Hydroxid sodný. Tvorba hydroxidu sodného hydroxidu hydroxidu sodného

Hydroxid sodný (potravinářská přídavná látka E524, hydroxid sodný, hydroxid sodný, hydroxid sodný) - pevná tavená hmotnost nažloutlé nebo bílé. Podle svých chemických vlastností se hydroxid sodný odkazuje na silné alkálie.

Obecné vlastnosti hydroxidu sodného

Žíravá SATRA se obvykle vyrábí ve formě transparentního bezbarvého roztoku nebo ve formě pasty.

Kaustická soda je dokonale rozpustná ve vodě, zvýraznění tepla. Při interakci se vzduchem je tato látka vyfukována, takže to vstupuje do hermeticky uzavřené nádoby. V přírodních podmínkách je hydroxid sodný zahrnut do bruxitového minerálu. Bod varu hydroxidu sodného je 1390 ° C, teplota tání je 322 ° C.

Získání hydroxidu sodného

V roce 1787 se lékař Nicola Leblan vyvinul pohodlný způsob získání hydroxidu sodného z chloridu sodného. Později byla metoda Leblane přiváděna elektrolytickou metodou získání loukovité sody. V roce 1882 byla vyvinuta feritová metoda pro výrobu hydroxidu sodného, \u200b\u200bvztaženo na použití sody kalcinované sody.

V současné době se hydroxid sodný je nejčastěji získán elektrolýzou fyziologických roztoků. Feritický způsob, jak získat sodnou sodu, je nyní poměrně vzácná.

Aplikace hydroxidu sodného

Hydroxid sodný je neuvěřitelně populární a široce používaná chemická sloučenina. Každoročně se každoročně produkují sedmdesát milionů tun hydroxidu sodného.

Kaustická soda se používá ve farmaceutickém, chemickém, potravinářském průmyslu, stejně jako v kosmetickém a textilu. Žaustická NATRA se používá při výrobě syntetického fenolu, glycerolu, organických barviv, léčiv. Tato sloučenina může neutralizovat složky škodlivé pro tělo ve vzduchu. Proto se roztoky hydroxidu sodného se často používají pro dezinfekci prostor.

V potravinářském průmyslu se používá hydroxid sodný jako regulátor kyselosti, který zabraňuje příchodu a sledování. Potravinářská přídatná linka E524 podporuje nezbytnou konzistenci výrobků v produkci margarínu, čokolády, zmrzliny, másla, karamelu, želé, Jemy.

Pekařské výrobky před pečením jsou zpracovány roztokem hydroxidu sodného pro výrobu tmavě hnědé křupavé kůry. Kromě toho se potravinářská přísada E524 používá pro rafinaci rostlinného oleje.

Poškodit hydroxid sodný

Žaustický NATRA je toxická látka, která ničí sliznici a kůži. Burniny z hydroxidu sodného velmi pomalu se hojte a opouští jizvy. Vniknutí látky v očích nejčastěji vede ke ztrátě vidění. V případě alkálie by měly být postižené oblasti vody propláchnuty do kůže. Pokud se dostanete do těla, žíravé sodes způsobuje popáleniny hrtanu, ústní dutiny, žaludku a jícnu.

Veškerá práce s hydroxidem sodným by měly být prováděny v ochranných brýlích a v kombinézách.

Fyzikální vlastnosti

Hydrát oxidu sodného - bílá pevná látka. Pokud necháte kus žíraviny NATRA ve vzduchu, brzy se rozpadne, protože přitahuje vlhkost ze vzduchu. Kuustický nátka je dobře rozpustný ve vodě, zatímco velké množství tepla je uvolněno. Řešení žíravého Natra půdy na dotek.

Termodynamika řešení

Δ H 0. Rozpouštění pro nekonečně zředěný vodný roztok -44,45 kJ / mol.

Z vodných roztoků při 12,3-61,8 ° C krystalizovaný monohydrát (SingOnia kosočtverec), teplota tání 65,1 ° C; Hustota 1,829 g / cm³; Δh 0 Obr. -425,6 kJ / mol), v rozmezí od -28 do -24 ° C - heptahydrát, od -24 do -17.7 ° C - pentahydrát, od -17,7 do -5.4 ° C - tetrahydrát (α-modifikace), od - 5.4 až 12,3 ° C. Rozpustnost v methanolu 23,6 g / l (t \u003d 28 ° C), v ethanolu 14,7 g / l (t \u003d 28 ° C). NaOH · 3,5N20 (teplota tání 15,5 ° C);

Chemické vlastnosti

(1) H2S + 2AOH \u003d Na2S + 2H20 (s přebytkem NaOH)

(2) H2S + NaOH \u003d NAHS + H20 (kyselá sůl, s poměrem 1: 1)

(Obecně taková reakce může být předložena jednoduchou iontovou rovnicí, reakce probíhá s uvolňováním tepla (exotermická reakce): OH - + H3O + → 2H 2 O.)

• s amfoterickými oxidy, které mají jak základní, tak kyselé vlastnosti, a schopnost reagovat s alkálií, jako s pevnou látkou, když se fixuje:

Zno + 2AOH → Na 2 ZNO 2 + H 2 O

takže s řešeními:

Zno + 2AOH (roztok) + H20 → Na 2 (roztok)

(ARIMING ANION se nazývá tetrahydroxycinat-iont a sůl, která může být izolována z roztoku - tetrahydroxycinatomu sodného. V podobných reakcích se hydroxid sodný vstupuje s jinými amfoterní oxidy.)

Al (OH) 3 + 3AOH \u003d Na 3

2NA + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → CU (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Pro vysrážení hydroxidů kovů se používá hydroxid sodný. Získá se například hydroxid gelu hliníku, působící hydroxid sodný na síranu hlinitého ve vodném roztoku, přičemž se zabývají přebytku hřiště a rozpuštění sraženiny. Používá se zejména pro čištění vody z malých suspenzí.

4P + 3AOH + 3N 2O → pH 3 + 3NAH 2 PO 2.

3S + 6AOH → 2NA 2 S + Na2S03 + 3H 2 O

Estery hydrolýzy

V důsledku interakce tuků s hydroxidem sodným se získají pevné mýdla (používají se pro výrobu lump mýdla) a hydroxidem draselným nebo pevným nebo kapalným mýdlem, v závislosti na kompozici tuku.

HO-CH2 -CH 2 HE + 2AOH → NaO-CH 2-CCH 2 -a + 2N 2 o

Jako anoda v membránové elektrolýze mohou být použity grafitové nebo uhelné elektrody. Dnes byly převážně nahrazeny titanovým anodem s oxid-ruthenium-titanový povlak (orta anody) nebo jiným nízkým důkazem.

V další fázi se elektrolytický tkanina odpaří a obsah NaOH na obchodovatelnou koncentraci 42-50% hmotnosti se odpaří. V souladu se standardem.

Amalgam kontinuálně protéká z elektrolyzéru do krytu amalgamu. Rozhodčí také obsahuje vysoce purifikovanou vodu. V něm, amalgam sodný v důsledku spontánního chemického procesu je téměř zcela rozložen vodou za vzniku rtuti, žíraviny a vodíku roztok:

Takto získaný roztok žíraviny, což je komoditní produkt, prakticky neobsahuje nečistoty. Merkur je téměř úplně osvobozen od sodíku a vrací se do elektrolyzéru. Vodík je vypuštěn.

Úplné čištění roztoku alkálie z pozůstatků rtuti však není prakticky možné, takže tento způsob je konjugát s únikem kovové rtuti a jeho páru.

Rostoucí požadavky na ekologickou bezpečnost průmyslu a vysoké náklady na kovové rtuti vedou k postupnému posunutí metod metody rtuti pro získání alkalických prostředků s pevnou katodou, zejména membránovou metodou.

Laboratorní metody pro přijetí

V laboratoři se někdy používá hydroxid sodný chemickými metodami, ale častěji se používá malá membrána nebo membránový typ.

Justický sodný trh

Tr - pevná rtuť (měřítko);

TD - pevná membrána (tavená);

PP - řešení rtuti;

Px - chemický roztok;

Rd je membránový roztok.

aplikace

Biodiesel palivo

Získání bionafty

Hydroxid sodný Používá se v různých průmyslových odvětvích a pro potřeby domácností:

• Aplikovaný Kaustik celulózový a papírenský průmysl Pro lístkování (síranový proces) celulózy, při výrobě papíru, lepenky, umělých vláken, dřevěných desek vláken.
• Pro mytí tuku výroba mýdla, šampon a jiné detergenty. Ve starověku během mytí byl popel přidán do vody a zřejmě si hostesky všimli, že pokud popel obsahuje tuku v krbu během vaření, pak nádobí jsou dobře umyty. Profese SoyLovaru (Saponarus) nejprve zmiňuje asi 385 N. E. Theodore priscianus. Arabové vařené mýdlo z olejů a sody z století VII, dnes mýdlo je vyroben stejným způsobem jako 10. stoletím. V současné době se produkty na bázi hydroxidu sodného (s přidáním hydroxidu sodného, \u200b\u200bzahřívané na 50-60 stupňů Celsia, se používají v průmyslové sféře pro čištění výrobků z nerezové oceli z tuku a jiných olejových látek, jakož i mechanické zbytky.
• V chemický průmysl - pro neutralizaci kyselin a oxidů kyselin, jako činidlo nebo katalyzátor v chemických reakcích, v chemické analýze pro titraci, pro leptání hliníku a výroby čistých kovů, \\ t Čištění ropy - Pro výrobu olejů.
• Pro výrobu bionafty paliva - Získané z rostlinných olejů a používaných k nahrazení konvenčního motorového paliva. Pro získání bionafty na devíti hmotnostních jednotek rostlinného oleje se přidá jedna hmotnostní jednotka alkoholu (to znamená, že poměr 9: 1) je pozorován, stejně jako alkalický katalyzátor (NaOH). Výsledný ether (zejména kyselina linolová kyselina) se vyznačuje dobrou hořlavostí poskytovanou vysokým číslem cetanu. Cetane číslo podmíněná kvantitativní charakteristika samo-hořlavosti dieselových paliv v válci motoru (analog oktanového čísla pro benzín). Pokud je minerální dieselová paliva charakterizována indikátorem 50-52%, je methylether již zpočátku odpovídá 56-58% cetanu. Suroviny pro výrobu bionafty mohou být různé rostlinné oleje: řepkové, sójové a jiné, s výjimkou těch, ve kterých je vysoký obsah kyseliny palmitové (palmový olej). Když se vyrábí v procesu esterifikace, je také vytvořen glycerin, který se používá v potravinářském, kosmetickém a papírovém průmyslu, nebo zpracovává do epichlorhydrinu podle metody Solvay.
• Tak jako agent pro rozpouštění kanalizačních potrubí, ve formě suchých granulí nebo ve složení gelů. Hydroxid sodný disagfuje blokování a přispívá k snadnému způsobu, jak postupovat jeho potrubí.
• V civilní obraně degázie a neutralizace Otravovací látky, včetně Zarina, v ribrizerech (izolační dýchací přístroje (IDA), pro čištění vydechovaného vzduchu z oxidu uhličitého.
• Hydroxid sodný se také používá v kombinaci se zinkem pro zaostření. Měděná mince se vaří v roztoku hydroxidu sodného v přítomnosti kovových zinečnatých granulí, po 45 sekundách se barva penny stane stříbro. Poté je penny odstraněn z roztoku a zahřívá hořák v plameni, kde se téměř okamžitě stane "zlatým". Příčiny těchto změn jsou následující: ionty zinku reagují s hydroxidem sodným (v nevýhodě) s tvorbou Zn (OH) 4 2-, který, při zahřátí, rozkládá se na kovový zinek a je uložen na povrchu mince. A když zinek vyhřívaný a měď tvoří zlatou slitinu - mosaz.
• Hydroxid sodný se také používá pro umyvadlo automatických tahů.
• Hydroxid sodný se také používá pro nelegální výrobu. metamfetamines a jiné narkotické léky.
• Při vaření: Pro mytí a čištění ovoce a zeleniny z kůry, při výrobě čokolády a kakau, nápojů, zmrzliny, karamelového barvení, pro změkčování oliv a dávají mu černou barvu, při výrobě pekařských výrobků. Registrovaný jako potravinářská přídatná látka E524..
  Některá jídla se připravují s žíravinou:
  • Lutefis - Skandinávské rybí miska - sušené tresky je namočené 5-6 dní ve spěchu a získává měkkou konzistenci podobnou želé.
  • Bresel. - Německá preclíky - před pečení jsou léčeni v řešení rytolických jídel, což přispívá k tvorbě jedinečné křupavé kůry.
• V kosmetologii odstranit poškození kůže: bradavice, papilom.

Bezpečnostní opatření při manipulaci s hydroxidem sodným

Hydroxid sodný je žíravá a korozivná látka. Patří k látkám druhé třídy nebezpečnosti. Proto musí být při práci s ním přijata. Pokud se dostanete do kůže, vytvoří se sliznice membrány a vážné chemické popáleniny. Oční kontakt způsobuje nevratné změny v optickém nervu (atrofii) a v důsledku toho ztráta vidění. Po kontaktu sliznic s plátnem s hadříkem je nutné umýt postiženou plochu vody proudem vody, a když se dostane do kůže se slabým roztokem kyseliny octové. Při práci s žíravinou se doporučují následující ochranná činidla: chemická stříkající sklenice pro ochranu očí, gumové rukavice nebo rukavice s pogumovaným povrchem pro ochranu rukou, pro ochranu tělesa - chemikálie odolné oděvy impregnované vinylovým nebo zvětšených obleky.

PDC hydroxid sodný ve vzduchu 0,5 mg / m³.

Literatura

• Společná chemická technologie. Ed. I. P. Muhlenova. Učebnice pro chemické a technologické speciality univerzit. - M.: Vyšší škola.
• Základy obecné chemie, t. 3, B. V. Nekrasov. - M.: Chemie, 1970.
• Společná chemická technologie. Furmer I. E., Zaitsev v.n. - M.: Vyšší škola, 1978.
• Usnesení Ministerstva zdravotnictví Ruské federace ze dne 28. března 2003 N 126 "o schválení seznamu škodlivých výrobních faktorů, pokud je vystaven, na které se v preventivních účelech doporučuje použití mléka nebo jiných rovnocenných potravin."
• Usnesení hlavního státu Sanitární lékař Ruské federace ze dne 4. dubna 2003 N 32 "o zavedení hygienických pravidel pro organizaci nákladní dopravy na železniční dopravě. SP 2.5.1250-03. "
• Federální zákon 21,07.1997 N 116-фз "o průmyslové bezpečnosti nebezpečných výrobních zařízení" (ve znění pozdějších předpisů dne 18. prosince 2006).
• Usnesení Ministerstva vnitřních záležitostí Ruské federace ze dne 2. prosince 2002 N 786 "o schválení federální klasifikační katalogu odpadů" (s pozměněným a doplněk. Datum 30. července 2003).
• Usnesení státního výboru SSSR ze dne 10.25.1974 N 298 / P-22 "o schválení seznamu průmyslových odvětví, obchodů, povolání a příspěvků s škodlivými pracovními podmínkami, práce, ve kterých dává právo na další dovolenou a krátkodobý provoz den "(ve znění pozdějších předpisů 29. května 1991).
• Usnesení Ministerstva práce Ruska ze dne 22. července 1999 N 26 "o schválení typických odvětvových standardů pro svobodné vydání zvláštního oblečení, speciální obuvi a jiné prostředky individuální ochrany pracovníků chemických výrobků."
• Rozlišení hlavního státu Sanitární doktor Ruské federace 30.05.2003 č. 116 o zavedení GG 2.1.6.13399-03 "Odhadovaná bezpečná úroveň expozice (boty) znečišťujících látek v atmosférickém vzduchu osídlení". Pozměněný 3. listopadu 2005).

Hydroxid sodný je známá sodná sodná sodná, nejběžnějším alkálem na světě. Chemický vzorec NaOH. Má jiné tradiční jména - žíravá, žíravá alkálie, hydroxid hydroxid sodný, hydroxid sodný, alkálie sodné.

Žaustická NATRA je bílá nebo nažloutlá pevná látka, trochu kluzká na dotek, který se získá elektrolýzou z chloridu sodného. Hydroxid sodný je silná alkálie, která může zničit organické látky: papír, dřevo, stejně jako lidská kůže, což způsobuje, že popáleniny mění závažnosti.

Vlastnosti hydroxidu sodného

Průmysl produkuje hydroxid sodný ve formě bílého drobivého prášku bez zápachu. Technická žíravá soda může být dodávána ve formě různých roztoků: rtuť, chemikálie, membrána. Obvykle je to bezbarvá nebo slabě zbarvená kapalina, hermeticky utěsněna v nádobě odolné vůči alkáli. Také produkoval granulovaný hydroxid sodný, který slouží pro různé technické potřeby.

Kaustik je ve vodě rozpustná látka, která v kontaktu s vodou zdůrazňuje velké množství tepla. Roztok alkalického roztoku sodného je mírně kluzký na dotek, připomíná kapalné mýdlo.

Další vlastnosti hydroxidu sodného

• Nerozpustný v acetonu, ether;
• Dobře se rozpouští v glycerinu, ethanolu a methanolu (alkoholová roztoky);
• Kaustik je velmi hygroskopický, takže Soda musí být zabalena do vodotěsné nádoby a skladujte v suché místnosti;
• Ne-flimm, teplota tání - 318 ° C;
• Bod varu - 1390 ° C;
• Nebezpečný majetek hydroxidu sodného je jeho rychlá reakce při kontaktu s kovy, jako je hliník, zinek, olovo, cín. Být silnou základnou, hydrogenerační soda může tvořit výbušný hořlavý plyn (vodík);
• Oheň nebezpečná situace vzniká v případě kontaktu sodné alkalické soli s amoniakem;
• V roztavené formě může zničit porcelán a sklo.

V průmyslovém měřítku by měla být pečlivě používána touto látkou, protože žádné dodržování bezpečnostních opatření je nebezpečné pro osobu.

Aplikace hydroxidu sodného

V potravinářském průmyslu je alkalický sodný znám jako nutriční doplněk - regulátor E-524. Používá se v produkci kakaa, karamelu, zmrzliny, čokolády a limonády. Také žíravá soda se přidává do pekárenských výrobků a kus pro více svěží konzistenci a zpracování produktů s roztokem hydroxidu sodného před pečením přispívá k akvizici křupavé ruddy kůry.

Použití hydroxidu sodného je vhodné pro získání jemné a měkké konzistence výrobků. Například rybářská ryba v alkalickém roztoku umožňuje získat želé podobnou hmotu, ze které je připraven Lutefis - tradiční skandinávské jídlo. Změkčení oliv a oliv hledá změkčení.

Hydroxid sodný je velmi široce používán v kosmetickém průmyslu. Při výrobě osobních hygienických produktů (mýdlo, šampony, krémy), jakož i detergenty, hydroxid sodný je nezbytný pro promývání tuků a je přítomen jako emulgační alkalická přísada.

Další aplikace hydroxidu sodného:

• V celulózovém a papírovém průmyslu;
• Pro výrobu olejů a výroby paliva bionafty v průmyslu ropy;
• Pro dezinfekci a hygienické zpracování prostor, protože žíravá soda má nemovitost neutralizovat ve vzduchu škodlivých látek pro osobu;
• V každodenním životě pro čištění zatažených trubek, jakož i eliminovat kontaminaci z různých povrchů (dlaždice, smaltování atd.).

Než nebezpečné žíraviny

Když člověk je kůže, sliznice nebo hydroxid sodný způsobuje dostatečně silné chemické popáleniny. Je nutné okamžitě opláchnout postižené tělo tělesa velkým množstvím vody.

S náhodným polykání způsobuje porážku (chemický hořet) hrtanu, ústní dutiny, žaludku a jícnu. Jako první pomoc můžete dát oběti pít vodu nebo mléko.

Populární články Přečtěte si více článků

02.12.2013

Všichni chodíme po celý den hodně. I když máme sedavý životní styl, stále jdeme - protože máme ...

610275 65 Více informací

10.10.2013

Padesát let pro fair sex - to je druh hranice, překrývající se, který každý druhý ...

451197 117 Další podrobnosti

02.12.2013

V současné době běží již způsobuje mnoho nadšených recenzí, protože to bylo asi před třiceti lety. Pak společnost b ...

Louh sodný - Nejběžnější hřiště, objem výroby a spotřeby, jejichž ročně činí 57 milionů.
Čistý hydroxid sodný Naon je bílá neprůhledná hmotnost, páry vody absorbující vodu a oxid uhličitý ze vzduchu.
Existují dvě modifikace bezvodého žíravého NATRA-Naon s kosočtverou formou krystalů a p-naon s krystaly kubické formy. S vodou, Naon tvoří řadu krystalohydrátů: NaOH * H20, kde n \u003d 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 a 7.
Teplota tání \u003d 323 gr. C, bod varu \u003d 1403 gr. Z.
Hustota \u003d 2,02 g / cm3.

Vodná roztoky NaOH mají silnou alkalickou reakci (pH 1% -test \u003d 13).
Toto je velmi silná chemická základna, reaguje, charakteristika typických základen.

Interaguje s různými látkami v jakýchkoli souhrnných státech, z roztoků a plynů na pevné látky - neutralizační reakce. Dosahuje reakci s kyselinami, amfoterní oxidy (v roztoku a taveniny), s kyselými oxidy - za vzniku solí.

Například:
2NAOH + 2HCI \u003d 2NACL + H 2 O
Zno + 2AOH (tavenina) \u003d Na 2 ZNO 2 + H 2 O
Zno + 2AOH (roztok) + H20 \u003d Na 2 + H 2
2AOH + CO 2 \u003d Na2C03 + H20 (s nadbytkem NaOH)
Interakce s oxidy kyselin se používá k purifikaci průmyslových emisí z kyselých plynů (například: CO2, S02 a H2S).

Jako silné alkalické prostředí NaOH slabší základny z solí:
2NAOH + COCL 2 \u003d 2NACL + CO (OH) 2

Tato vlastnost se používá k vysrážení kovových hydroxidů hydroxidem.
Tak například čistí vodu z malých suspenzí (získá se hydroxid gelu hliníku, působící hydroxid sodný k sulfátu hlinitého ve vodném roztoku).
6AOH + al 2 (SO 4) 3 \u003d 2al (OH) 3 + 3NA 2 SO 4.

Hydroxid sodný také reaguje nemetallas:
3S + 6AOH → 2NA 2 S + Na2S03 + 3H 2 O
2AOH + Cl 2 \u003d NaCLO + NaCl + H20

a kovy (s vysokým elektrochemickým potenciálem):
2al + 2AOH + 6H20 \u003d 3H 2 + 2NA

TAK alkoholy Formy alkuoláty:
HO-CH2 -CH 2 HE + 2AOH → NaO-CH 2-CCH 2 -a + 2N 2 o

Účastnit se reakcí hydrolýza (Interakce s ethery, amidy a alkylhalogenidy):
Roor 1 + NaOH \u003d ROONA + R1 OH (ether + hydroxid sodný \u003d karboxylát sodný + alkohol)

Tato alkálská vlastnost je široce používána v průmyslu, při výrobě pevného mýdla (v případě interakce hydroxidu sodného s mýdlem ( umýt se) Nevrůstatelná reakce):
(C17H 35 COO) 3 C3H5 + 3AOH \u003d C3H5 (OH) 3 + 3C 17 H 3Haona

Produkt je velmi agresivní! Zničí sklo a Čínu kvůli interakci se silikonovým oxidem obsaženým v nich ( křemičitan leaching.): 2AOH + SIO 2 \u003d Na2 SiO 3 + H20, stejně jako materiály organického původu (papír, kůže atd.).

Třída nebezpečnosti
Žíravina NATRA je žíravá látka. Pokud se dostanete do kůže, chemické popáleniny příčiny a s prodlouženým expozicí může způsobit vředy a ekzémy. Silně působí na slizniční membrány. Je nebezpečné zasáhnout sodnou sodu do oka. Maximální přípustná koncentrace Aerosol žíravého NATRA ve vzduchu pracovní plochy průmyslových prostor (MPC) - 0,5 mg / m3.
Kladivnická soda ohnivá a explozi, patří do škodlivých látek druhé třídy nebezpečnosti podle GOST 12.1.007.

Balení, Doprava, Skladování
Technická žíravá NATRA je přepravována železničním, automobilovým, vodním přepravou ve vnitřních vozidlech v baleních a řad v železničních a automobilových tancích v souladu s pravidly přepravy zboží působícího v tomto typu dopravy.

Produkt železniční dopravy je transportován v sudech, bicí, boxech prázdného.
Technický žíravý satelit určený pro zdravotnický průmysl a výrobu umělých vláken, na žádost spotřebitele je přepravován v železničních nádržích s kotle z nerezové oceli nebo gummed patřícímu spotřebiteli nebo výrobci.
Nádrže jsou naplněny žíravinou ve stejné kapacitě, s přihlédnutím k roztažnosti objemu produktu s možnou poklesem teploty v následující cestě.
Před zátokem nádrží se zbytkem roztoku sodného sodného, \u200b\u200bmusí být rovnováha analyzována pro dodržování požadavků tohoto standardu. Pokud analýza reziduí splňuje požadavky této normy, je nádrž naplněna výrobkem; Pokud analýza zbytku nedodržuje požadavky této normy, zbytek se odstraní a nádrž se promyje.

Technický žíravý satelit, balený ve specializovaných kontejnerech, je přepravován pouze po silnici.

Produkt zabalený v sudech, bubnů a zásuvkách jsou přepravovány v balené formě podle GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140, na paletách podle GOST 9557 a GOST 26381.

Řešení technické sodné sody se skladuje v uzavřených nádobách z materiálu odolného vůči alkálům.
Balený výrobek je uložen ve skladu nevytužené místnosti.

aplikace
Justická soda je široce používána v široké škále odvětví a pro potřeby domácností.
- v chemickém a petrochemickém průmyslu (představují přibližně 57% celkového objemu ruské spotřeby NaOH) - pro neutralizační kyseliny a kyselé oxidy, jako činidlo nebo katalyzátor v chemických reakcích, v chemické analýze titrace pro leptání hliníku a Při výrobě čistých kovů v rafinaci oleje - pro výrobu olejů.
- Kaustik se používá v pulfu a papírenském průmyslu pro deigifikaci (sulfátový proces) celulózy, při výrobě papíru, lepenky, umělých vláken, dřevěných desek vláken.,
- Pro mytí tuků při výrobě mýdla, šamponu a jiných detergentů.
- Při výrobě bionaftu paliva získaného ze rostlinných olejů a použitý k nahrazení konvenční motorové naftové palivo.
- jako činidlo pro rozpuštění kanalizačních trubek ve formě suchých granulí nebo ve složení gelů. Hydroxid sodný disagfuje blokování a přispívá k snadnému způsobu, jak postupovat jeho potrubí.
- odplynění a neutralizace otravních látek, včetně Zarina, v ribrizerech (izolační respirační zařízení (IDA), pro čištění vydechovaného vzduchu z oxidu uhličitého.
- V potravinářském průmyslu: Pro mytí a purifikaci ovoce a zeleniny z kůry, při výrobě čokolády a kakau, nápojů, zmrzliny, barvení karamelu, pro změkčení oliv a výrobu pekařských výrobků. Registrovaný jako potravinářská přídavná látka E524.
- V neželezné metalurgii, energii, v textilním průmyslu, pro regeneraci pryže.

Získání

Na počátku 19. století byla výroba žíravé sody (Naon) úzce souvisí s vývojem výroby kalcinovaného sody. Tento vztah byl způsoben skutečností, že surovina pro chemický způsob získání Naon sloužil jako kalcinovaná soda, která způsobila vápno mléko jako roztok sody. Na konci 19. století, elektrochemické metody pro získání NaOS elektrolýzou vodných roztoků NASL začaly rychle růst rychle. S elektrochemickým způsobem získání, chlor se současně získává s Naon, který je široce používán v průmyslu těžké organické syntézy a v jiných oblastech průmyslu, což vysvětluje rychlý vývoj elektrochemické produkce Naon.

K dnešnímu dni se žíravé sodé získá buď elektrolýzou roztoku chloridu sodného (NaCl) s tvorbou hydroxidu sodného a chloru, nebo méně běžně se starší metodou založenou na interakci roztoku sody sody s vlasy vápna. Velké množství vyráběné ve světě kalcinovaného soda se používá k získání loukovité sody.

Interakce roztoku SOD SODA s snačed vápno. Justická soda se získá z kalcinované periodické nebo kontinuální instalace. Způsob se obvykle provádí při mírných teplotách v reaktorech vybavených míchadly. Reakce tvorby krycí sody je výměnou reakcí mezi uhličitanem sodným a hydroxidem vápenatým:
Na 2 CO 3 + CA (OH) 2 \u003d CACO 3 + 2AOH
Uhličitan vápenatý spadá do sraženiny a roztok hydroxidu sodného se vrátí k kolektoru.

Elektrolýzy metody. V průmyslovém měřítku se hydroxid sodný získává elektrolýzou roztoků galita (kamenná sůl NaCl) se současnou produkcí vodíku a chloru:
2NACL + 2H20 \u003d H 2 + Cl 2 + 2AOH

Když se vytvoří koncentrovaný roztok chloridu sodného, \u200b\u200bjsou vytvořeny elektrolýzím, chlor a hydroxid sodný, ale reagují mezi sebou tvorbou chlornanu sodného - bělící látky. Tento výrobek, zejména v kyselých roztokech při zvýšených teplotách, oxiduje v elektrolýzní komoře na chloristanu sodného. Aby se zabránilo těmto nežádoucím reakcím, by měl být elektrolýzový chlor prostorově oddělen od hydroxidu sodného.

Ve většině průmyslových instalací používaných k získání electrolysisu žíravé sody se provádí za použití membrány ( membránová metoda), umístěné v blízkosti anody, na kterém je tvarován chlor. Existují nastavení dvou typů: s ponořenou nebo vykládkou membránou. Instalační komora s ponořenou membránou je plně naplněna elektrolytem. Solné roztok proudí do anodového prostoru, kde je z něj uvolněn chlor a roztok hydrogencí sodný vyplňuje katodový prostor. V montáži s bezmyšlenkovou membránou je roztok hydroxidu sodného roztoku přiděleno z katodového prostoru, jak je vytvořen, takže fotoaparát se ukáže být prázdná. V některých instalacích s neodpojenou membránou v prázdné katodové jednotce se vodní pára plodí, aby se usnadnilo odstranění loukovité sody a zvýší teplotu.

V membránových instalacích se získá roztok obsahující jak žíravé sody, tak soli. Většina soli se krystalizuje, když se koncentrace loukovité sody v roztoku přivede na standardní hodnotu 50%. Taková "standardní" elektrolýza roztok obsahuje 1% chloridu sodného. Elektrolýzní produkt je vhodný pro mnoho aplikací, například pro výrobu mýdlových a čisticích drog. Pro výrobu umělých vláken a filmu je však vyžadována hydroxid sodný vysoký stupeň purifikace, obsahující méně než 1% chloridu sodného (sůl). "Standardní" tekutý žíravina může být řádně očištěna metodami krystalizace a depozice.

Metoda membrána - Podobně jako membrána, ale anodický a katodový prostor je oddělen kationtoměničovou membránou. Membránová elektrolýza zajišťuje získání nejčistší žíraviny.

Při instalaci s katodou rtuti mohou být také prováděny spojité chlor a žíravé oddělení (katoda rtuti (katoda rtuti) rtuťová elektrolýza). Kovový sodík tvoří amalgám s rtuti, která je přidělena do druhé komory, kde se sodík uvolňuje a reaguje s vodou, tvořící žíravou a vodík. Ačkoli koncentrace a čistota solného roztoku pro montáž s katodou rtuti je důležitější než pro misku s membránou, se získá žíravá soda, vhodná pro výrobu umělých vláken. Jeho koncentrace v roztoku je 50-70%. Vyšší náklady na instalaci s katodou rtuti jsou odůvodněny přijatými přínosy.

Literatura:
GOST 2263-79: Technická technická technika Natra. Technické podmínky. - M., IPK Vydavatelské standardy, 2001; Populární knihovna chemických prvků. - M., Science, 1977; Technologie anorganických látek a minerálních hnojiv: přednášek. - Ústav chemie a ekologie NovGUA, 2007; Základy obecné chemie, t. 3, B. V. Nekrasov. - M., Chemie, 1970; Společná chemická technologie. Furmer I. E., Zaitsev V.n. - M., vyšší škola, 1978

Jedním z důležitých chemických sloučenin syntetizovaných obrovskými stranami každoročně je alkály hydroxidu sodného. Zasloužila si tuto popularitu kvůli svým vlastnostem. Vzorec, z nichž je NaOH, má velkou průmyslovou hodnotu pro osobu. Zvažte tuto látku více.

Historie otevření hmoty

Poprvé zmiňují sloučeninu, podle vlastností připomínajícího, je to žíravá NATRA, která se objeví ve starověku. Dokonce i Bible obsahuje některé informace o látce neter vyrobené z egyptských jezer. Pravděpodobně to byla kaustická soda.

Aristoteles, Plato a další starověké řecké a římské filozofové a vědci jsou také zmíněny nitrovou látkou, která byla vyrobena z přírodních zásobníků a prodávány ve formě velkých různých barev (černá, šedá, bílá). Koneckonců, metody purifikace ještě nic nevědělo, takže nebylo možné oddělit spojení z uhlí, které znečišťuje, neexistovala možnost.

V 385, mýdlo bylo použito pro naši éru. Základem procesu použitého žíravého NAT. Samozřejmě, že jeho vzorec byl samozřejmě ještě znám, ale neinterferoval s ním z popela rostlin rodu Solyanka, z jezer a použití pro čištění předmětů pro domácnost, mytí prádla, výrobu různých mýdel.

O něco později se Arabové naučili přidat esenciální oleje do výrobku, aromatických látek. Pak se mýdlo stalo krásným a příjemně vonícím. Začal aktivní vývoj procesů a technologií pro zpracování mýdla.

Až do XVII století, žíravé NATRA, jejichž vlastnosti byly použity v celé cestě, protože chemická sloučenina zůstala neprozkoumaná. To bylo kombinováno s takovými látkami jako sodná, hydroxid sodný. Všichni nosili jméno žíravé alkálie.

Později se vědec Duhamel du Monscil dokázal dokázat rozdíl mezi těmito látkami a rozdělil je na alkálii a soli. Od té doby, žíravé NATRA a dnes obdržel své pravé a neustálé jméno.

Synonyma titulů

Je třeba poznamenat, že název této látky je nerovné a má několik synonym. Celkem lze označit 6 různých možností:

• hydroxid sodný;
• sňatek;
• louh sodný;
• alkálie sodíku;
• žíravina;
• jíst alkálie.

Žaloba soda Tato sloučenina se nazývá společný a průmysl. V chemické syntéze je správnější říci alkalické sodné nebo žíravé NAT. Vzorec z toho se nezmění. Nejdůležitější jméno je žíravé. Právě od pohledu systematické nomenklatury látek je název hydroxidu sodného.

Chemický vzorec a struktura molekuly

Pokud tuto látku zvažujeme z hlediska chemie, bude se skládat ze dvou iontů: sodíkové kationtové (Na +) a hydroxidové aniony (to je). Spojení mezi sebou vzhledem k elektrostatické přitažlivosti různých transparentních částic, tyto ionty tvoří žíravé NAT. Vzorec empirického typu bude NaOH.

Hydroxogroup je vytvořen mezi kyslíkem a vodíkem, zatímco s sodíkem je držen iontovým vazbou. V roztoku je alkálie zcela disociována na iontů, je silným elektrolytu.

Laboratorní metoda pro přijetí

Průmyslové a laboratorní metody pro získání žíravé sody jsou pečlivě přeplněny. Často, v malých množstvích, se získá chemickými a elektrochemickými metodami v menších instalacích než v průmyslových zařízeních. A tun látek jsou vyráběny ve stejných metodách v obrovských sloupcích elektrolyzéru.

V laboratoři můžete volat několik základních způsobů syntézy žíraviny.

1. Feritický způsob. Skládá se ze dvou hlavních fází: první slinování se vyskytuje pod působením vysoké teploty uhličitanu sodného a oxidu železitého (III). V důsledku toho je tvořena feritová sodík (NAFEO 2). Ve druhé etapě se podrobí účinku vody a rozkládá se za vzniku hydroxidu sodného a směs železa s vodou (Fe 2O 3 * H20). Výsledný žíravý sterr z roztoku se odpaří na krystaly nebo bílé vločky. Jeho čistota je přibližně 92%.
2. Vápenec. Skládá se na reakci interakce mezi uhličitanem sodným a hydroxidem vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a žíraviny. Reakce se provádí při teplotě 80 ° C. Protože výsledná sůl padá do sedimentu, snadno se oddělí. Zbývající roztok se odpaří a získá se alkalický sodík.
3. Membránová a membránová metoda získávání. Na základě instalace instalace elektrolyzéru. Dodává se k roztoku soli soli (NaCl), která je vystavena elektrolýze s tvorbou volného plynného chloru a požadovaného žíravého produktu. Rozdíl v těchto způsobech je to s membránovou metodou, hlavní konstrukční část zařízení je membrána od azbestu (katoda). V membránové metodě je katoda a anodický prostor oddělen speciální membránou.

Laboratoř hydroxidu sodného je tedy získána v laboratoři, volba nejpříznivější volby v materiálovém plánu. To je obvykle méně energie.

Syntéza v průmyslu

Jak se taková látka dostat do průmyslu jako Natra žíravina? Kapalina a pevná žíravina se vyrábí nejčastěji s elektrochemickým způsobem. Je založen na elektrolýze roztoku přírodního minerálu gality, jehož ohromující část je tvořena solí vaření.

Hlavním znakem takové syntézy je, že vedlejší produkty spolu s hydroxidemickou sodnou směsí jsou plynný chlor a vodík. Proces se provádí v některém ze tří možností:

• elektrolýza membrána na pevné katodě;
• s kapalnou katodou z rtuti;
• membrána s pevnou katodou.

Drtivá většina žíraviny vyrobené na světě je stále tvořena metodou s membránou. Výsledná alkálie se vyznačuje poměrně vysokou úrovní čistoty.

Oblasti použití

Existuje spousta průmyslových odvětví, ve kterých je louková soda relevantní. Aplikace je založena na jeho chemických a fyzikálních vlastnostech, které činí tuto sloučeninu nepostradatelnou v mnoha syntézách a procesech.

Je možné rozlišovat několik hlavních oblastí, ve kterém je hydroxid sodný je povinným prvkem.

1. Chemická výroba (syntéza esterů, mýdla, tuků, výroba vláken, pro získání produktů rafinace oleje, jako katalyzátor v mnoha procesech; je hlavní látkou pro neutralizaci kyselin a odpovídající oxidy; v analytické chemii se používá pro titraci; Také se používá k získání čistých kovů, mnoho solí, dalších základen a organických sloučenin).
2. Při výrobě papíru pro zpracování dřeva celulózy (zbavit se dřevní látky ligninu).
3. V ekonomické činnosti osoby také nepostradatelné žíravé NAT. Použití četných detergentů a čisticích prostředků na základě ní je velmi důležité. Sýce, dostat šampon - to vše není prováděno bez žíravé sody.
4. Je třeba syntetizovat biopaliva.
5. Používá se na státní stupnici pro odplynění a neutralizaci ovlivňující organismy.
6. Výroba drog a omamných léčiv.
7. Potravinářský průmysl - cukrovinky, čokoláda, kakao, zmrzlina, cukroví barvení, olivy, pečení pekařské výrobky.
8. V kosmetice odstranit zahraniční formace (moly, papilomy, bradavice).
9. Používá se na kombinaci alkoholu-vodky a tabáku.
10. V textilním průmyslu.
11. Výroba skla: barva, normální, optická a další věci.

Samozřejmě je hydroxid sodný velmi důležitou a užitečnou látkou v lidské činnosti. Není to pro nic, co je syntetizováno na světě každoročně v tun - 57 milionů nebo více.

Fyzikální vlastnosti

Bílá prášková látka, někdy bezbarvá. Může být ve formě jemně krystalického prášku nebo ve formě vloček. Častěji ve formě velkých krystalů. Teplota tání je poměrně nízký - 65,1 O C. Velmi rychle absorbuje vlhkost a jde do hydratované formy NaOH · 3,5n 2 O. V tomto případě je teplota tání ještě méně, pouze 15,5 O C. Prakticky neomezené rozptyl v alkoholech, voda. Na dotek, jak pevné, tak tekuté mýdlo.

Velmi nebezpečné v koncentrované a zředěné formě. Může poškodit všechny mušle oka, až k optickým nervům. Oko hit může ukončit slepotu. Proto je práce s touto sloučeninou extrémně nebezpečné a vyžaduje ochranná zařízení.

Chemické vlastnosti

Žaustický Natra majetku vykazuje přesně stejně jako všechny alkálie: interaguje s oxidy, amfoterní oxidy a hydroxidy, soli. Nemetal věří reaguje s šedým, fosforem a halogenem. Je také schopen reagovat s kovy.

V organické chemii, hydroxid sodný vstupuje do interakce s amidy, ethery, alkany substituované halogenem.

Podmínky skladování

Skladování sody se provádí za určitých podmínek. To je vysvětleno tím, že je extrémně reaktivní, zejména když je místnost mokrá. Hlavní podmínky lze nazvat následujícím.

1. Skladování od topných zařízení.
2. Hermeticky uzavřené a uzavřené balíčky, které nejsou schopny přeskočit vlhkost.
3. Suchá krystalová žíravina je uložena v sáčcích speciální kompozice (hustý polyethylen), kapalina - v tmavém skleněném kontejneru s armaturami. Pokud je množství, je velká a vyžaduje přepravu, pak se roztok SOD SIN umístí do speciálních ocelových kontejnerů a kanastrů.

Tuto látku můžete nést jakýmkoliv známým způsobem v souladu s bezpečnostními předpisy, s výjimkou letecké dopravy.

Tekutý sodík plivat

Kromě krystalického, je zde také vodný roztok hydrogenerační sody. Vzorec je stejný jako pro pevné látky. V chemických termínech jsou řešení použitelnější a snadno použitelné. Proto se v takové formě používá žíravina častěji.

Řešení hydroxidu sodného, \u200b\u200bjehož vzorec je NaOH, najde aplikaci ve všech výše uvedených regionech. Je to nepohodlné pouze při přepravě, jak jste lepší nést suché žíraviny. Pro všechny ostatní nemovitosti není vůbec nižší než krystaly a v některých a překonává je.