidă fuzionată de gălbuie sau alb. Conform proprietăților sale chimice, hidroxidul de sodiu se referă la un alcalin puternic.

Proprietățile generale ale hidroxidului de sodiu

Satra caustică este de obicei produsă sub forma unei soluții incolor transparente sau sub formă de pastă.

Soda caustică este perfect solubilă în apă, subliniind căldura. Atunci când interacționați cu aer, această substanță este suflată, deci intră într-un recipient închis ermetic. În condiții naturale, hidroxidul de sodiu este inclus în mineralul broxite. Punctul de fierbere al hidroxidului de sodiu este de 1390 ° C, punctul de topire este de 322 ° C.

Obținerea de hidroxid de sodiu

În 1787, medicul Nicola Leblan a dezvoltat o metodă convenabilă de obținere a hidroxidului de sodiu din clorura de sodiu. Mai târziu, metoda Leblane a fost supusă printr-o metodă electrolitică de obținere a sifonului caustic. În 1882, a fost dezvoltată o metodă de ferită pentru producerea hidroxidului de sodiu, pe baza utilizării sifonului calcinat de sifon.

În prezent, hidroxidul de sodiu este cel mai adesea obținut prin electroliza soluțiilor saline. Modul feritic de a obține sifonul caustic este acum destul de rar.

Aplicarea hidroxidului de sodiu

Hidroxidul de sodiu este un compus chimic incredibil de popular și utilizat pe scară largă. În fiecare an, aproximativ șaptezeci de milioane de tone de sodă caustică sunt produse anual.

Soda caustică este utilizată în industria farmaceutică, chimică, alimentară, precum și în cosmetică și textile. Natra caustică este utilizată în fabricarea fenolului sintetic, glicerol, coloranți organici, medicamente. Acest compus poate neutraliza componentele dăunătoare corpului în aer. Prin urmare, soluțiile de hidroxid de sodiu sunt adesea folosite pentru dezinfectarea spațiilor.

În industria alimentară, hidroxidul de sodiu este utilizat ca regulator de aciditate care împiedică venirea și urmărirea. Aditivul alimentar E524 sprijină consistența necesară a produselor în producerea de margarină, ciocolată, înghețată, unt, caramel, jeleu, jemy.

Produsele de panificație în fața coacerii sunt tratate cu o soluție de sodă caustică pentru a produce o crustă crocantă maro închis. În plus, aditivul alimentar E524 este utilizat pentru a rafina uleiul vegetal.

Daune hidroxidului de sodiu

Natrul caustic este o substanță toxică care distruge membrana mucoasă și pielea. Arsurile de la hidroxidul de sodiu foarte încet vindecând, lăsând cicatricile. Ingheșarea substanței din ochi duce cel mai adesea la pierderea vederii. În cazul alcalinelor, zonele afectate de apă trebuie spălate în piele. Dacă intrați în interiorul corpului, liniile caustice cauzează arsuri de laringe, cavitate orală, stomac și esofag.

Toate lucrările cu hidroxid de sodiu trebuie efectuate în ochelari de protecție și în salopete.

Proprietăți fizice

NaOH Oxid de sodiu Hidrat - solid alb. Dacă lăsați o bucată de natra caustică în aer, se sparge în curând, deoarece atrage umiditatea din aer. Natterul caustic este bine solubil în apă, în timp ce se eliberează o cantitate mare de căldură. Soluția Natrei caustice a solului la atingere.

Termodinamica soluțiilor

Δ H 0. Dizolvarea pentru soluția apoasă diluată infinit -44,45 kJ / mol.

De la soluții apoase la 12,3-61,8 ° C a cristalizat monohidrat (Singonia Rhombic), punctul de topire 65,1 ° C; Densitatea de 1,829 g / cm³; ΔH 0 OBR. -425,6 kJ / mol), în intervalul de la -28 la -24 ° C - heptahidrat, de la -24 la -17,7 ° C - pentahidrat, de la -17,7 la -5,4 ° C - tetrahidrat (a-modificare), de la - 5.4 la 12,3 ° C. Solubilitate în metanol 23,6 g / l (t \u003d 28 ° C), în etanol 14,7 g / l (t \u003d 28 ° C). NaOH · 3,5N2O (punctul de topire 15,5 ° C);

Proprietăți chimice

(1) H2S + 2NAOH \u003d Na2S + 2H20 (cu un exces de NaOH)

(2) H2S + NaOH \u003d NaHs + H20 (sare de acid, cu raport de 1: 1)

(În general, o astfel de reacție poate fi depusă printr-o ecuație simplă de ioni, reacția se vinde cu eliberare de căldură (reacție exotermă): OH - + H3O + → 2H 2 O.)

• cu oxizi amfoterici care posedă atât proprietăți de bază, cât și capacitatea de a reacționa cu alcalii, ca și în cazul solidului la fuziune:

ZNO + 2NAOH → Na 2 ZNO 2 + H 2 O

deci, cu soluții:

ZNO + 2NAOH (soluție) + H20 → Na2 (soluție)

(Anionul de cadre se numește tetrahidroxicinat-ion și sare, care poate fi izolat dintr-o soluție - tetrahidroxicinatom de sodiu. În reacții similare, hidroxid de sodiu intră cu alți oxizi amfoterici.)

Al (OH) 3 + 3NAOH \u003d Na 3

2NA + + 2OH - + cu 2+ + SO 4 2- → Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04

Hidroxidul de sodiu este utilizat pentru a precipita hidroxizi de metal. De exemplu, se obține un hidroxid de aluminiu de gel, acționând hidroxid de sodiu pe sulfat de aluminiu într-o soluție apoasă, evitând în același timp excesul de teren și dizolvând precipitatul. Se utilizează, în special, de purificarea apei din suspensii mici.

4P + 3NAOH + 3N2O → pH 3 + 3NAH2 PO 2.

3S + 6NAOH → 2NA 2 S + Na2S0S00 + 3H 2 o

Esteri de hidroliză

Ca urmare a interacțiunii de grăsimi cu hidroxid de sodiu, se obțin săpunuri solide (sunt utilizate pentru producerea de săpunuri forfetare) și cu hidroxid de potasiu sau săpunuri solide sau lichide, în funcție de compoziția grăsimii.

HO-CH2-CH2 HE + 2NAOH → NaO-CH2 -CH2 -ONA + 2N 2 o

Un electrozi de grafit sau de cărbune pot fi utilizați ca un anod în electroliza diafragmei. Astăzi, au fost înlocuite în principal cu anozi de titan cu acoperire de oxid-ruteniu-titan (Orta Anodes) sau altă dovadă scăzută.

În etapa următoare, cârpa electrolitică este evaporată și conținutul de NaOH la concentrația comercială de 42-50% din masă este evaporat. În conformitate cu standardul.

Amalgam curge continuu din electrolzer în incinta amalgamului. De asemenea, deciderul conține apă foarte purificată. În aceasta, amalgamul de sodiu ca rezultat al unui proces chimic spontan este aproape complet descompus cu apă pentru a forma o soluție mercur, caustică și hidrogen:

Soluția caustică astfel obținută, care este un produs de mărfuri, practic nu conține impurități. Mercurul este aproape complet eliberat de sodiu și se întoarce la electrolzer. Hidrogenul este descărcat.

Cu toate acestea, curățarea completă a soluției de alcaline din rămășițele mercurului este practic posibil, astfel încât această metodă este conjuga cu scurgeri de mercur metalic și vaporii acesteia.

Cerințele crescânde pentru siguranța ecologică a industriilor și costul ridicat al mercurului metalic conduc la o deplasare treptată a metodelor de mercur pentru obținerea alcalinelor cu un catod solid, în special metoda membranei.

Metode de laborator de primire

În laborator, hidroxidul de sodiu este uneori obținut prin metode chimice, dar se utilizează mai des un mic diafragmă sau membrană.

Caustic Soda Market.

TR - Mercur solid (scalat);

TD - diafragmă solidă (topită);

PP - soluția de mercur;

PX - soluție chimică;

Rd este o soluție de diafragmă.

Aplicație

Biodiesel Combustibil

Obținerea biodiesel.

Hidroxid de sodiu Se utilizează într-o varietate de industrii și pentru nevoile de uz casnic:

• Kaustik aplicat In. industria celulozică și de hârtie Pentru celuloză (proces de sulfat) celuloză, în producția de hârtie, carton, fibre artificiale, plăci din fibră de lemn.
• Pentru spălarea grăsimii la producția de săpun, șampon și alte detergenți. În antichitate în timpul spălării, cenușii a fost adăugată la apă și, aparent, hostesiile au observat că dacă cenușa conține grăsime în vatră în timpul gătitului, atunci vasele sunt bine spălate. Profesia de soylovar (saponarus) menționează mai întâi aproximativ 385 N. e. Theodore Prissianus. Arabii a gătit săpun din uleiuri și sifon din secolul al VII-lea, astăzi săpunul este făcut în același mod ca și cele din secolele XIX. În prezent, produsele bazate pe hidroxid de sodiu (cu adăugarea de hidroxid de potasiu, încălzite la 50-60 de grade Celsius, sunt utilizate în sfera industrială pentru curățarea produselor din oțel inoxidabil de la grăsimi și alte substanțe uleioase, precum și reziduuri mecanice.
• ÎN chimie industriala - pentru neutralizarea acizilor și a oxizilor de acid, ca reactiv sau catalizator în reacțiile chimice, într-o analiză chimică pentru titrare, pentru gravarea aluminiu și în producerea de metale pure, rafinarea petrolului - pentru producerea de uleiuri.
• Pentru fabricarea de combustibil biodiesel - Obținut din uleiuri vegetale și utilizat pentru a înlocui combustibilul diesel convențional. Pentru a obține biodieseluri la nouă unități de masă de ulei vegetal, se adaugă o unitate de masă de alcool (adică este observată raportul 9: 1), precum și un catalizator alcalin (NaOH). Eterul eteric (în principal, acidul linoleic) este caracterizat printr-o inflamabilitate bună furnizată de un număr mare de cetan. Numărul cetanului Caracteristica cantitativă condiționată a autoclamabilității combustibililor diesel în cilindrul motorului (un analog al numărului de octan pentru benzină). Dacă combustibilul diesel mineral este caracterizat printr-un indicator de 50-52%, eterul metilic este deja inițial corespunzător la 56-58% din cetan. Materiile prime pentru producerea biodieselului pot fi diferite uleiuri vegetale: rapiță, soia și altele, cu excepția celor în care conținutul de acid palmitic ridicat (ulei de palmier). Atunci când se produce în procesul de esterificare, se formează și glicerina, care este utilizată în industria alimentară, cosmetică și de hârtie sau procesată în epiclorhidrină conform metodei Solvay.
• La fel de agent pentru dizolvarea țevilor de canalizare, sub formă de granule uscate sau în compoziția gelurilor. Hidroxidul de sodiu dezactivează un blocaj și contribuie la o modalitate ușoară de a avansa conducta.
• În apărarea civilă pentru degazia și neutralizare Substanțe otrăvitoare, inclusiv Zarina, în Ribrisizers (dispozitive respiratorii izolatoare (IDA), pentru curățarea aerului expirat din dioxid de carbon.
• Hidroxidul de sodiu este, de asemenea, utilizat în combinație cu zinc pentru focalizare. Moneda de cupru este fiartă în soluție de hidroxid de sodiu în prezența granulelor de zinc metalic, după 45 de secunde, culoarea băncii va deveni argint. După aceea, un ban este îndepărtat din soluție și se încălzește arzătorul în flacără, unde, aproape instantaneu devine "auriu". Cauzele acestor modificări sunt după cum urmează: ionii de zinc reacționează cu hidroxid de sodiu (într-un dezavantaj) cu formarea Zn (OH) 42- - care, atunci când este încălzită, se descompune la o zinc metalică și este depusă pe suprafața monedă. Și când zinc încălzit și cupru formează un aliaj de aur - alamă.
• Hidroxidul de sodiu este, de asemenea, utilizat pentru mucegaiurile de scufundări auto.
• Hidroxidul de sodiu este, de asemenea, utilizat pentru producția ilegală. metamfetamine și alte medicamente narcotice.
• În gătit: Pentru spălarea și curățarea fructelor și legumelor din coajă, în producția de ciocolată și cacao, băuturi, înghețată, colorare caramel, pentru ameliorarea măslinelor și dați-i o culoare neagră, în producția de produse de panificație. Înregistrată ca aditiv alimentar E524..
  Unele feluri de mâncare sunt pregătite cu caustice:
  • Lutefis. - Furturile de pește scandinav - codul uscat este înmuiat de 5-6 zile într-o grămadă de mâncare și dobândește o consistență moale, de jeleu.
  • Bresel. - covrigi germani - în fața coacerii lor sunt tratate într-o soluție de mese ritolice, ceea ce contribuie la formarea unei cruste crocante unice.
• În cosmetologie pentru a elimina pielea de deteriorare: negi, papilom.

Precauții la manipularea hidroxidului de sodiu

Hidroxidul de sodiu este o substanță caustică și corosionică. Acesta aparține substanțelor celei de-a doua clasa de pericol. Prin urmare, atunci când lucrați cu el, trebuie să aveți grijă. Dacă intrați în piele, sunt formate membrane mucoase și arsuri chimice grave. Contactul cu ochii cauzează schimbări ireversibile în nervul optic (atrofia) și, ca rezultat, pierderea vederii. La contactul suprafețelor de masă mucoase cu o cârpă, este necesar să se spală zona afectată a apei cu un curent de apă și când intră în piele cu o soluție slabă de acid acetic. La lucrul cu sodiu caustic, se recomandă următorii agenți de protecție: ochelari de stropire chimică pentru protecția ochilor, mănuși de cauciuc sau mănuși cu o suprafață cauciucată pentru protecția mâinilor, pentru a proteja corpul - îmbrăcăminte rezistentă la chimică impregnată cu costume de vinil sau cauciucate.

PDC hidroxid de sodiu în aer 0,5 mg / m³.

Literatură

• Tehnologia chimică comună. Ed. I. P. MUHLENOVA. Manual pentru specialități chimice și tehnologice ale universităților. - M.: Școala superioară.
• Fundamentele chimiei generale, T 3, B. V. Nekrasov. - M.: Chimie, 1970.
• Tehnologia chimică comună. Furmer I. E., Zaitsev V.N. - M.: Școala superioară, 1978.
• Ordonanța Ministerului Sănătății a Federației Ruse din 28 martie 2003 N 126 "privind aprobarea unei liste de factori de producție dăunători, atunci când este expusă la care se recomandă utilizarea laptelui sau a altor alimente echivalente în scopuri preventive."
• Rezoluția medicului sanitar-șef al Federației Ruse din 4 aprilie 2003 N 32 "privind introducerea normelor sanitare pentru organizarea transportului de marfă pe transportul feroviar. SP 2.5.1250-03. "
• Legea federală din 21.07.1997 N 116-FIP "privind siguranța industrială a instalațiilor de producție periculoasă" (astfel cum a fost modificată la 18 decembrie 2006).
• Ordonanța Ministerului Afacerilor Interne a Federației Ruse din 2 decembrie 2002 N 786 "privind aprobarea catalogului federal de clasificare a deșeurilor" (cu modificări și adăugate din 30 iulie 2003).
• Rezoluția Comitetului de stat URSS din data de 10.25.1974 N 298 / P-22 "privind aprobarea listei industriei, a magazinelor, a profesiilor și a postărilor cu condiții de muncă dăunătoare, lucrări în care oferă dreptul la concediu suplimentar și de funcționare cu rază scurtă de acțiune zi "(astfel cum a fost modificată la 29 mai 1991).
• Rezoluția Ministerului Muncii din Rusia din 22 iulie 1999 n 26 "privind aprobarea standardelor sectoriale tipice pentru eliberarea liberă a îmbrăcămintei speciale, pantofi speciali și alte mijloace de protecție individuală a lucrătorilor de producție chimică".
• Rezoluția medicului sanitar-șef al Federației Ruse din 30.05.2003 nr. 116 privind introducerea GG 2.1.6.1339-03 "Nivelurile sigure estimate de expunere (pantofi) de poluanți în aerul atmosferic al așezărilor". (AS modificată la 3 noiembrie 2005).

Hidroxidul de sodiu este o sodă caustică bine cunoscută, cel mai comun alcalin din lume. Formula chimică NaOH. Are alte nume tradiționale - alcaline caustice, caustice, sodiu caustic, hidroxid de sodiu, alcalii de sodiu.

Natra caustică este un solid alb sau gălbuie, puțin alunecos pe atingere, care este obținut prin electroliză din clorura de sodiu. Hidroxidul de sodiu este un alcalin puternic care poate distruge materia organică: hârtie, lemn, precum și pielea umană, provocând arsuri la severitate variabilă.

Proprietățile hidroxidului de sodiu

Industria produce hidroxid de sodiu sub formă de pulbere alb murdar fără miros. Soda tehnica caustică poate fi furnizată sub formă de soluții diferite: Mercur, Chimic, Diafragmă. De obicei, este un lichid incolor sau slab colorat, etanșat ermetic în recipientul rezistent la alcalini. De asemenea, a produs hidroxid de sodiu granulat, care servește pentru diferite nevoi tehnice.

Kaustik este o substanță solubilă în apă care, atunci când este în contact cu apa, evidențiază o cantitate mare de căldură. Soluția de alcalină de sodiu este ușor alunecoasă la atingere, reamintește săpun lichid.

Alte proprietăți ale hidroxidului de sodiu

• Insolubil în acetonă, eter;
• Se dizolvă bine în glicerină, etanol și metanol (soluții alcoolice);
• Kaustik este foarte higroscopic, astfel încât sifonul trebuie să fie ambalat în recipientul impermeabil și să se deplaseze într-o cameră uscată;
• Non-flamm, punct de topire - 318 ° C;
• Punct de fierbere - 1390 ° C;
• Proprietatea periculoasă a hidroxidului de sodiu este reacția sa rapidă atunci când contactul cu metale, cum ar fi aluminiu, zinc, plumb, staniu. Fiind o bază puternică, soda caustică poate forma gaze combustibile explozive (hidrogen);
• Situația periculoasă a incendiilor apare în cazul contactului alcalinelor de sodiu cu amoniac;
• În forma topită poate distruge porțeleanul și sticla.

La scară industrială, acesta trebuie utilizat cu atenție de această substanță, deoarece nici o respectare a măsurilor de siguranță nu este periculoasă pentru o persoană.

Aplicarea hidroxidului de sodiu

În industria alimentară, alcalii de sodiu este cunoscut ca un supliment nutrițional - regulatorul de aciditate E-524. Se utilizează în producția de cacao, caramel, înghețată, ciocolată și limonadă. De asemenea, soda caustică este adăugată la produsele de panificație și o piesă pentru o consistență mai luxuriantă, iar prelucrarea produselor cu o soluție de sodă caustică în fața coacerii contribuie la achiziționarea unei cruste crocante Ruddy.

Utilizarea hidroxidului de sodiu este adecvată pentru obținerea unei consistențe blândă și moale a produselor. De exemplu, peștele de pescuit într-o soluție alcalină vă permite să obțineți o masă asemănătoare jeleului, din care este pregătit Lutefis - vasul tradițional scandinav. Înmuierea măslinelor și a măslinelor caută înmuierea.

Hidroxidul de sodiu este utilizat destul de larg în industria cosmetică. În producerea de produse de igienă personală (săpun, șampoane, creme), precum și detergenți, hidroxidul de sodiu este necesar pentru spălarea grăsimilor și este prezent ca aditiv alcalin emulsifiabil.

Alte aplicații de hidroxid de sodiu:

• În industria pulpei și a hârtiei;
• Pentru producerea de uleiuri și fabricarea de combustibil biodiesel în industria de rafinare a petrolului;
• Pentru dezinfecție și prelucrare sanitară a spațiilor, deoarece sifonul caustic are o proprietate de a neutraliza în substanțele nocive pentru o persoană;
• În viața de zi cu zi pentru curățarea țevilor înnorate, precum și pentru a elimina contaminarea de pe diferite suprafețe (țiglă, smalț etc.).

Decât Nat periculos caustic

Atunci când pielea unei persoane, membranele mucoase sau hidroxidul de sodiu cauzează arsuri chimice suficient de puternice. Este necesar să clătiți imediat corpul afectat al corpului cu multă apă.

Cu înghițirea aleatoare provoacă o înfrângere (arde chimică) de laringe, cavitate orală, stomac și esofag. Ca prim ajutor, puteți da victimei să bea apă sau lapte.

Articole populare Citiți mai multe articole

02.12.2013

Toți mergem mult pe tot parcursul zilei. Chiar dacă avem un stil de viață sedentar, încă mai mergem - pentru că avem ...

610275 65 Mai multe detalii

10.10.2013

Cincizeci de ani pentru sexul Fair - acesta este un fel de frontieră, suprapunerea la fiecare secundă ...

451197 117 Mai multe detalii

02.12.2013

În zilele noastre, nu mai face ca o mulțime de recenzii entuziaști, așa cum a trecut acum treizeci de ani. Atunci Societatea B ...

Sodă caustică - Punctul cel mai comun, volumul de producție și consumul pe care pe an se ridică la 57 de milioane.
Pure Hidroxid de sodiu Naon este o masă opacă albă, perechi de apă absorbind apă și dioxid de carbon din aer.
Există două modificări ale Natra -α-Naon caustic anhidru, cu o formă de cristale rombice și o naon cu cristale cubice. Cu apă, Naon formează un număr de cristalohidrați: NaOH * H20, unde n \u003d 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 și 7.
Punct de topire \u003d 323 gr. C, punct de fierbere \u003d 1403 gr. DIN.
Densitate \u003d 2,02 g / cm 3.

Soluțiile apoase NaOH au o reacție alcalină puternică (pH 1% -Test \u003d 13).
Aceasta este foarte o bază chimică puternică, reacționează, caracteristică bazelor tipice.

Interacționează cu diverse substanțe în orice state agregate, din soluții și gaze la solide - reacții de neutralizare. Ea ajunge la reacția cu acizi, cu oxizi amfoterici (în soluție și topitură), cu oxizi acide - pentru a forma săruri.

De exemplu:
2NaOH + 2HCI \u003d 2NACL + H20
ZNO + 2NAOH (topit) \u003d Na 2 ZnO 2 + H20
ZNO + 2NAOH (soluție) + H20 \u003d Na2 + H 2
2NaoH + CO 2 \u003d Na2C03 + H20 (cu un exces de NaOH)
Interacțiunea cu oxizii de acid este utilizată pentru a purifica emisiile industriale din gazele acide (de exemplu: CO 2, SO 2 și H2S).

Ca un străin alcaline NaOH depuneți baze mai slabe din săruri:
2Naoh + Cocl 2 \u003d 2NACL + CO (OH) 2

Această proprietate este utilizată pentru a precipita hidroxizi de metal prin caustică.
De exemplu, se purifică astfel apa din suspensii mici (se obține un hidroxid de aluminiu de gel, acționând hidroxid de sodiu la sulfat de aluminiu în soluție apoasă).
6Naoh + al 2 (S04) 3 \u003d 2al (OH) 3 + 3NA 2S04.

Hidroxid de sodiu, de asemenea, reacționează cu nemmetallas.:
3S + 6NAOH → 2NA 2 S + Na2S0S00 + 3H 2 o
2Naoh + CL 2 \u003d NaCLO + NaCI + H20

și metale (având un potențial electrochimic ridicat):
2AL + 2NAOH + 6H2O \u003d 3H2 + 2NA

ASA DE alcooli. Formulare alcoolate:
HO-CH2-CH2 HE + 2NAOH → NaO-CH2 -CH2 -ONA + 2N 2 o

Participați la reacții hidroliză (Interacțiuni cu eteri, amide și halogenuri de alchil):
Roor 1 + NaOH \u003d ROONA + R1OH (eter + hidroxid de sodiu \u003d carboxilat de sodiu + alcool)

Această proprietate alcalină este utilizată pe scară largă în industrie, la producerea de săpun solid (în cazul interacțiunii hidroxidului de sodiu cu săpunul ( spălat) Reacția ireversibilă):
(C17H35O) 3C3H5 + 3NAOH \u003d C3H5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONA

Produsul este foarte agresiv! Acesta distruge sticla și China datorită interacțiunii cu dioxidul de siliciu conținute în ele ( silicatul de leșiere): 2Naoh + Si02 \u003d Na2 Si03 + H20, precum și materiale de origine organică (hârtie, piele etc.).

Clasa de pericol
Natra caustică este o substanță caustică. Dacă intrați în piele, provoacă arsuri chimice, iar cu expunerea prelungită poate provoca ulcere și eczeme. Acționează puternic asupra membranelor mucoase. Este periculos să loviți sifonul caustic în ochi. Concentrația maximă admisă Aerosol al NATRA caustic în aerul zonei de lucru a spațiilor industriale (MPC) - 0,5 mg / m3.
Soda caustică a incendiului și a rezistenței la explozie aparține substanțelor nocive ale clasei a doua a riscurilor conform GOST 12.1.007.

Ambalaje, Transport, Depozitare
NATRA TEHNICĂ NATRA este transportată pe calea ferată, auto, transportul de apă în vehicule interioare în ambalaje și clasificări în cisterne feroviare și automobile, în conformitate cu regulile de transport de mărfuri în acest tip de transport.

Produsul de transport feroviar este transportat în butoaie, tobe, cutii de gol.
Satelitul tehnic caustic, destinat industriei medicale și producției de fibre artificiale, la cererea consumatorului este transportat în tancuri feroviare cu cazane din oțel inoxidabil sau gummed aparținând consumatorului sau producătorului.
Rezervoarele sunt umplute cu caustice în aceeași capacitate, luând în considerare extinderea volumului produsului cu o posibilă scădere a temperaturii în calea următoare.
Înainte de golful de tancuri cu un reziduu de soluție caustică de sodiu, trebuie analizat un echilibru pentru respectarea cerințelor prezentului standard. Dacă analiza reziduurilor respectă cerințele prezentului standard, rezervorul este umplut cu produsul; Dacă analiza reziduului nu respectă cerințele prezentului standard, reziduul este îndepărtat și rezervorul este spălat.

Satelitul tehnic caustic, ambalat în recipiente specializate, este transportat numai pe șosea.

Produsul ambalat în butoaie, tobe și sertare sunt transportate într-o formă ambalată conform GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140, pe paleți în conformitate cu GOST 9557 și GOST 26381.

Soluția de sodă tehnică caustică este stocată în recipiente închise din material rezistent la alcalii.
Produsul ambalat este stocat în camere neîncălzite în depozit.

Aplicație
Soda caustică este folosită pe scară largă într-o mare varietate de industrii și pentru nevoile casnice.
- în industria chimică și petrochimică (reprezintă aproximativ 57% din volumul total al consumului de NaOH rus) - pentru neutralizarea acizilor și oxizilor acide, ca reactiv sau catalizator în reacțiile chimice, într-o analiză a titrarii chimice, pentru gravarea aluminiului și În producția de metale pure, în rafinarea petrolului - pentru producerea de uleiuri.
- Kaustik este utilizat în industria pulpei și al hârtiei pentru deignificația (procesul de sulfat) a celulozei, în producția de hârtie, carton, fibre artificiale, plăci din fibră de lemn.,
- pentru spălarea grăsimilor în producția de săpun, șampon și alte detergenți.
- în producția de combustibil biodiesel obținut din uleiuri vegetale și utilizat pentru a înlocui combustibilul diesel convențional.
- ca agent de dizolvare a țevilor de canalizare, sub formă de granule uscate sau în compoziția gelurilor. Hidroxidul de sodiu dezactivează un blocaj și contribuie la o modalitate ușoară de a avansa conducta.
- Degazarea și neutralizarea substanțelor otrăvitoare, inclusiv Zarina, în ribrizizoare (dispozitive respiratorii izolatoare (IDA), pentru curățarea aerului expirat din dioxid de carbon.
- în industria alimentară: pentru spălarea și purificarea fructelor și legumelor din coajă, în producția de ciocolată și cacao, băuturi, înghețată, colorare de caramel, pentru ameliorarea măslinelor și producerea de produse de panificație. Înregistrată ca aditiv alimentar E524.
- în metalurgie neferoasă, energie, în industria textilă, pentru regenerarea cauciucului.

Obținerea

La începutul secolului al XIX-lea, producția de sodă caustică (Naon) a fost strâns legată de dezvoltarea producției de sodă calcinată. Această relație se datorează faptului că materia primă pentru metoda chimică de obținere a Naonului a servit ca sifon calcinat, care a provocat lapte de var ca o soluție de sodiu. La sfârșitul secolului al XIX-lea, metodele electrochimice de obținere a Naosului prin electroliza soluțiilor apoase ale NASL au început să crească rapid. Cu o metodă electrochimică de obținere, o clor este obținută simultan cu Naon, care este utilizat pe scară largă în industria sintezei organice grele și în alte domenii ale industriei, ceea ce explică dezvoltarea rapidă a producției electrochimice de la Naon.

Până în prezent, soda caustică se obține fie prin electroliza soluției de clorură de sodiu (NaCI) cu formarea de hidroxid de sodiu și clor, sau mai puțin frecvent, cu o metodă mai veche bazată pe interacțiunea unei soluții de sodă de sodă cu o var de var. O cantitate mare produsă în lumea sifonului calcinat este utilizată pentru a obține sodă caustică.

Interacțiunea soluției de sodă de sodă cu var de var. Soda caustică este obținută dintr-o instalare periodică calcinată sau continuă. Procesul este de obicei realizat la temperaturi moderate în reactoare echipate cu agitator. Reacția formării sodă caustică este reacția de schimb între carbonatul de sodiu și hidroxidul de calciu:
Na2 CO 3 + CA (OH) 2 \u003d CACO 3 + 2NAOH
Carbonatul de calciu cade într-un precipitat și soluția de hidroxid de sodiu este returnată colectorului.

Metode de electroliză. La scară industrială, hidroxidul de sodiu este obținut prin electroliza soluțiilor din Galita (NaCI de sare de piatră) cu producția simultană de hidrogen și clor:
2NACI + 2H2O \u003d H 2 + CI 2 + 2NAOH

Când soluția concentrată de clorură de sodiu este supusă electrolizei, se formează clor și hidroxid de sodiu, dar reacționează între ele cu formarea de hipoclorit de sodiu - substanță de albire. Acest produs, la rândul său, în special în soluții acide la temperaturi ridicate, este oxidat în camera de electroliză la perclorarea de sodiu. Pentru a evita aceste reacții nedorite, clorul de electroliză trebuie separat spațial de hidroxid de sodiu.

În majoritatea instalațiilor industriale utilizate pentru a obține soda caustică electroliză, aceasta se efectuează utilizând o diafragmă ( metoda diafragmă.), amplasat în apropierea anodului, pe care se formează clor. Există setări de două tipuri: cu diafragmă imersată sau descărcată. Camera de instalare cu diafragmă imersată este complet umplută cu electroliți. Soluția de sare curge în compartimentul anodic, unde clorul este eliberat din acesta, iar soluția de sodiu caustică umple compartimentul catodic. În instalația cu o diafragmă neplăcută, soluția de sodă caustică este alocată din compartimentul catodic, așa cum se formează, astfel încât camera se dovedește a fi goală. În unele instalații cu o diafragmă neacordată într-o unitate catodică goală, vaporii de apă este alimentată pentru a facilita îndepărtarea sifonului caustic și ridicarea temperaturii.

În instalațiile cu diafragmă, se obține o soluție care conține atât sodă caustică cât și sare. Cea mai mare parte a sarei este cristalizată atunci când concentrația de sodiu caustică în soluție este adusă la o valoare standard de 50%. O astfel de soluție de electroliză "standard" conține clorură de sodiu 1%. Produsul de electroliză este potrivit pentru multe aplicații, de exemplu, pentru producția de săpun și de curățare a medicamentelor. Cu toate acestea, pentru producerea fibrei și a unui film artificial, este necesară soda caustică a unui grad ridicat de purificare, care conține mai puțin de 1% clorură de sodiu (sare). Causticul lichid "standard" poate fi curățat corespunzător prin metode de cristalizare și depunere.

Metoda de membrană - similar cu o diafragmă, dar spațiul anodic și catodic este separat printr-o membrană de schimb de cationi. Electroliza membrană asigură obținerea celei mai pure caustice.

Clorul continuu și separarea caustică pot fi de asemenea efectuate în instalația cu catod de mercur ( mercur electroliză). Sodiul metalic formează un amalgam cu mercur, care este alocat camerei a doua, unde sodiul este eliberat și reacționează cu apă, formând caustic și hidrogen. Deși concentrația și puritatea soluției de sare pentru instalare cu un catod de mercur este mai importantă decât pentru instalarea cu o diafragmă, se obține soda caustică, adecvată pentru producerea fibrei artificiale. Concentrația sa în soluție este de 50-70%. Costurile mai mari de instalare cu catodul Mercur sunt justificate de beneficiile primite.

Literatură:
GOST 2263-79: NATRA caustică tehnică. Condiții tehnice. - standardele de publicare IPK, 2001; Biblioteca populară de elemente chimice. - M., Știință, 1977; Tehnologia substanțelor anorganice și a îngrășămintelor minerale: curs de prelegeri. - Departamentul de Chimie și Ecologie Novgua, 2007; Fundamentele chimiei generale, T 3, B. V. Nekrasov. - M., Chimie, 1970; Tehnologia chimică comună. Furmer I. E., Zaitsev V.N. - M., Școala superioară, 1978

Unul dintre compușii chimici importanți sintetizați anual de către partidele uriașe este alcalia hidroxidului de sodiu. Ea a meritat o astfel de popularitate datorită proprietăților sale. Formula din care este NaOH, are o valoare industrială mare pentru o persoană. Luați în considerare această substanță citiți mai mult.

Istoria deschiderii materiei

Pentru prima dată menționând compusul, în funcție de proprietățile de amintesc, este Natra caustică care apare în cele mai vechi timpuri. Chiar și Biblia conține câteva informații despre substanța neter produsă din lacurile egiptene. Probabil că a fost soda caustică.

Aristotel, Platon și alți filozofi vechi greci și romani și oameni de știință sunt, de asemenea, menționați de substanța nitrică, produsă din rezervoarele naturale și vândute sub formă de culori diferite diferite (negru, gri, alb). La urma urmei, metodele de purificare nu au știut încă nimic, deci nu a fost posibilă separarea conexiunii de la cărbune care poluează, nu a existat nicio posibilitate.

În 385, un săpun a fost folosit pentru epoca noastră. Baza procesului utilizat Caustic Nat. Formula sa, desigur, nu a fost încă cunoscută, dar nu a interferat cu ea de la cenușă a plantelor din genul Solyanka, din lacurile și utilizarea pentru curățarea obiectelor de uz casnic, spălarea lenjeriei, fabricarea diferitelor săpunuri.

Puțin mai târziu, arabii au învățat să adauge uleiuri esențiale în produs, substanțe aromatice. Apoi, săpunul a devenit frumos și plăcut mirositor. Dezvoltarea activă a proceselor și a tehnologiilor de prelucrare a săpunului a început.

Până în secolul al XVII-lea, Natra caustică, a cărei proprietăți au fost folosite în tot felul, ca un compus chimic a rămas neexplorat. A fost combinată cu astfel de substanțe ca sifon, hidroxid de sodiu. Toți au purtat numele alcaliei caustice.

Mai târziu, omul de știință Duhamel du Monsscil a reușit să dovedească diferența dintre aceste substanțe și le-a împărțit pe alcaline și sare. De atunci, Natra caustică și a primit numele său adevărat și constant astăzi.

Sinonime de titluri

Trebuie remarcat faptul că numele acestei substanțe este inegal și are mai multe sinonime. Total poate fi denotat 6 opțiuni diferite:

• hidroxid de sodiu;
• natter caustic;
• sodă caustică;
• alcalii de sodiu;
• caustic;
• mănâncă alcalii.

Soda caustică Acest compus este apelat în comun și industrie. În sinteza chimică, este mai corect să spunem alcalii de sodiu sau nat caustic. Formula din acest lucru nu se schimbă. Cel mai obișnuit nume este caustic. Dreptul din punct de vedere al nomenclatorului sistematic al substanțelor este denumirea hidroxidului de sodiu.

Formula chimică și structura moleculei

Dacă luăm în considerare această substanță din punct de vedere al chimiei, acesta va consta din doi ioni: cationul de sodiu (Na +) și anionul de hidroxid (este). Combinând între ei datorită atracției electrostatice a diferitelor particule transparente, acești ioni formează un Nat caustic. Formula tipului empiric va fi NaOH.

Hidroxrogrupul este format între oxigen și hidrogen, în timp ce cu sodiu este ținut de legătura de ioni. În soluție, alcalii este complet disociat pe ioni, fiind un electrolit puternic.

Metoda de laborator pentru primire

Metodele industriale și de laborator pentru obținerea sifonului caustic sunt aglomerate îndeaproape. Adesea, în cantități mici, se obține prin metode chimice și electrochimice în instalații mai mici decât în \u200b\u200binstalațiile industriale. Și tone de substanțe sunt produse în aceleași metode în coloanele uriașe de electroliză.

Puteți apela mai multe modalități de bază de sinteză caustică în laborator.

1. Calea ferită. Se compune din două etape principale: prima sinterizare are loc sub acțiunea unei temperaturi ridicate de carbonat de sodiu și oxid de fier (III). Ca rezultat, se formează feritul de sodiu (NAFEO 2). În cea de-a doua etapă, este supusă acțiunii de apă și se descompune pentru a forma hidroxid de sodiu și un amestec de fier cu apă (Fe 2 O 3 * H20). Sterre caustică rezultată din soluție este evaporată la cristale sau fulgi albi. Puritatea lui este de aproximativ 92%.
2. Calcar. Se compune în reacția interacțiunii dintre carbonatul de sodiu și hidroxidul de calciu pentru a forma carbonat de calciu și caustic. Reacția se efectuează la o temperatură de 80 ° C, deoarece sarea rezultată cade în sediment, este ușor separată. Soluția rămasă este evaporată și se obține alcalii de sodiu.
3. Metoda de obținere a diafragmei și a membranei. Pe baza instalării instalării electrolizerului. Acesta este furnizat unei soluții de sare de sare (NaCI), care este supusă electrolizei cu formarea unui clor gazos liber și a produsului caustic dorit. Diferența dintre aceste metode este că, cu o metodă de diafragmă, partea structurală principală a dispozitivului este o diafragmă din azbest (catod). În metoda membranei, catodul și spațiul anodic este separat de o membrană specială.

Astfel, laboratorul de hidroxid de sodiu este obținut în laborator, alegerea celei mai favorabile opțiuni din planul material. Este de obicei mai puțină energie.

Sinteza în industrie

Cum face o astfel de substanță în industrie ca Natra Caustic? Lichidul și solid caustic este produs cel mai adesea cu un mod electrochimic. Se bazează pe electroliza soluției minerale naturale a Galita, a cărei parte covârșitoare este formată de sarea de gătit.

Caracteristica principală a unei astfel de sinteză este că subprodusele împreună cu soda caustică sunt clorul gazos și hidrogenul. Procesul este efectuat în oricare dintre cele trei opțiuni:

• diafragmă de electroliză pe un catod solid;
• cu catod lichid din mercur;
• membrană cu catod solid.

Majoritatea covârșitoare a caustică produsă în lume este încă formată de metoda cu membrana. Alcalii rezultată se caracterizează printr-un nivel destul de ridicat de puritate.

Domenii de utilizare

Există destul de multe industrii în care soda caustică este relevantă. Aplicația se bazează pe proprietățile sale chimice și fizice care fac ca acest compus să fie indispensabil în multe sinteze și procese.

Mai multe domenii principale pot fi distinse în care hidroxidul de sodiu este un element obligatoriu.

1. Producția chimică (sinteza esterilor, săpunului, grăsimilor, producția de fibre, pentru a obține produse de rafinare a petrolului, ca un catalizator în multe procese; este substanța principală pentru neutralizarea acizilor și a oxizilor corespunzători; în chimia analitică este utilizată pentru titrare; De asemenea, utilizat pentru a obține metale pure, multe săruri, alte baze și compuși organici).
2. În producția de hârtie pentru prelucrarea lemnului de celuloză (scăderea substanței lemnului de lignină).
3. În activitatea economică a unei persoane, de asemenea, indispensabile caustice NAT. Utilizarea numeroaselor detergenți și produse de curățare bazate pe acesta este foarte relevantă. Săpuning, de a obține șampon - toate acestea nu se face fără sodă caustică.
4. Trebuie să sintetizeze biocombustibilii.
5. Se aplică pe o scară de stat pentru degazare și neutralizare a organismelor care afectează.
6. Producția de medicamente și medicamente narcotice.
7. Industria alimentară - Produse de cofetărie, ciocolată, cacao, înghețată, colorare cu bomboane, măsline, produse de panificație de copt.
8. În cosmetologie pentru a elimina formațiunile străine (moli, papilomas, negi).
9. Folosit pe combina de lichior-vodcă și tutun.
10. În industria textilă.
11. Producția de sticlă: culoare, normală, optică și alte lucruri.

Evident, hidroxidul de sodiu este o substanță foarte importantă și utilă în activitatea umană. Nu este nimic în care este sintetizat în lume anual în tone - 57 milioane sau mai mult.

Proprietăți fizice

Substanță sub formă de pulbere albă, uneori incoloră. Poate fi sub forma unei pulberi fine-cristaline sau sub formă de fulgi. Mai des sub formă de cristale mari. Punctul de topire este destul de scăzut - 65,1 o C. Absoarbe foarte repede umezeala și se duce într-o formă hidratată NaOH · 3,5n 2 O. În acest caz, punctul de topire este chiar mai mic, doar 15,5 o C. Gradul de dizolvare practic nelimitat în alcooli, apă. La atingere, atât săpun solid, cât și lichid.

Foarte periculos în formă concentrată și diluată. Poate deteriora toate cochilii ochiului, până la nervii optici. Hit de ochi poate termina orbirea. Prin urmare, lucrul cu acest compus este extrem de periculos și necesită dispozitive de protecție.

Proprietăți chimice

Natra caustică a proprietății prezintă exact aceleași ca toate alcalii: interacționează cu oxizi, oxizi amfoterici și hidroxizi, săruri. Nemetal crede că reacționează cu gri, fosfor și halogeni. De asemenea, este capabil să reacționeze cu metalele.

În chimia organică, hidroxidul de sodiu intră în interacțiune cu amide, eteri, alcani substituiți cu halogen.

Conditii de depozitare

Depozitarea sifonului se efectuează în anumite condiții. Acest lucru se explică prin faptul că este extrem de reactiv, mai ales când camera este umedă. Principalele condiții pot fi numite următoarele.

1. Depozitare departe de dispozitivele de încălzire.
2. Pachete ermetic închise și sigilate care nu sunt capabile să treacă umiditatea.
3. Cristina uscată caustică este stocată în saci de compoziție specială (polietilenă densă), lichid - într-un recipient din sticlă întunecată cu fitinguri. Dacă suma este mare și necesită transportul, atunci soluția Soda Sin este plasată în recipiente și canistre speciale din oțel.

Puteți efectua această substanță prin orice mod cunoscut în conformitate cu reglementările privind siguranța, excluzând transportul aerian.

Lichid de sodiu spit.

În plus față de cristalină, există și o soluție apoasă de sodă caustică. Formula este aceeași ca și pentru solid. În termeni chimici, soluțiile sunt mai aplicabile și ușor de utilizat. Prin urmare, într-o astfel de formă, causticul este folosit mai des.

O soluție de sodă caustică, a cărei formulă este NaOH, găsește aplicația în toate regiunile de mai sus. Este incomod numai atunci când transportați, deoarece sunteți mai bine să purtați uscat caustic. Pentru toate celelalte proprietăți, nu este deloc inferior cristalelor, iar în unele și le depășește.