Prvek otevírání historie ASTAT. Význam slova Astat.
Astat (od Dr. Řecku. Ἄστατος - "nestabilní") - prvek 17. skupiny periodické tabulky chemických prvků (podle zastaralé klasifikace - prvek hlavní podskupiny skupiny VII), šestého období, s atomovou Číslo 85. je označeno symbolem AT (Lat. Astatium).
Radioaktivní. Jednoduchá látka ASTAT (číslo CAS: 7440-68-8) za normálních podmínek - nestabilní krystaly černé a modré. Astata molekula, zjevně, licentomin (vzorec při 2).
Dějiny
Předpověděl (jako "EKA IOD") D. I. MENDELEEV. V roce 1931 F. Allison se zaměstnanci (Alabamský polytechnický institut) oznámil otevření tohoto prvku v přírodě a nabídl mu jméno "Alabamine" (AB), ale tento výsledek nebyl potvrzen. Poprvé byl Astat získán uměle v roce 1940 D. CornSom, K. R. McKenzy a E. Segre (University of Berkeley Kalifornie). Pro syntézu izotopu 211 at, ozařují se alfa částicemi.
V letech 1943-1946 byly isotopy Astata objeveny jako součást přírodních radioaktivních řad.
V ruské terminologii se prvek nazývá "Astatin" až do roku 1962.
Také navrhl jména "Helvetin" (na počest Gustvingu - starobylé jméno Švýcarska) a "Leptin" (z řečtiny. "Slabý, Shaky").
Získání
Astat se získá pouze uměle. Izotopy Astata jsou v podstatě získány ozařováním kovových bismutu nebo thorium a-částic s vysokou energií, přičemž následná separace ASTANA s ko-excitačním buzením, extrakcí, chromatografií nebo destilací.
Fyzikální vlastnosti
Vzhledem k malé množství, které jsou k dispozici ke studiu látky, fyzikální vlastnosti tohoto prvku jsou špatně studovány a zpravidla jsou postaveny na analogiích s přístupnějšími prvky.
Astat je pevná látka modro-černá barva, ve vzhledu podobném jódu. Vyznačuje se kombinací nekovových vlastností (halogen) a kovů (polonium, olovo a další). Stejně jako jód, Astat je dobře rozpustný v organických rozpouštědlech a snadno se s nimi extrahuje. Volatilitou je trochu horší pro cestu, ale může být také snadno dosaženo.
Teplota tání 302 ° C, varu (sublimace) 337 ° C.
Chemické vlastnosti
Halogen. V kladných stupních oxidace, Astat tvoří formu obsahující kyslík, který je běžně označován jako v τ + (Astat-Tau-Plus).
Při jednání na vodném roztoku přípravku Astana je v okamžiku reakce vytvořen plynový plyn. Klobouk. Astat ve vodném roztoku je obnoven S02 a oxiduje BR2. Astat, jako kovy, je uloženo z roztoků sulfidu vodíku (H2S). Je přemístěn z roztoku s zinkem (kovové vlastnosti).
Astata Intergenogenic Sloučeniny jsou také známy - ASTATA ATI jodid a Astat Astat bromid. Astatomodrode klobouk byl také získán.
S ohledem na stejnou vodíkovou elektřinu a přípravku Astana je však Astatomododrod extrémně nestabilní a ve vodných roztocích jsou nejen protony, ale také na + ionty, které nejsou ve všech ostatních halogenních kyselinách vodíku.
S kovy, Astat tvoří sloučeniny, ve kterých stupeň oxidace -1, stejně jako všechny ostatní halogeny (NaAT, například se nazývá anatade sodná anatade). Stejně jako ostatní halogeny může Astat nahradit vodík v molekule metanu, dokud se získá CAT4 tetraastatet. Současně je nejprve tvořen Astatmethane, diatatmethan, Astatoformu.
V přírodě je 94 chemických prvků. K dnešnímu dni, dalších 15 transuranových prvků je uměle získáno (prvky z 95. až 109.), existence 10 z nich je nepochybně.
Nejčastější
Litosféra. Kyslík (O), 46,60% hmotnostních. Otevřeno v 1771 Karl Shelele (Švédsko).
Atmosféra. Dusík (n), 78,09% objemu, 75,52% hmotnostních. Otevřeno v roce 1772 Rutherford (Spojené království).
Vesmír. Vodík (h), 90% celkové látky. Otevřeno v 1776 Henry Cavendis (Graying).
Nejvzácnější (z 94)
Litosféra. ASTAT (AT): 0,16 g v zemské kůře. Otevřeno v roce 1940. Corson (USA) se zaměstnanci. Astat 215 Izotop projevuje v přírodě (215 at) (otevřeno v roce 1943 B. Carlikum a T. Bernert, Rakousko) Existují pouze 4,5 nanogramů ve výši 4,5 nanogramů.
Atmosféra. Radon (RN): Pouze 2,4 kg (6 · 10 -20 objem jedné části na 1 milion). Otevřen v roce 1900 Dorn (Německo). Koncentrace tohoto radioaktivního plynu v oblastech usazenin žulových hornin pravděpodobně způsobila řadu rakoviny. Celková hmotnost radonu v zemské kůře, z něhož jsou doplňovány zásoby atmosférických plynů, se rovná 160 tun.
Nejlehčí
Plyn. Vodík (H) má hustotu 0,00008989 g / cm3 při 0 ° C a tlaku 1 atm. Otevřeno v roce 1776. Cavendish (Spojené království).
Kov. Lithium (li), který má hustotu 0,5334 g / cm3, je nejjednodušší ze všech pevných látek. Otevřeno v roce 1817 Arfveddon (Švédsko).
Maximální hustota
Osmia (OS), který má hustotu 22,59 g / cm3, je nejzávažnější ze všech pevných látek. Otevřeno v roce 1804 Tennant (Spojené království).
Nejhorší plyn
Je radon (RN), jejichž hustota je 0,01005 g / cm3 při 0 ° C. Otevřen v roce 1900 Dorn (Německo).
Poslední z dosažených
Prvek 108 nebo Unlocky (UNO). Toto předběžné jméno je dáno mezinárodní svazem teoretické a aplikované chemie (IUPAC). Přijaté v dubnu 1984 G. Munitelsberg se zaměstnanci (západní Německo), který pozoroval pouze 3 atomy tohoto prvku v laboratoři společnosti pro výzkum těžkých iontů v Darmstadtu. V červnu téhož roku se objevila zpráva, že tento prvek byl také přijat Yu.TS. Oganenna se zaměstnanci ve Snitémním ústavu jaderného výzkumu, Dubna, SSSR.
Jediný undien atom (UNE) byl získán v důsledku bombardování bismutu Iron ionty v laboratoři společnosti pro výzkumný chirurgický iont, Darmstadt, západní Německo, 29. srpna 1982 má největší sériové číslo (prvek 109) a největší atomová hmotnost (266). Podle nejvíce předběžných údajů, sovětští vědci pozorovali tvorbu izotopu prvku 110 s atomovou hmotností 272 (předběžný název - neohrožení (Uun)).
Nejčistší
Helium-4 (4 ne), získané v dubnu 1978 P.v. McLink z Lancaster University, USA, má méně než 2 části nečistot o 10 15 dílů objemu.
Nejstarší
Uhlík (c). V altropické formě diamantu, tvrdosti podle způsobu knopopu - 8400. Je znám z pravěku.
Nejdražší
Kalifornie (CF) byla prodána v roce 1970 za cenu 10 dolarů na mikrogramy. Otevřen v roce 1950 Siborg (USA) se zaměstnanci.
Nejvíce plastů
Zlato (au). Od 1 g je možné vytáhnout drát o délce 2,4 km. Je známo z 3000 př.nl.
Nejvyšší pevnost v tahu
Bor (b) - 5,7 gpa. Otevřeno v roce 1808 Gay Loussak a Terera (Francie) a X. Davy (Spojené království).
Teplota tání / varu
Nejnižší. Mezi non-kovy Helium-4 (4.) má nejnižší teplotu tání -272375 ° C při tlaku 24,985 ATM a nejnižší teplotou varu -268,928 ° C. Helium bylo otevřeno v roce 1868 Lockomer (Spojené království) a Jeansen (Francie). Simultan vodík (H) musí být bez tuku superfluidní plyn. Mezi kovy odpovídající parametry pro rtuti (Hg): -38,836 ° C (teplota tání) a 356 661 ° C (bod varu).
Nejvyšší. Mezi nekovovými kovy je nejvyšší bod tání a bod varu v pravěku (C): 530 ° C a 3870 ° C. Zdá se však kontroverzní, že grafit je stabilní při vysokých teplotách. Přepínání při 3720 ° C od pevné látky do stavu par, grafit může být získán jako kapalina při tlaku 100 ATM a teploty 4730 ° C. Mezi kovy, odpovídající parametry pro wolfram (W): 3420 ° C (bod tání) a 5860 ° C (bod varu). Otevřen v roce 1783 H.H. a f. d "eluyarai (Španělsko).
Isotopes
Největší množství izotopů (36) v Xenonu (XE) byla otevřena v roce 1898 Ramzai a Traverts (Spojené království) a CESIA (CS) byla otevřena v roce 1860 Bunzen a Kirchhof (Německo). Nejmenší množství (3: účastníky, deuterium a tritium) v vodíku (H), otevřené v roce 1776. Cavendish (Spojené království).
Nejstabilnější. Tellur-128 (128 těch), podle dvojnásobného rozpadu beta, má poločas 1,5 · 10 24 let. Tellur (ti) byl otevřen v roce 1782 Muller Backhinstein (Rakousko). Izotop 128 byl poprvé objeven v přirozeném stavu v roce 1924. F. Aston (Spojené království). Údaje o jeho Super Supported byly znovu potvrzeny v roce 1968 výzkumem E. Alexander Jr., B. Sriinivasan a O. Macheuel (USA). Záznam Alpha Decay patří do Samaria-148 (148 SM) - 8 · 10 15 let. Záznam beta rozpadu patří k isotopu Cadmium 113 (113 CD) - 9 · 10 15 let. Oba izotop byly nalezeny v přirozeném stavu F. Astonu, v roce 1933 a v roce 1924. Radioaktivita 148 SM byla otevřena T. Wilkins a A. Dempster (USA) v roce 1938 a RadioActivity 113 CD v roce 1961 objevil D. Watt a R. Glover (Spojené království).
Nejstabilnější. Lithium-5 Lifestyle (5 li) je omezen na 4,4 · 10 -22 p. Isotop poprvé objevil E. Titterton (Austrálie) a T. Brinkley (Spojené království) v roce 1950
Tekuté série
Vzhledem k rozdílu mezi bodem tání a bodem varu, prvkem s nejkratší kapalinou v blízkosti je inertní plyn neon (NE) - jen 2,542 stupňů (od -248,594 ° C do -246,052 ° C), zatímco nejdelší kapalina řádek ( 3453 stupňů) Je charakteristická pro radioaktivní transuranonový prvek Neptun (NP) (od 637 ° C do 4090 ° C). Pokud však zohledňujete skutečnou sérii kapalin - od bodu tání do kritického bodu, to je nejkratší doba helium prvku (ne) - pouze 5,195 stupňů (od absolutní nuly na -268,928 ° C) a Nejdelší - 10200 stupňů - pro wolfram (od 3420 ° C do 13 620 ° C).
Nejjednodušší
Mezi neradoaktivními látkami patří nejpružnější omezení pro berylium (VE) - maximální přípustná koncentrace (PDC) tohoto prvku ve vzduchu je pouze 2 μg / m3. Mezi radioaktivními izotopy, které existují v přírodě nebo vytvářejí jaderná instalace, je stanovena nejpřísnější omezení obsahu ve vzduchu pro Thorium-228 (228 tis), která byla poprvé objevena Otto Ganom (Německo) v roce 1905 (2.4 · 10 -16) g / m 3), ale obsahem ve vodě - pro radium-228 (228 ra), otevřeno O. Ganom v roce 1907 (1,1,1 · 10 -13 g / l). Z hlediska ekologie mají významné období poločasu (tj. Více než 6 měsíců).
Guinness kniha záznamů, 1998
stručný popis
Astat (Lat. Astatium) - jeden z nejdůležitějších radioaktivních chemických prvků v přírodě. Odkazuje na skupinu VII periodického systému Mendeleeve. Atomové číslo - 85.
Astat nemá žádné stabilní izotopy. Radioaktivní izotopy Astata, otevřená tentokrát asi 20, všechny jsou velmi nestabilní. Nejdůrazněji žijící 210 at má poločas t1/2 8,3 h. Z tohoto důvodu je z tohoto důvodu, že v zemské vrstvě (1,6 km), jak je ukázáno výpočty, obsahuje 69 mg ASTATA-218. To je velmi malé.
Historie Otevírání
Otevření Astata, protože mnoho dalších prvků periodického systému bylo náhodné. Po dlouhou dobu se opakované pokusy vědců různých zemí otevřít prvek č. 85 se všemi druhy chemických a fyzikálních způsobů v přírodních lokalitách byly neúspěšné.
Pouze relativně nedávno, v roce 1940 E. SEGRE, T. Corson a W. Mac Kenzi přijaté v Berkeley (USA), první izotop 211 na, bombardování bismutu A-částic zrychlil na cyklotronu.
Astat dostal své jméno z řeckých Astatos, což znamená nestabilní přeložený. Nicméně, k takovému krátkému nárazu, jako jsou halogeny, přišel relativně nedávno, a dříve se nazýval Astatiy nebo Astatin.
Teprve po umělé přípravě Astata v roce 1940 bylo zjištěno, že 215 at, 216 na, 218 AT a 219 AT - 4 z jeho izotopu jsou tvořeny ve velmi nepravděpodobných větvích tří přírodních řad radioaktivního rozpadu uranu a thoria (5 * 10) -5 - 0,02%).
Vlastnosti
Fyzikální vlastnosti
Jako čistý kov ASTAT má jedinečný majetek - je odstraněna v molekulární formě vodných roztoků, neexistuje žádná taková schopnost mít známé prvky.
Astat se snadno odpaří jak za normálních podmínek, tak ve vakuu. Je také dobře adsorbovaný na kovech - AG, AU, PT.
Je to způsobeno těmito vlastnostmi, které je možné přidělit Astat z produktů ozařování bismutu. Toho je dosaženo jejich vakuovou destilací s absorpcí Astata Silver nebo Platinum (až 85%).
Chemické vlastnosti.
Podle svých chemických vlastností se Astat v blízkosti způsobu i polonie. Chemické vlastnosti ASTAT jsou tedy velmi zajímavé a zvláštní, protože ukazuje vlastnosti kovu a nonmetal (halogen). To je vysvětleno situací ASTAT v periodickém systému Mendeleev. Na jedné straně patří do skupiny halogenů a zároveň je to nejobtížnější, získávání "kovových" vlastností.
Astat se vysráží sulfid vodíku, a to i ze silně kyselých roztoků, stejně jako typické kovy, je přemístěno zinkem z roztoků kyseliny sírové. Uloženy na katodě při elektrolýze.
Astat, jako je chlor dává stříbrný nerozpustný astabula pro stříbrný agat; Stejně tak anoda oxiduje na 5-valenční stav (Agato 3 sůl je podobná AGJO 3), ale hlavní rozdíl mezi Astata z jodu - radioaktivita. Přítomnost Astata je určena charakteristickým A-záření.
Co je Astat, co je to zajímavé a stojí za to studovat? Po přečtení našeho článku se dozvíte o tom spoustu zajímavých věcí v jakémkoliv chemického prvku, o historii jeho otevření a kde našel aplikaci.
Mít chemické prvky v pořadí zvýšení jejich atomových hmotností, ruský chemik Dmitrij Ivanovich Mendeleev zjistil, že v této přirozené řaděpravidelně prostřednictvím správných intervalů chemické prvky s podobným Chemické vlastnosti. Byl tedy otevřen periodický zákon D.I.. Mendeleev. V té době věda nevěla o struktuře atomu nic. Proto jako základ pro klasifikaci chemických prvků D.I. Mendeleev vzal velikost atomové hmoty a vlastnosti prvku.
Je snazší význam pravidelného práva D.I. Mendeleev může být takto dopraven: Vlastnosti prvků hladce a stejně se mění se zvýšením jejich atomové hmotnosti a pak se tyto změny pravidelně opakují.Později, kdy věda otevřela strukturu jádra, pojmu "atomovou hmotnost » Nahradil koncept "náboj jádra".
Takže podle pravidelného práva by se vlastnosti prvků měly měnit hladce. Ale stalo se to ne vždy. Někdy b. sekvence změn vlastností prvků postrádalo nějaký odkaz. V tomto případě, Mendeleev opustil mezery v tabulce, která musela být naplněna nově otevřené prvky s vhodnou chemickou charakteristikou. To znamená, že s jeho zákonem, Mendeleev předpověděl vlastnosti ještě otevřených prvků.
Astat.
Podobně, v roce 1898, mendeleev předpověděl existenci85. prvek periodické tabulky chemických prvků, které nazval "EKA-jod". 85. prvek byl získán pouze v roce 1940. Američanští fyzici D. Krsone, K. McKenzy a E. segre uměle. Nový prvek dal jméno astat.. V roce 1943, Astat byl nalezen v přírodě. Všech prvků nalezených na Zemi, Astat je nejácnější. V přírodě, Astat je jen asi 30 gramů.
Přeloženo z řeckého "Astatos" znamená "nestabilní". A ve skutečnosti má Astat velmi krátkou dobu existence. Doba jeho poločasu je jen 8,3 hodiny, tj. Ráno Astanat ve večerních hodinách snižuje polovinu.
Chemické vlastnosti Astata
Graficky periodický systém d.i. Mendeleeva je zobrazen dvourozměrnou tabulkou s názvem Mendeleevův stůl. Číslo sloupce nebo číslo skupiny v této tabulce se rovná počtu elektronů na vnější vrstvě atomu látky. Číslo řádku nebo číslo období se rovná počtu energetických úrovní v atomu.
Tabulka periodického systému MENDELEEV ASTAT je umístěn ve skupině VII spolu s halogenem: fluor, chlor, brom, jod. Chemická aktivita halogenu se snižuje od fluoru na jod. Pokud tyto látky uvidíme, uvidíme, že fluor a chlorové plyny, brom - kapalina a jod je pevná látka, která má některé vlastnosti kovů. Astat je pátý, nejzávažnější prvek halogenové skupiny.
Podle svých chemických vlastností je Astat podobný jódu, ale je z velké části odlišné od něj, protože více než jódu, má vlastnosti kovů. Na rozdíl od Iodine Astat - radioaktivní prvek. Astat také zjistí podobnost s Polonium, jeho sousedem vlevo v tabulce MENDELEEV.
Stejně jako všechny halogeny, Astat dává nerozpustný sůl agat. Ale jako typické kovy, ASTAT se vysráží sulfid vodíku, a to i ze silně kyselých roztoků, se doplňuje s zinkem z roztoků kyseliny sírové, a když je elektrolýza uložena na katodě.
Astat se nerozpustí ve vodě, ale stejně jako jod je dobře rozpuštěný v organických rozpouštědlech. Snadné odpařuje ve vzduchu a vakuu.
ASTAT má jedinečnou schopnost Apone v molekulární formě (pohybovat se z pevného stavu okamžitě do plynné, obejít kapalinu) z vodných roztoků. Není nikdo ze známých prvků.
Praktická aplikace Astata.
Kde je Astat aplikován?
Vědci zjistili, že Astat, stejně jako jód, se hromadí v štítné žlázy. Ale síla Astatu je silnější než jód. Astat má mnoho izotopů, ale všichni žijí velmi krátkou dobu. Nejslibnější pro léčbu onemocnění štítné žlázy je izotop 211 at. Kromě toho může být Astat odvozen z lidského těla pomocí iontů rodanidu. V důsledku toho budou škodlivé účinky izotopu 211 v jiných orgánech minimální. To nám umožňuje dospět k závěru, že použití Astata v medicíně je velmi slibné.
Astat. ), At, nekovový radioaktivní chemický prvek, atomové číslo 85, atomová hmotnost 210.1. Obecný popis
Má izotopy s. v. 202-219, z nichž většina období poločasu má při 211 (7,5 hodin) a při 210 (8,3 hodiny). A. V přírodě nebyl nalezen, byl nejprve získán uměle bombardovaným bomutem a-částic. A. Pro Chem. Vlastnosti jsou jako halogen a kovy.
2. Historie
Poprvé byl Astat získán uměle v roce 1940 D. CornSom, K. R. McKenzy a E. Segre (University of Berkeley Kalifornie). Pro syntézu izotopu 211 at, ozařují se alfa částicemi.
V 1943 - 1946, Astatovy izotopy byly objeveny ve složení přírodních radioaktivních prvků.
3. Původ jména
Teplota tání 302? C, vaření (sublimace) 337? C.
6.2. Chemické vlastnosti
Podle vlastností ASTAT, celek připomíná jod: Destiluje se, extrahuje se 4-chlorid CCl4 s vodnými roztoky, který se obnovuje zinkovým nebo sírovou plynem na astad-iont -:
,který se stříbrnými ionty tvoří nerozpustný stříbrný agent agat. Druhý trápí se stříbrným jodidem jako nosič. Astatat Ion Ato. - 3 Je tvořen, když je anatade-ion oxidován jod kyselinou H5 IO 6 nebo CERIM CE (IV):
Formalizovaný záznam této rovnice splňuje podmínku elektronutiny. Ve skutečnosti existují ionty CE (IV) ve formě hydratovaných iontů 4, viz vodík iont a s výjimkou velmi kyselých roztoků (pH ~ 1), se pak podrobí hydrolýze a polymeraci. ATO 3 ionty - kvantitativně spining s nerozpustným ve vodě Pb (IO 3) 2.