Chromové magnetické vlastnosti. Sledujte, co je "Chrome" v jiných slovnících

Obsah článku

Chrom- (Chromium) ČR, chemický prvek 6 (VIB) periodické systémové skupiny. Atomové číslo 24, atomová hmotnost 51,996. To je známé 24 chróm isotop s 42 krt k 66 kr. Izotopy 52 CR, 53 ČR, 54 ČR jsou stabilní. Izotopová složení přírodního chromu: 50 CR (poločas 1,8 · 10 17 let) - 4 345%, 52 CR - 83.489%, 53 ČR - 9,501%, 54 ČR - 2,365%. Hlavní stupně oxidace +3 a +6.

V roce 1761 profesor chemie Univerzity Petrohradu Johann Gottlob Lehmann (Johann Gottlob Lehmann), východní úpatí Uralských hor na Berezovskaya Rudnik našel nádherný červený minerál, který při nasekání do prášku dal jasně žlutou barvu. V roce 1766 přinesl Lehman vzorky minerálu do Petrohradu. Ošetření krystalů s kyselinou chlorovodíkovou, získal bílou sraženinu, ve které našel olovo. Lehman zvaný minerál na sibiřský červený Lee (plod Rouge de Sibérie), nyní je známo, že to byl cokrin (z řeckého "Krokos" - šafrán) - přirozený chromát chrom pbcro 4.

Německý cestovatel a vědec Peter Simon Pallas (1741-1811) vedli expedicí St. Petersburg Akademie věd v centrálním regionech Ruska a v roce 1770 navštívil jižní a střední ural, včetně Dole Berezovského a podobně Lehman, se zajímal o Crocoy. Pallas napsal: "Tento úžasný červený olovo minerál není již nalezen ve stejném vkladu. Při tření v prášku se stane žlutým a může být použit v miniaturě. " Navzdory vzácnosti a obtížnosti poskytování Crocoyta z Dody Berezovského do Evropy (to bylo ponecháno téměř dva roky), bylo vyhodnoceno použití minerálu jako barvivová látka. V Londýně a Paříži konce 17. století. Všichni ušlechtilé lidi šli na zájemce malované jemně zmatené krokoye, navíc nejlepší vzorky sibiřských červených vede doplňovaly sbírku mnoha mineralogických skříní Evropy.

V roce 1796, vzorek Crocoyt zasáhl profesorem chemie Paříž Mineralogical School Nicolas-Louis Vauquelin (1763-1829), který analyzoval minerál, ale nenalezl v něm nic kromě oxidů olova, železa a hliníku . Pokračování ve studii sibiřské červené ligy, chladicí kapalin vařený minerál s potašovým roztokem a po oddělení bílého sedimentu olověného uhličitanu získal žlutý roztok neznámé soli. Při zpracování jeho soli se vytvořil žlutý sediment, rtuťová sůl - červená, a při přidávání cínu chlorid se roztok stal zeleným. Rozpadající se kratocy s minerálními kyselinami získal roztok "červené kyseliny olověné", jehož odpařování, které poskytlo rubínově červené krystaly (nyní je jasné, že to byl anhydrid chromu). Pamping je s uhlím v grafitovém kelímku, objevené po reakci sada okolních krystalů šedé jehly neznámého neznámého před dobou kovů. Pozadí uvádí vysoký odraz z kovu a stabilitu směrem k kyselinám.

Pozadí se nazývá nový chromový prvek (z řecké crwma - barvy, malby) s ohledem na mnoho vícebarevných sloučenin. Na základě svého výzkumu, Polastics nejprve uvedli, že smaragdové zbarvení některých drahých kamenů je vysvětleno příměsí chromitých sloučenin. Například přirozený smaragd je barevný beryl namalovaný v hluboké zelené barvě, ve kterém je hliník částečně substituovaný chromem.

S největší pravděpodobností, ne čistý kov byl získán na pozadí a jeho karbidy, o čemž svědčí jehlou formou krystalů získaných, ale v Pařížské akademii věd nicméně evidovala otevření nového prvku, a nyní polastický je správně považován za objevitel prvku č. 24.

Yuri Krutyakov.

Chrome - chemický prvek s atomovým číslem 24. Jedná se o pevný, brilantní, šedý ocelový barevný kov, který je dobře leštěný a neuvádí. Používá se ve slitinách, jako je nerezová ocel, a jako povlak. Lidské tělo vyžaduje malé množství trojmocného chromu pro metabolismus cukru, ale Cr (vi) je velmi toxický.

Různé chromové sloučeniny, jako je oxid chromitý (III) a chromátové olovo, jsou jasně natřeny a používány v barvách a pigmentech. Červená rubína je způsobena přítomností tohoto chemického prvku. Některé látky, zejména sodné, jsou oxidanty používané pro oxidaci organických sloučenin a (spolu s kyselinou sírovou) pro čištění laboratorních nádobí. Kromě toho se při výrobě magnetické pásky používá oxid chromitý (VI).

Otevření a etymologie

Historie otvoru chemického prvku Chrome je taková. V roce 1761, Johann Gotlob Lehman našel oranžově červené minerál v horách Ural a nazval ho "sibiřský červený Lee". I když byl omylem identifikován jako společné spojení s selenem a železem, materiál byl vlastně chromastovaný olovo s chemickým vzorcem pbcro 4. Dnes je známý jako minerální krokoun.

V roce 1770, Peter Simon Pallas navštívil místo, kde Lehman našel červený olovnatý minerál, který měl velmi prospěšné vlastnosti pigmentu v barvách. Použití sibiřské červené ligy jako barva získala rychlý rozvoj. Kromě toho se jasná žlutá barva z Croconta stala módní.

V roce 1797 získal Nicolas-Louis Vochene vzorky v červené barvě smícháním Crocont s kyselinou chlorovodíkovou dostával Cro 3 oxid. Chrome jako chemický prvek byl zvýrazněn v roce 1798. Řeka ji přijala, když ohříval oxid s dřevěným uhlím. Byl také schopen detekovat stopy chromu v drahých kamenech, jako je Ruby a smaragd.

V 1800s byl CR aplikován hlavně jako součást barev a kožených solí. Dnes se ve slitině používá 85% kovu. Zbytek se používá v chemickém průmyslu, výrobě refrakterních materiálů a slévárenského průmyslu.

Výslovnost chemického prvku chrómu odpovídá řeckému χρῶμα, což znamená "barvu" v důsledku sady barevných přípojek, které lze získat z něj.

Těžba a výroba

Prvek je vyroben z chromitu (FEr204). Přibližně polovina této rudy na světě je těžena v Jižní Africe. Kromě toho, Kazachstán, Indie a Turecko jsou jeho hlavními výrobci. Výzkumné usazeniny chromitu je dost, ale geograficky soustředěna v Kazachstánu a v jižní Africe.

Vklady nativního kovového chromu jsou vzácné, ale jsou. Například je těžen na "úspěšné" dole v Rusku. Je bohatý na diamanty a restaurátorské prostředí pomohlo tvořit čisté chrom a diamanty.

Pro průmyslovou výrobu kovů se chromitové rudy zpracovávají roztavenou alkálií (žíravinou, NaOH). Současně se vytvoří chromát sodný (Na2 cro4), který je obnoven uhlíkem na SG 2O3 oxid. Kov se získá při zahřátí oxidu v přítomnosti hliníku nebo křemíku.

V roce 2000 bylo vyrobeno asi 15 milionů tun chromitové rudy, které bylo recyklováno ve 4 milionech tun ferochromu, o 70% slitiny chrómu s železem, jejichž tržní hodnota byla 2,5 miliardy amerických dolarů.

Hlavní charakteristiky

Charakteristika chemického prvku chromu je vzhledem k tomu, že se jedná o přechodný kov čtvrtého období stolu MENDELEEV a je umístěn mezi vanadem a manganem. Vstupuje do skupiny VI. Roztaví při teplotě 1907 ° C. V přítomnosti kyslíku se chrom rychle tvoří tenkou vrstvu oxidu, která chrání kov před další interakcí s kyslíkem.

Jako přechodný prvek reaguje s látkami v různých poměrech. Proto tvoří sloučeniny, ve kterých má různé stupně oxidace. Chrome - chemický prvek se základními stavy +2, +3 a +6, z toho +3 je nejstabilnější. Kromě toho, ve vzácných případech jsou státy dodržovány +1, +4 a +5. Chromové sloučeniny do stupně oxidace +6 jsou silné oxidační činidla.

Jaký barevný chrom? Chemický prvek dává rubínový stín. SG 2O3, použitý pro také aplikovaný jako pigment s názvem "Chrome Green". Jeho soli jsou natřeny sklo do smaragdové zelené. Chrome - chemický prvek, jehož přítomnost je rubínová červená. Proto se používá při výrobě syntetických rubínů.

Isotopes

Izotopy chrómu mají atomovou hmotnost od 43 do 67. Typicky, tento chemický prvek se skládá ze tří stabilních forem: 52 kr, 53 kr a 54 kr. Nejčastější je 52 CR (83,8% celkového chromu). Kromě toho je popsáno 19 radioizotopů, z nichž nejstabilnější je 50 krm o poloviční život přesahující 1,8x10 17 let. V poločasu 51 CR období - 27,7 dní a všechny ostatní radioaktivní izotopy nepřesahují 24 hodin a většina z nich trvá méně než jednu minutu. Prvek má také dva metázy.

Herrom isotopes v zemské kůře, zpravidla, jsou doprovázeny isotopy manganů, které najdou použití v geologii. 53 CR je tvořen během radioaktivního rozpadu 53 mn. Poměr isotopů MN / CR posiluje další informace o časné historii sluneční soustavy. Změny v poměru 53 CR / 52 CR a MN / CR z různých meteoritů dokazují, že nové atomové jádry byly vytvořeny bezprostředně před tvorbou sluneční soustavy.

Chemický prvek Chrome: Vlastnosti, složený vzorec

Oxid chromitý (III) SG 2O3, také známý jako jednorázový oxid, je jedním ze čtyř oxidů tohoto chemického prvku. Získá se z chromitu. Kombinace zelené se obvykle nazývá "chrom greeny", když se používá jako pigment pro malování smaltem a sklem. Oxid může být rozpuštěn v kyselinách, tvořící sůl a v roztavených alkalických chromitích.

Bichromat draslík

K 2 CR 2O 7 je výkonný oxidační činidlo a preference je dána jako prostředek pro čištění laboratorních pokrmů z organického. K tomu se jeho nasycený roztok používá v někdy, ale je nahrazen bichromátem sodným, založený na vyšší rozpustnosti druhé. Kromě toho může upravit oxidační proces organických sloučenin, transformace primárního alkoholu v aldehydu a potom v oxidu uhličitém.

Bichromat draselný je schopen způsobit chromovou dermatitidu. Chrome pravděpodobně způsobuje senzibilizaci vedoucí k vývoji dermatitidy, zejména rukou a předloktí, což je chronické a těžké vytvrzovat. Stejně jako ostatní Cr (vi) sloučeniny, draselný bichromat karcinogen. Je nutné ho kontaktovat v rukavicích a vhodných prostředcích ochrany.

Kyselina chromová

Sloučenina má hypotetickou strukturu H 2 CRO 4. Ani chromičtí ani dichromové kyseliny se nacházejí v přírodě, ale jejich anionty se nacházejí v různých látkách. "Chromová kyselina", kterou lze nalézt na prodej, je ve skutečnosti jeho anhydrid kyseliny - oxidem oxidem CRO 3.

Chromate olovo (II)

PBCRO 4 má jasně žlutou barvu a prakticky není rozpustný ve vodě. Z tohoto důvodu našel aplikaci jako malířský pigment zvaný "Žlutá CURG."

ČR a pětimístná komunikace

Chrom se vyznačuje svou schopností tvořit pětimístné spojení. Sloučenina je vytvořena ČR (I) a uhlovodíkovým radikálem. Pět-tokový spoj je tvořen mezi dvěma atomy chromu. Jeho vzorec lze zaznamenat jako AR-CR-CR-AR, kde Ar je specifická aromatická skupina.

aplikace

Chrome - chemický prvek, jehož vlastnosti za předpokladu, že s mnoha různými aplikacemi, z nichž některé jsou uvedeny níže.

Kovy Dává odolnost proti korozi a lesklý povrch. Proto je chrom součástí takových slitin jako nerezová ocel používaná, například v zařízeních kantýny. Používá se také k použití chromového povlaku.

Chrom je katalyzátor pro různé reakce. Z něj činí formy pro hořící cihly. Jeho soli dělají pokožku. Bichromat draselný se používá pro oxidaci organických sloučenin, jako jsou alkoholy a aldehydy, stejně jako pro čištění laboratorních pokrmů. Slouží jako upevňovací činidlo pro barvení tkanin a je také používán ve fotkách a tisku fotografií.

CRO 3 se používá pro výrobu magnetických pásek (například pro zvukové nahrávky), které mají lepší vlastnosti než fólie oxidů žláz.

Role v biologii

Trivodný chrom je chemický prvek potřebný pro metabolismus cukru v lidském těle. Hexavalent ČR je naopak velmi toxický.

Opatření

Sloučeniny kovové chrom a Cr (III) nejsou obecně považovány za nebezpečné pro zdraví, ale látky obsahující ČR (VI) mohou být toxické, pokud jsou užívány uvnitř nebo dovnitř. Většina z těchto látek má dráždivý účinek na oči, kůži a sliznice. S konstantním vystavením sloučenině chromu (VI) mohou způsobit poškození očí, pokud nejsou správně ošetřeny. Kromě toho je to uznávaný karcinogen. Smrtící dávka tohoto chemického prvku je asi půl lžičky. Podle doporučení Světové zdravotnické organizace je maximální přípustná koncentrace ČR (VI) v pitné vodě 0,05 mg na litr.

Vzhledem k tomu, že chrómové sloučeniny se používají v barvivech a pro kůži, jsou často nalezeny v půdě a podzemní vodě opuštěných průmyslových zařízení, které vyžadují čištění životního prostředí a zotavení. Primer obsahující ČR (VI) je stále široce používán v leteckém průmyslu a automobilovém průmyslu.

Vlastnosti prvku

Hlavní fyzikální vlastnosti chromu jsou následující:

• Atomové číslo: 24.
• Atomová hmotnost: 51,996.
• Teplota tání: 1890 ° C.
• Bod varu: 2482 ° C.
• Stupeň oxidace: +2, +3, +6.
• Konfigurace elektronů: 3D 5 4s 1.

V roce 1766, profesor chemie a vedoucího chemické laboratoře St. Petersburg Akademie věd I.G. Lehman popsal nový minerál, který se nachází v Uralu na Důl Berezovsky, která se nazývá "sibiřský červený olovo", pbcro 4. Moderní jméno je COCCOUNT. V roce 1797 francouzský chemik L. N. vochene přidělil z něj nový žáruvzdorný kov.
Jméno prvek přijatý od řečtiny. χρῶμα - barva, barva - kvůli paletě malby jeho spojení.

Nalezení v přírodě a přijetí:

Nejčastějším minerálem CHROMIUM je FErC24 Chromium Ironhouse (Chrome), jejichž bohatá pole jsou v Uralu a v Kazachstánu, druhým nejdůležitějším minerálem je pbcro 4 křivý. Hmotnostní frakce chromu v zemské kůře je 0,03%. Přírodní chrom se skládá ze směsi pěti izotopů s hmotnostními čísly 50, 52, 53, 54 a 56; Jiné, radioaktivní, izotopy jsou uměle získány.
Hlavní množství chromu se získají a používají ve formě slitiny s železem, ferochromem, obnovování chrome koksu: FEr204 + 4C \u003d Fe + 2CR + 4CO
Čistý chrom se získají obnovením hliníku oxidu oxidu: CR203 + 2al \u003d 2CR + AL 2O 3
nebo elektrolýza vodných roztoků chromových sloučenin.

Fyzikální vlastnosti:

Chrome - šedavě bílý brilantní kov, vzhled podobný oceli, jeden z nejtěžších kovů, r. \u003d 7,19 g / cm 3, TPL \u003d 2130K, TKIP \u003d 2945K. Chromium má všechny vlastnosti charakteristické pro kovy - dobře vede teplo, elektrický proud, má třpytkyně vlastní ve většině kovů.

Chemické vlastnosti:

Chrome je odolný vůči vzduchu v důsledku pasivace - tvorba ochranného oxidu filmu. Ze stejného důvodu nereaguje s koncentrovanými kyselinami sírové a dusičné. V roce 2000 ° C kombinuje tvorbu zeleného oxidu chromu (III) CR 2O3.
Při zahřátí reaguje s mnoha nekovovými kovy, často tvoří sloučeniny nonstichiometrické složení karbidů, boridů, silicidů, nitridů atd.
Chrome tvoří četné sloučeniny v různých oxidačních stupňů, hlavně +2, +3, +6.

Hlavní sloučeniny:

Stupeň oxidace +2. - Základní cro (černý) oxid, CR (OH) 2 hydroxid (žlutý). Chromium (II) soli (modré roztoky) se získají obnovením chromu (III) solí v kyselém médiu. Velmi silná redukční činidla, pomalu oxidovaná vodou s uvolňováním vodíku.

Stupeň oxidace je +3. - nejstabilnější stupeň oxidace chrómu, odpovídá: CR 2O 3 Amfoterní oxid a CR (OH) 3 (OH) 3 hydroxid (jak šedi-zelené soli), chromové soli (III) - šedozelený nebo fialový chrom, mcro2 chromy, Které se získávají při fixaci oxidu chromu s alkálem, tetra a hexagidroxochromy (III) získaným rozpuštěním hydroxidu chromu (III) v alkálových roztocích (zelených), četných komplexních chromových sloučeninách.

Stupeň oxidace je +6. - druhý charakteristický stupeň oxidace chrómu, odpovídá kyselému oxidu chromu (VI) CRO 3 (červené krystaly, rozpouští se ve vodě, tvořící chromité kyseliny), chromové H 2 CRO 4, dichromní H 2 CR 2O 7 a polychromy Kyseliny odpovídající soli: žluté chromy a oranžové dichromáty. Chromové sloučeniny (VI) Silné oxidační činidla, zejména v kyselém médiu, jsou obnoveny na sloučeniny chromu (III)
Ve vodném roztoku se chromy pohybují do dichromates, když se změní změna kyselosti:
2CRO 4 2- + 2H + CR 2O 7 2- + H20, který je doprovázen změnou barvení.

aplikace

Chrome, ve formě fenochromu použitého při výrobě legovaných typů oceli (zejména, nerezové) a další slitiny. Chromové slitiny: Chromium-30 a Chrome-90, nenahraditelné pro výrobu silných plazmových hořáků a v leteckém průmyslu, slitiny niklu (Nichrom) - pro výrobu topných těles. Velká množství se používají jako odolné proti opotřebení a krásné elektroplativé povlaky (chrom).

Biologická role a fyziologický efekt

Chrome je jedním z biogenních prvků, neustále vstupuje do složení rostlinných tkání a zvířat. U zvířat se chrom podílí na výměně lipidů, proteinů (část enzymu TRIPSIN), sacharidů. Snížení obsahu chromu v potravinách a krvi vede ke snížení rychlosti růstu, zvyšující se cholesterol v krvi.

V čisté formě je chrom je docela toxický, chromový kovový prach dráždí tkaniny plic. Chromium (III) sloučeniny způsobují dermatitidu. Sloučeniny chrómu (VI) vedou k různým lidským onemocněním, včetně onkologického. PDC Chromium (VI) v atmosférickém vzduchu 0.0015 mg / m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Tyula, 501 (2) Skupina 2013

Zdroje:
Chrome (Element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Chrome (datum manipulace: 01/01/2014).
Populární knihovna chemických prvků: Chrome. // URL:

Chrome, přechodný kov, který je široce používán v průmyslu díky své pevnosti a odolnosti vůči vytápění a korozi. Tento článek vám poskytne pochopení některých důležitých vlastností a možností použití tohoto přechodného kovu.

Chrome odkazuje na kategorii přechodných kovů. Jedná se o pevný, ale křehký kov šedé oceli s atomovým číslem 24. Tento brilantní kov je umístěn ve skupině 6 periodické tabulky a označena symbolem "CR".

Název chromu je odvozen z řeckého slova chromu, což znamená barvu.

Věrné jeho názvu, chrom tvoří několik intenzivně malovaných sloučenin. Dnes je téměř veškerý komerčně používaný chrom extrahován ze železného chromitního rudu nebo oxidu chromu (FCr2O4).

Vlastnosti chromu

• Chrome je nejběžnějším prvkem na zemské kůře, ale nikdy se neděje v jeho čisté formě. Těžce těžil z dolů, jako jsou chromitové doly.

• MELM CHROME při teplotě 2180 K nebo 3465 ° F a bod varu je 2944 K nebo 4840 ° F. Jeho atomová hmotnost je 51,996 g / mol a měřítko MOOS je 5,5.

• Chrom se nachází v mnoha oxidačních stavech, jako je +1, +2, +3, +4, +5 a +6, z toho +2, +3 a +6 jsou nejběžnější a +1, +4 a + 5 je vzácná oxidace. B +3 stupňů oxidace je nejstabilnějším chrómovým stavem. Chrom (III) může být získán rozpuštěním elementárního chromu v kyselině chlorovodíkové nebo kyseliny sírové.

• Tento kovový prvek je známý pro své jedinečné magnetické vlastnosti. Při pokojové teplotě má antiferomagnetické uspořádání, které je znázorněno na jiných kovech při relativně nízkých teplotách.

• Antiferomagnetismus je místo, kde se sousední ionty, které se chovají jako magnety, jsou připojeny k opačným nebo anti-paralelním mechanismům materiálem. Výsledkem je, že magnetické pole vytvořené magnetickými atomy nebo iontů je orientováno v jednom směru zrušením magnetických atomů nebo iontů postavených v opačném směru, takže materiál nevykazuje žádné hrubé vnější magnetické pole.

• Při teplotách nad 38 ° C se chrom stává paramagnetem, to znamená, že přitahuje externě aplikované magnetické pole. Jinými slovy, chrom přitahuje vnější magnetické pole při teplotách nad 38 ° C.

• Chromium není podrobeno vodíku, tj. Nestávejte se křehkou, když jsou vystaveny atomovému vodíku. Ale když je vystaven dusíku, ztrácí jeho plasticitu a stává se křehkou.

• Chrom má vysokou odolnost proti korozi. Na kovovém povrchu je tvořen tenký ochranný oxidový film, když přijde do styku s kyslíkem ve vzduchu. Tato vrstva zabraňuje difuzi kyslíku v hlavním materiálu a chrání tak z další korozi. Tento proces se nazývá pasivace, pasivace chromu dává odolnost vůči kyselinám.

• Existují tři hlavní izotopy chromu, které se nazývají 52cr, 53cr, 54cr a z toho 52 CR je nejběžnější izotop. Chrom reaguje s většinou kyselinami, ale nereaguje s vodou. Při pokojové teplotě reaguje s kyslíkem, tvořící oxid chromitý.

aplikace

Výroba z nerezové oceli

Chrome našel širokou škálu aplikací kvůli jeho tvrdosti a odolnosti proti korozi. Používá se především ve třech odvětvích - metalurgické, chemické a žáruvzdorné. To je široce používáno pro výrobu nerezové oceli, protože zabraňuje korozi. Dnes je to velmi důležitý legující materiál pro oceli. Používá se také pro výrobu nichromu, který se používá v topných prvcích odolnosti v důsledku jeho schopnosti vydržet vysoké teploty.

Povrchové povrchy

K zakrytí povrchů se také používá kyselý chromát nebo dichromat. To se obvykle provádí pomocí metody galvanizace, ve kterém je na kovový povrch nanesena tenká vrstva chromu. Další metodou je chromium dílů, kterými se chromy používají k použití ochranné vrstvy k určitým kovům, jako je hliník (AL), kadmium (CD), zinek (Zn), stříbro a hořčík (mg).

Zachování dřeva a pokožky házet

Chromium (vi) soli jsou toxické, takže se používají k udržení dřeva z poškození a zničení houbou, hmyzem a termitem. Chrome (III), zejména chromový alum nebo síran draselný se používá v koženém průmyslu, protože pomáhá stabilizovat pokožku.

Barviva a pigmenty

Chromium se také používá k výrobě pigmentů nebo barviv. Žluté chrom a chromátové olovo, široce používané jako pigment v minulosti. Vzhledem k environmentálním problémům se jeho použití výrazně snížilo a pak byly nakonec vyměněny olovo a chromové pigmenty. Jiné pigmenty na bázi chromu, červený chrom, zelený oxid chromitý, což je směs žlutých a berlínských lazuries. Oxid chromitý se používá k poskytnutí zeleninového skla.

Syntéza umělých rubínů

Smaragdy jsou povinni chromovat se svým zeleným odstínem. Oxid chromitý se také používá k výrobě syntetických rubínů. Přírodní korundové rubíny nebo krystaly oxidu hlinitého, které berou na červený odstín v důsledku přítomnosti chromu. Syntetické nebo umělé rubíny jsou vyrobeny dopingovým chromem (III) na syntetických krystalech korundu.

Biologické funkce

Chrom (III) nebo trojmocný chrom, je nezbytný v lidském těle, ale ve velmi malých množstvích. Předpokládá se, že hraje důležitou roli v metabolismu lipidů a cukru. V současné době se používá v mnoha dietních přídatných látkách, které nároky mají několik zdravotních přínosů, to je kontroverzní problém. Biologická role chromu nebyla řádně ověřena, a mnoho odborníků se domnívá, že není důležité pro savce, zatímco jiní považují za nejdůležitější stopový prvek pro osobu.

Jiné použití

Vysoký bod tání a tepelná odolnost proti chromu dokonalého žáruvzdorného materiálu. On našel použití v doménových pecích, cementových pecích a kovu. Mnoho sloučenin chrómu se používá jako katalyzátory pro zpracování uhlovodíků. Chrome (IV) se používá k výrobě magnetických stuh používaných ve zvukových a video značkách.

Šestičaný chrom nebo chrom (VI) se nazývá toxická a mutagenní látka, a chróm (IV) je známé pro jeho karcinogenní vlastnosti. Solný chromát také způsobuje alergické reakce u některých lidí. Díky péči o zdravotní péče a environmentální otázky byla omezena některá omezení k použití chromových sloučenin v různých částech světa.

Solidní kovově bílá barva. Chrome se někdy odkazují na černé kovy. Tento kov je schopen malovat sloučeniny do různých barev, protože se nazývá "Chrome", což znamená "malování". Chrome - stopový prvek nezbytný pro normální vývoj a provoz lidského těla. Nejdůležitější biologickou úlohou je regulovat metabolismus sacharidů a glukózy v krvi.

Viz také:

STRUKTURA

V závislosti na typech chemických vazeb - stejně jako všechny kovy Chrome má kovový typ krystalové mřížky, to znamená, že v uzlech mřížky jsou kovové atom.
V závislosti na prostorové symetrii - kubické, objemově vycentrované A \u003d 0,28839 nm. Funkce chromu je prudká změna ve fyzikálních vlastnostech při teplotě asi 37 ° C. Křišťálová mříž kovů sestává ze svých iontů a pohyblivých elektronů. Podobně má atom chromu v podstatě elektronickou konfiguraci. Při 1830 ° C je možné přeměnit na modifikaci s mřížkou babičky a \u003d 3,69Å.

Vlastnosti

Chrome má tvrdost na MOOS Scale 9, jeden z nejtěžších čistých kovů (pouze horší než iridium, berylium, wolframu a uran). Velmi čistý chrom docela dobře givend se mechanickým zpracováním. V důsledku pasivace. Ze stejného důvodu nereaguje s síry a kyselinou dusičnou. V roce 2000 ° C spálí tvorbou zeleného oxidu chromu (III) CR 2O3, který má amfoterní vlastnosti. Při zahřátí reaguje s mnoha nekovovými kovy, často tvoří sloučeniny nonstociometrické složení karbidů, boridů, silicidů, nitridů a dalších chromu tvoří mnoho sloučenin v různých oxidačních stupňů, zejména +2, +3, +6. Chromium má všechny vlastnosti charakteristické pro kovy - dobře vede teplo, elektrický proud, má třpytkyně vlastní ve většině kovů. Jedná se o antiferromagnet a paramagnetický, tj. Při teplotě 39 ° C se pohybuje z paramagnetického stavu do antiferomagnetického (bod Neel).

Akcie a těžba

Největší ložiska chromu se nacházejí v Jižní Africe (1. místo na světě), Kazachstán, Rusko, Zimbabwe, Madagaskar. K dispozici jsou také vklady v Turecku, Indii, Arménii, Brazílii, na Filipínách. Vklady vkladů chromových rud v Ruské federaci jsou známy v Uralu (Don a Saranovskoye). Výzkumné rezervy v Kazachstánu jsou více než 350 milionů tun (2. místo na světě) Chrome se vyskytuje v přírodě hlavně ve formě chromu Zhelema Fe (CRO 2) 2 (chromový železo). Z toho se získá ferrochrome restaurováním v elektrické koksu (uhlík). Chcete-li získat čistý chrom, reakce je následující:
1) pojistkové chromované železo s uhličitanem sodným (kalcinovaný sodná sodná) ve vzduchu;
2) rozpustí chromát sodný a oddělí se z oxidu železa;
3) Přeložit chromát do dichromátu, okyselující roztok a krystalizovat dichromat;
4) Získejte čistý oxid chromitý se snížením uhlí dichromanu sodného;
5) s aluminotermií se získá kovový chrom;
6) S pomocí elektrolýzy se elektrolytický chrom získá z roztoku anhydridu chromu ve vodě obsahující přísadu kyseliny sírové.

PŮVOD

Průměrný obsah chromu v zemské kůře (Clark) 8,3 · 10 -3%. Tento prvek je pravděpodobně více charakterističtější pro plášť Země, protože ultrazvukové horniny, které jsou přesvědčeny v kompozici půdní plášť, jsou obohaceny o chromu (2 · 10-4%). Chrome tvoří masivní a invorční rudy v ultrabázových horninách; Tvorba největších chromových ložisek je s nimi spojena. V hlavních horninách dosahuje obsahu chromu pouze 2 · 10 -2% v kyselém - 2,5 · 10 až 3%, v sedimentárních horninách (pískovcové) - 3,5 · 10 -3%, hliněné břidlice - 9 · 10 -3% . Chrom - relativně slabá voda migrant; Chromium obsah v mořské vodě 0.00005 mg / l.
Obecně, chrom - kov hlubokých zón Země; Kamenné meteority (analogy pláště) jsou také obohaceny o chromu (2,7 · 10 -1%). Více než 20 chromových minerálů je známo. Průmyslový význam má pouze chromspinelelidy (až 54% ČR); Kromě toho je Chromium obsaženo v řadě jiných minerálů, což často doprovází chromové rudy, ale oni sami nepředstavují praktické hodnoty (respekt, dobrovolné, Kemerit, Fuchuch).
Existují tři hlavní minerály chromu: magnchromit (mg, Fe) CR204, Chrompikoticotic (Mg, Fe) (CR, AL) 2O 4 a hliníkovýchromit (FE, MG) (CR, AL) 2O 4. Ve vzhledu jsou nerozeznatelné, a oni jsou nepřesnosti nazývány "chromity".

aplikace

Chrome je důležitou součástí mnoha legovaných ocelí (zejména z nerezové), stejně jako v řadě dalších slitin. Přidání chrómu významně zvyšuje tvrdost a korozní odolnost slitin. Použití chromu je založeno na jeho tepelné odolnosti, tvrdosti a odolnosti proti korozi. Většina chrómu se používá k cíli chromu oceli. Hliník a silikotermní chrom se používají k cíli nichromu, nichonym, jiných slitin niklu a stellitidy.
Významné množství chrómu jde na dekorativní povlaky odolné proti korozi. Široké použití bylo získáno práškovým chromem při výrobě kovových keramických výrobků a materiálů pro svařovací elektrody. Chrome ve formě CR3 + iontu - nečistota v rubínech, která se používá jako drahokam a laserový materiál. Chromové sloučeniny jsou ošetřeny barvivem. Některé chromové soli se používají jako nedílnou součást opalovacích roztoků v koženém průmyslu; PBCRO 4, ZNCRO 4, SRCRO 4 - jako umělecké barvy. Z směsi chromitu a magnezitu jsou vyráběny chromitární haragezitové žáruvzdorné výrobky.
Používá se jako odolné proti opotřebení a krásné elektroplativé povlaky (chrom).
Chrom se používá pro výrobu slitin: chrom-30 a chrom-90, nenahraditelné pro výrobu trysek silných plazmových hořáků a v leteckém průmyslu.

Chrome (anglický chrom) - Cr