Coloidii, formarea și proprietățile acestora. Sistem coloidal

Sistemele coloidale sunt răspândite în natură și încă din momentul apariției omului joacă un rol important în viața sa.

Studiind proprietățile amestecurilor apă - clorură de argint, apă - sulf, apă - albastru prusian etc., omul de știință italian F. Selmi (1845) a stabilit că în anumite condiții formează sisteme care sunt omogene ca aspect, asemănătoare soluțiilor. Cu toate acestea, aceste sisteme, spre deosebire de soluțiile apoase de clorură de sodiu, sulfat de cupru și alte substanțe ușor solubile în apă, nu se formează spontan. F. Selmi a sugerat să numim astfel de sisteme pseudo-soluții.

T. Graham (1861), studiind astfel de sisteme, a constatat că unele substanțe (hidroxid de potasiu, sulfat de potasiu, sulfat de magneziu, zaharoză etc.) au o rată de difuzie ridicată și capacitatea de a trece prin membranele vegetale și animale, în timp ce altele (proteine, dextrină,

gelatină, caramel etc.) se caracterizează printr-o viteză redusă de difuzie și lipsa capacității de a trece prin membrane.

Primul grup de substanțe cristalizează destul de ușor, în timp ce al doilea, după îndepărtarea solventului, formează mase asemănătoare lipiciului. Primul a fost numit de T. Graham cristaloizi, iar al doilea - coloizi (din greaca "κολλά" - lipici, "λεδεσ" - fel). Cristaloizii formează soluții adevărate, în timp ce coloidii formează soluri (soluții coloidale).

În 1899, omul de știință rus I. G. Borshchov a sugerat că multe substanțe capabile să formeze soluții coloidale au o structură cristalină și, prin urmare, nu ar trebui să vorbim despre substanțe coloidale speciale, ci despre o stare coloidală.

La începutul secolului trecut, profesor al Institutului minier din Sankt Petersburg Π. P. Weimarn a demonstrat experimental că divizarea în coloizi și cristaloizi este destul de arbitrară. Cristaloizii tipici NaCl, N etc. pot forma soluții coloidale în solvenți adecvați, de exemplu, o soluție coloidală de NaCl în benzen.

În cele din urmă, s-a dovedit că aceeași substanță din același solvent, în funcție de o serie de condiții, se poate manifesta atât ca coloid cât și ca cristaloid. S-a propus denumirea unor astfel de substanțe semicoloizi. Soluțiile coloidale (sistemele coloidale) sunt un caz special al sistemelor dispersate.

Un sistem dispersat este un sistem format dintr-o fază dispersată - un set de particule zdrobite și un mediu de dispersie continuu în care aceste particule sunt în suspensie.

Pentru a caracteriza fragmentarea fazei dispersate, utilizați gradul de dispersie 8, care se măsoară prin reciprocitatea diametrului mediu al particulelor c1

Soluțiile discutate mai sus sunt sisteme în care solutul se descompune în molecule și ioni individuali. Nu există o limită (interfață) între dizolvat și solvent, iar soluția este un sistem monofazat, deoarece conceptul de suprafață nu se aplică atomilor, moleculelor și ionilor individuali. Un mediu lichid poate conține agregate de substanțe constând dintr-un număr mare de molecule și ioni. Particulele având un diametru de ordinul 1 μm (10-6 m) prezintă proprietățile obișnuite ale acestei substanțe. În cazul unui solid, aceste particule sunt cristale, iar în cazul unui lichid, picături mici. Particulele de această dimensiune conțin milioane de unități structurale. Când se formează în soluție ca urmare a reacțiilor chimice, acestea se așează destul de repede la fundul vasului.

Substanțele dobândesc proprietăți speciale dacă particulele au o dimensiune de 10 -9 -10 -7 m (1 - 100 nm). Sisteme formate din particule de această dimensiune

măsură numită coloidal dispersat. Suprafața totală a unui sistem format din particule de această dimensiune atinge o valoare neobișnuit de mare. De exemplu, 1 g dintr-o substanță cu dimensiunea particulelor de K) -8 m va avea o suprafață de ordinul a câteva sute de metri pătrați.

În funcție de gradul de dispersie, se disting două grupuri de sisteme: dispersate grosier și dispersate coloidal.

Sistemele cu dimensiuni ale particulelor mai mici de 10-9 m sunt uneori denumite în mod incorect sisteme ion-moleculare dispersate. Aceste sisteme nu au principala trăsătură caracteristică a sistemelor dispersate - eterogenitatea. Prin urmare, astfel de sisteme sunt omogene și se numesc soluții adevărate.

Opt tipuri de sisteme coloidale se disting în funcție de starea de agregare a fazei dispersate și a mediului de dispersie (Tabelul 23.2).

Trebuie remarcat faptul că sistemele coloidale formate din gaze nu există în condiții normale din motivul că gazele se amestecă la nesfârșit între ele.

Tabelul 23.2

Clasificarea sistemelor coloidale după starea de agregare a fazelor

Metode de obținere și purificare a sistemelor coloidale. Pentru a obține soluții coloidale, este necesar: 1) atingerea unui grad coloidal de dispersie; 2) selectați un mediu de dispersie în care substanța fazei dispersate este insolubilă; 3) selectați a treia componentă - un stabilizator care conferă stabilitate sistemului coloidal.

Soluțiile coloidale din apă pot fi formate din metale, oxizi, hidroxizi, acizi și săruri care sunt slab solubile în ea. Ca stabilizatori, se utilizează substanțe care împiedică agregarea (unificarea) particulelor coloidale în particule mai mari și precipitarea lor.

Conform metodei de obținere a unui grad coloidal de dispersie, se disting metode (figura 23.22):

• - dispersiv (din latinescul "sPere ^ ge" - a măcina) - obținerea particulelor din faza dispersată prin zdrobirea particulelor mai mari;
• - condensare (din latină - pentru a mări) - obținerea particulelor dintr-o fază dispersată prin combinarea atomilor, moleculelor, ionilor.

Figura: 23.22.

Soluțiile coloidale obținute prin una dintre metodele luate în considerare conțin impurități ale substanțelor moleculare joase dizolvate și a particulelor grosier dispersate, a căror prezență poate afecta negativ proprietățile solurilor, reducându-le stabilitatea. Filtrarea, dializa, electrodializa și ultrafiltrarea sunt utilizate pentru purificarea soluțiilor coloidale de impurități.

Filtrarea se bazează pe capacitatea particulelor coloidale de a trece prin porii filtrelor convenționale. În acest caz, particulele mai mari sunt reținute. Filtrarea este utilizată pentru a curăța soluțiile coloidale de impuritățile particulelor grosiere.

Dializă - îndepărtarea compușilor cu greutate moleculară scăzută cu adevărat dizolvați din soluțiile coloidale folosind membrane. În acest caz, proprietatea membranelor este utilizată pentru a trece molecule și ioni de dimensiuni obișnuite. Toate dializatoarele sunt construite conform principiului general: fluidul dializat se află într-un vas intern, în care este separat de solvent printr-o membrană (Fig. 23.23). Rata de dializă crește odată cu creșterea suprafeței membranei, porozitatea acesteia și mărimea porilor, cu o creștere a temperaturii, intensității agitării, viteza de schimbare a fluidului extern și cu o scădere a grosimii membranei.

Pentru a crește viteza de dializă a electroliților cu greutate moleculară mică, se creează un câmp electric constant în dializator. Rata de dializă poate fi mărită dacă soluția dializată este forțată printr-o membrană (ultrafiltru). Această metodă de curățare a sistemelor care conțin particule coloidale din soluții de substanțe cu greutate moleculară mică se numește ultrafiltrare.

Figura: 23.23.

• 1 - lichid dializat: 2 - solvent; 3 - membrana de dializă;
• 4 - mixer

Această publicație a fost creată pentru a ajuta studenții care doresc să se pregătească rapid pentru examene și să promoveze sesiunea fără probleme. Manualul este compilat ținând cont de standardul educațional de stat.

5. Coloizi. Exemple de sisteme coloidale, prevalența lor în natură și semnificația pentru tehnologia modernă

Sistemele microheterogene dispersive, ale căror particule din faza dispersată au dimensiuni de 10 –7 –10 –9 m și sunt distribuite uniform într-un mediu dispersat, se numesc soluții coloidale.

1. Suspenzoizi (sau coloizi liofobi, coloizi ireversibili). Acesta este numele pentru soluțiile coloidale de metale, oxizii, hidroxizii, sulfurile și alte săruri ale acestora. Particulele primare ale fazei dispersate a soluțiilor coloidale ale acestor substanțe nu diferă în structura internă de structura substanței corespunzătoare și au o rețea cristalină. Suspensoidele sunt sisteme coloidale tipice cu o interfață foarte dezvoltată. Acestea diferă de suspensiile cu dispersie mai mare, dar, la fel ca suspensiile, nu pot exista mult timp în absența unui stabilizator de dispersie. Pentru a obține soluții coloidale stabile, se adaugă un stabilizator al unui sistem dispersat de natură ionică sau moleculară. Stabilizarea ionică este asociată cu prezența electroliților care creează straturi limită ionice între faza dispersată și mediul de dispersie. Compușii cu greutate moleculară mare (proteine, polipeptide, alcool polivinilic) adăugați pentru stabilizare se numesc coloizi de protecție. Adsorbate la interfață, formează structuri de rețea în stratul de suprafață care creează o barieră structurală și mecanică care împiedică aderarea particulelor din faza dispersată. Stabilizarea structurală și mecanică este critică pentru stabilizarea suspensiilor, pastelor, spumelor, emulsiilor concentrate. Sedimentele rămase în timpul evaporării lor nu formează din nou un sol la contactul cu mediul de dispersie. Vâscozitatea acestor soluri diferă ușor de vâscozitatea mediului de dispersie.

2. Coloizi micelari... Se mai numesc și semi-coloizi (semi-coloizi). Ele apar atunci când există o concentrație suficientă de molecule amfifile de substanțe moleculare scăzute prin asocierea lor în micele sferice sau în formă de plăci. Micelele sunt grupuri de molecule distanțate în mod regulat, ținute împreună în primul rând de forțe de dispersie. Formarea micelelor este caracteristică soluțiilor apoase de detergenți, cum ar fi săpunuri și detergenți sintetici, unii coloranți organici, agenți de bronzare (tanini), alcaloizi. În alte medii, cum ar fi etanolul, aceste substanțe formează soluții moleculare.

3. Molecular, sau coloizi liofili... Sunt denumite reversibile, deoarece după evaporarea soluțiilor lor și adăugarea unei noi porțiuni de solvent, reziduul uscat intră din nou în soluție. Acestea includ substanțe naturale și sintetice cu greutate moleculară mare cu o greutate moleculară de 10.000 până la câteva milioane. Moleculele acestor substanțe au dimensiunea particulelor coloidale; prin urmare, astfel de molecule se numesc macromolecule. Pentru a obține soluții de coloizi moleculari, este suficient să aduceți substanța uscată în contact cu un solvent adecvat. Macromoleculele nepolare se dizolvă în hidrocarburi (de exemplu, cauciucurile - în benzen) și macromoleculele polare - în solvenții polari (de exemplu, unele proteine \u200b\u200b- în apă). Soluțiile lor au vâscozitate semnificativă, care crește odată cu creșterea concentrației de soluții. O creștere a concentrației de soluții macromoleculare, adăugarea de substanțe care reduc solubilitatea polimerului și adesea o scădere a temperaturii duc la gelificare - transformarea unei soluții foarte vâscoase într-o gelatină solidă, care își păstrează forma. Soluții polimerice cu gel de macromolecule foarte alungite la o concentrație scăzută a soluției. Deci, gelatina și agar-agar formează jeleuri și geluri în soluții de 0,2-1,0%. Jeleurile uscate sunt capabile să se umfle din nou (o diferență semnificativă față de geluri).

Coloizii sunt răspândiți în natură, tehnologie și viața de zi cu zi.

• 1. Apariția și principalele etape ale dezvoltării chimiei coloidale. Subiectul și obiectele cercetării chimiei coloidale
• 2. Principalele caracteristici ale sistemelor dispersate. Caracteristicile stării ultramicroheterogene (nanostatul)
• 3. Diverse tipuri de clasificare a sistemelor dispersate. Sisteme de dispersie liofilă și liofobă
• 4. Dispersie. Suprafața specifică a sistemelor dispersate, metode de măsurare a acestuia
• 5. Coloizi. Exemple de sisteme coloidale, prevalența lor în natură și semnificația pentru tehnologia modernă
• 6. Metode optice pentru studierea sistemelor dispersate (nefelometrie, turbidimetrie)
• 7. Proprietățile optice ale coloidilor. Răspândirea statică a luminii. Anizotropie optică
• 8. Absorbția luminii prin sisteme dispersate, ecuația Bouguer-Lambert-Beer. Determinarea dimensiunii particulelor coloidale
• 9. Fenomene de suprafață. Rolul fenomenelor de suprafață în procesele care apar în sistemele dispersate
• 10. Interfață de fază. Energie de suprafață liberă. Tensiune de suprafata. Adsorbţie
• 11. Descrierea termodinamică a suprafeței de separare
• 12. Adsorbție. Suprafață pe moleculă din stratul de adsorbție
• 14. Regularități ale schimbului de ioni în soluții coloidale. Acidoizi. Rolul pH-ului în schimbul de ioni
• 16. Caracteristicile schimbului de ioni în amfolitoizi, stare izoelectrică a amfolitoizilor. Conceptul de capacitate de schimb

Proprietăți de bază

• Particulele coloidale nu interferează cu trecerea luminii.
• În coloizi transparenți, un fascicul de lumină este împrăștiat (efect Tyndall).
• Particulele dispersate nu precipită din cauza mișcării browniene.

Principalele tipuri

• fumul este o suspensie de particule solide dintr-un gaz.
• ceață - o suspensie de particule lichide într-un gaz.
• suspensie - o suspensie de particule solide într-un lichid.
• emulsie - o soluție de lichid într-un lichid.
• spumă - o soluție de gaz într-un lichid sau solid.
• gel - o soluție de lichid într-un solid.
• aliaj - o soluție de solid într-un solid.

Sisteme coloidale utilizate în analiza chimică

Dintre sistemele coloidale, cele mai importante pentru analiza chimică sunt hidrosoli - sisteme de dispersie cu două faze microheterogene, caracterizate prin dispersie extrem de ridicată, în care mediul de dispersie este apa - solventul cel mai des utilizat în practica analitică. De asemenea, întâlniți-vă organosoli, în care mediul de dispersie este solvenți neapoși (organici). Ca urmare a aderenței moleculare a particulelor din faza dispersată, gelurile se formează din soluri în timpul coagulării lor. Nu există separare de fază; cu alte cuvinte, tranziția solurilor la gel nu este o transformare de fază.

Când se formează un gel, întregul mediu de dispersie (de exemplu, apa dintr-un hidrosol) este legat ferm de suprafața particulelor de fază dispersată și de celulele structurii spațiale a gelului. Gelurile sunt capabile să-și restabilească reversibil structura spațială în timp, dar după uscare, structura lor este distrusă și pierd această abilitate.

Proprietățile coloidale ale halogenurilor de argint

Analiza sistemelor coloidale

Există mai multe metode pentru analiza sistemelor coloidale, printre care există metode chimice și fizico-chimice: analiza utilizând indicatori de adsorbție; metode bazate pe măsurarea împrăștierii luminii transmise (nefelometrie și turbidimetrie); metode bazate pe măsurarea vitezei de sedimentare.

Vezi si

Link-uri

Fundația Wikimedia. 2010.

Vedeți ce sunt „coloizi” în alte dicționare:

Coloizi - COLOIDI, CHIMIE COLOIDĂ. Coloizi (de la greacă la 11a lipici, gelatină), denumirea dată de Graham unui grup de substanțe, ale căror reprezentanți tipici sunt gelatina sau guma mi arabică. Chimia coloidală este cea mai tânără substanță chimică. Mare enciclopedie medicală

Corpuri solubile solide care nu cristalizează, spre deosebire de cristaloizi. Dicționar de cuvinte străine incluse în limba rusă. Chudinov AN, 1910. COLOIZII sunt substanțe necristalizante, care, chiar și sub formă dizolvată, nu ... ... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

Dicționar enciclopedic mare

Coloizi - [gr. la On glue + eidos view], sistemele coloidale conceptul se referă la o stare foarte dispersată, ultraheterogenă, în care un număr semnificativ de molecule sunt combinate în agregate de dispersie cu o dimensiune de 0,1 până la 100 nm, distribuite uniform în ... ... Enciclopedia termenilor, definițiilor și explicațiilor materialelor de construcție

La fel ca sistemele coloidale. * * * COLOIDI Coloizi, la fel ca sistemele coloidale (vezi SISTEME COLOIDALE) ... dicționar enciclopedic

Coloizi - particule de p. mai fine de 0,0001 0,0002 mm (vezi coloizi din sol) ... Dicționar explicativ al științei solului

- (din grecescul kólla glue și éidos kind) la fel ca sistemele coloidale dispersate sau sistemele coloidale ... Marea Enciclopedie Sovietică

Corpuri reprezentând o serie de caracteristici comune și într-o asemenea măsură importante încât pot fi izolate într-o stare coloidală specială. Această stare, cum ar fi, combină proprietățile solidelor și lichidelor. Forma tipică a K. este o formă de jeleu, ușor ... ... Dicționar enciclopedic al F.A. Brockhaus și I.A. Efron

Vezi Sisteme coloidale ... Marele dicționar politehnic enciclopedic

La fel ca sistemele coloidale ... Științele naturii. dicționar enciclopedic

Cărți

• Fundamentele fizicii mediilor parțial ordonate: cristale lichide, coloizi, frack, Clement Maurice, Lavrentovich Oleg Dmitrievich, Una dintre tendințele de actualitate în dezvoltarea științei moderne - fizica mediilor parțial ordonate, ușor supusă modificărilor sub influența comparativ ... Categorie:

Ceață rece de dimineață care se așează pe pământ, o coloană de fum peste foc, particule suspendate în apa râurilor și a lacurilor - am văzut toate acestea de multe ori.
Suntem înconjurați constant de sisteme dispersate

Înțelegerea sistemelor coloidale este importantă pentru o înțelegere generală a formării hidroxidului de fier în principiile de tratare și filtrare a apei. Acest vechi film educațional sovietic este minunat despre ce sunt coloizii, cum se formează și cum interacționează cu mediul. UITE! Dacă nu te poți uita la el, citește-l.

Acestea constau dintr-o substanță într-o stare fin divizată - o fază dispersată și un mediu în care această fază este distribuită și care se numește mediu de dispersie.

Dimensiunea particulelor și gradul de dispersie a acestora pot fi diferite. Sistemele dispersate grosier - suspensii și emulsii - au dimensiuni ale particulelor relativ mari.

În soluții adevărate, substanța este sub formă de molecule sau oine distribuite uniform între moleculele solventului.

Particulele sistemelor dispersate grosier sunt clar vizibile la microscop. De exemplu, laptele, care este o emulsie de picături de grăsime din zer, fumul este o mulțime de particule solide suspendate în aer.

Sistemele dispersate grosier sunt instabile și, în timp, faza dispersată se separă de mediul de dispersie (precipită).

În ceea ce privește dimensiunea particulelor, soluțiile coloidale - soluri - ocupă o poziție intermediară între soluțiile adevărate și suspensii.

Particulele coloidale sunt foarte mici. Și totuși pot fi sute sau mii de molecule.

Proprietățile soluțiilor coloidale

Particulele coloidale sunt atât de mici încât nu sunt vizibile cu un microscop obișnuit. În aparență, soluția coloidală nu poate fi distinsă de cea adevărată. Cu toate acestea, dacă priviți soluția coloidală iluminată din lateral, atunci lumina fasciculului va fi vizibilă ca o cale de lumină formată din împrăștierea luminii de către particule. Acest fenomen este folosit pentru a recunoaște soluțiile coloidale.

Într-o soluție adevărată, lumina fasciculului nu este vizibilă, deoarece moleculele și ionii soluției adevărate sunt prea mici și nu o împrăștie.

În coloid, lumina este clar vizibilă. Formează așa-numitul con Tyndall. Particulele soluțiilor coloidale sub șocul moleculelor de solvent fac mișcări haotice continue. Acest fenomen se numește mișcare browniană.

Datorită dimensiunilor lor foarte mici, particulele coloidale au o suprafață totală imensă.

Suprafața unui cub cu o margine lungă de 1 cm este de numai 6 centimetri pătrați .. Dar dacă 1 centimetru cub al unei substanțe este zdrobit în bucăți cu un volum de 1 micron cub, atunci suprafața lor totală va crește de 10 mii de ori. Prin urmare, proprietățile de absorbție ale particulelor coloidale sunt mult mai puternice decât cele ale unei substanțe netăiate.

Sisteme de dispersie în natură și tehnologie

Substanțele aflate în stare coloidală stau la baza vieții organice de pe pământ. Protoplasma oricărei celule vii este un sistem coloidal complex. Țesutul muscular, cartilajul, țesuturile celulelor vegetale, membranele eritrocitelor sunt, de asemenea, tipuri de jeleuri.

Coloizii solului joacă un rol important în nutriția rădăcinilor plantelor. Ionii de potasiu, calciu și alte elemente adsorbite pe suprafața particulelor de sol, ca urmare a schimbului de ioni, trec în soluția solului și sunt absorbiți de sistemul radicular.

Substanțele aflate în stare coloidală participă la formarea multor minerale:

• agatha
• malachit
• marmură

Unele pietre prețioase, de exemplu perle, reprezintă un sistem coloidal, în care mediul de dispersie este un solid - carbonat de calciu, iar faza dispersată - picături de apă. Culoarea pietrelor prețioase: rubine, smaralde, safire depinde de prezența unor cantități mici de tălpi de metal greu în ele.

Chiar și în cele mai vechi timpuri, oamenii foloseau procese coloidale. Egiptenii au lovit pene de lemn în crăpăturile stâncilor. Au turnat apă peste ei. Lemnul s-a umflat, creând o presiune extraordinară care a distrus cele mai dure pietre.

Procesele de coagulare coloidală sunt utilizate pentru purificarea apei naturale. Se adaugă un electrolit în bazinul de decantare și coloidii sunt precipitați sub formă de fulgi, care sunt reținuți de un filtru de nisip.

Fundurile și sedimentele din gurile râurilor se formează sub acțiunea apei de mare, ducând la coagularea particulelor coloidale din râu.

Astăzi, cele mai importante ramuri ale industriei chimice sunt asociate cu procesele coloidale:

• producția de fibre artificiale
• adezivi diferiți
• cauciuc sintetic
• și multe alte produse chimice

Fenomenele de electrofareză care ne sunt deja familiare sunt utilizate în activitatea precipitatorilor electrostatici - capcane de fum.

Proprietățile adsorbționale ale particulelor coloidale formează baza procesului de concentrare a minereului de flotație. Particulele de rocă reziduală sunt hidrofile, adică dețin molecule de apă pe suprafața lor și, atunci când sunt adăugate unele substanțe chimice, particulele de minereu capătă proprietăți hidrofobe - hidrofuge. Când aerul este suflat prin acest amestec, particulele de minereu neumezit se ridică la suprafață și rocile reziduale se scufundă până la fund.

Alimente importante:

• lapte coagulat
• chefir
• brânză de vacă
• gemuri
• alte

Introducere

Substanțele pure sunt foarte rare în natură. Sistemele coloidale ocupă o poziție intermediară între sistemele dispersate grosier și soluțiile adevărate. Ele sunt răspândite în natură.

Rolul global al coloizilor în știința naturii constă în faptul că acestea sunt componentele principale ale unor astfel de formațiuni biologice precum organismele vii. Întregul nostru corp este format din sisteme coloidale. Există o știință întreagă - chimia coloidală. Întrebarea mi-a apărut imediat, de ce natura dă preferință exact stării coloidale?

În acest sens, apar următoarele obiective și obiective:

Scopul lucrării: să aflăm ce sunt sistemele coloidale, ce proprietăți posedă.

Obiective: 1. Efectuați experimente experimentale pentru a studia proprietățile soluțiilor coloidale.

2. Pentru a răspunde la întrebarea: de ce natura dă preferință stării coloidale.

Tipuri de soluții coloidale

Termenul „coloid” a fost inventat în 1861 de chimistul englez Thomas Graham. În experimentele sale, el a observat că soluțiile de gelatină, amidon și alte substanțe asemănătoare lipiciului sunt foarte diferite într-o serie de proprietăți de soluțiile de săruri anorganice și acizi. Numele provine de la prefixul grecesc „colo” - lipici. Este corect să vorbim nu despre substanțe coloidale, ci despre sistemele coloidale. Acest termen a fost introdus de savantul rus P.P. Weimarn în 1908. Varietatea sistemelor coloidale poate fi văzută în imagini.

Particulele coloidale pot avea structuri interne diferite. Există mai multe tipuri principale de sisteme coloidale:

• 1) fumul este un sistem stabil dispersat format din particule solide mici suspendate în gaze. Fumul este un aerosol cu \u200b\u200bo dimensiune a particulelor solide de la 10 × 7 la 10 × 5 m. Spre deosebire de praf, care este un sistem mai grosier, particulele de fum practic nu se depun sub influența gravitației
• 2) aerosol - un sistem dispersat format din suspensii într-un mediu gazos, de obicei în aer, particule mici. Aerosolii, a căror fază dispersată constă din picături de lichid, se numesc ceați, iar în cazul particulelor solide, dacă nu precipită, vorbesc despre fum (aerosoli liber dispersați) sau praf (aerosoli grosiere).
• 3) emulsie - un sistem dispersat format din picături de lichid microscopic (fază dispersată), distribuite într-un alt lichid. Cel mai comun reprezentant al acestui tip de sistem coloidal este laptele.
• 4) spumă - sisteme dispersate cu fază dispersată cu gaz și un mediu de dispersie lichid sau solid.
• 5) gel - sisteme constând din substanțe cu greutate moleculară mare și substanțe cu greutate moleculară mică. Datorită prezenței unui cadru polimeric tridimensional (plasă), gelurile au unele proprietăți mecanice ale solidelor (lipsa fluidității, capacitatea de a menține forma, rezistența și capacitatea de deformare (plasticitate și elasticitate).
• 6) o suspensie este un sistem dispersat grosier cu o fază solidă dispersată și un mediu de dispersie lichid.