Prezentace na téma výpočty chemickými rovnicemi. Výpočty chemické rovnice
Cokoli se naučíte, vy
učíš se sám.
Petronius
Cíle lekce:
- seznámit studenty s hlavními způsoby řešení úloh v chemických rovnicích:
- najít množství, hmotnost a objem reakčních produktů podle množství, hmotnosti nebo objemu výchozích materiálů,
- pokračovat ve formování dovedností při práci s textem problému, schopnost rozumně zvolit způsob řešení výchovného problému, schopnost sestavit rovnice chemických reakcí.
- rozvíjet schopnost analyzovat, porovnávat, zdůrazňovat to hlavní, vypracovat akční plán, vyvodit závěry.
- pěstovat toleranci k druhým, samostatnost v rozhodování, schopnost objektivně hodnotit výsledky své práce.
Formy práce: frontální, individuální, dvojice, skupina.
Typ lekce: kombinovaný s využitím ICT
I Organizační moment.
Nazdar hoši. Dnes se naučíme řešit problémy pomocí rovnic chemických reakcí. Snímek 1 (viz prezentace).
Cíle lekce Snímek 2.
II. Aktualizace znalostí, dovedností, schopností.
Chemie je velmi zajímavá a komplexní věda zároveň. Aby člověk poznal a porozuměl chemii, musí nejen zvládnout materiál, ale také být schopen aplikovat získané znalosti. Naučili jste se, jaké znaky naznačují průběh chemických reakcí, naučili jste se sestavovat rovnice chemických reakcí. Doufám, že jste tato témata dobře zvládli a můžete snadno odpovědět na mé otázky.
Jaký jev není známkou chemických transformací:
a) vzhled sedimentu; c) změna objemu;
b) vývoj plynu; d) vzhled zápachu. Snímek 3
Upřesněte v číslech:
a) reakční rovnice sloučeniny
b) rovnice substitučních reakcí
c) rovnice rozkladné reakce Snímek 4
Abychom se naučili řešit problémy, je nutné vypracovat algoritmus akcí, tj. určit posloupnost akcí.
Algoritmus pro výpočet chemických rovnic (každý student u stolu)
5. Zapište si odpověď.
Začneme řešit problémy pomocí algoritmu
Výpočet hmotnosti látky ze známé hmotnosti jiné látky účastnící se reakce
Vypočítejte hmotnost kyslíku uvolněného rozkladem
porce vody o hmotnosti 9 g.
Pojďme najít molární hmotnost vody a kyslíku:
M (H20) = 18 g / mol
M (O 2) = 32 g / mol Snímek 6
Napišme rovnici chemické reakce:
2H20 = 2H2 + 02
Nad vzorec v reakční rovnici napíšeme nalezený
hodnota množství látky a podle vzorců látek -
zobrazeny stechiometrické poměry
chemická rovnice
0,5 mol x mol
2H20 = 2H2 + 02
2 mol 1 mol
Vypočítejme množství látky, jejíž hmotnost chcete najít.
Chcete -li to provést, doplňte poměr
0,5 mol = hmol
2 mol 1 mol
odkud x = 0,25 mol Snímek 7
Proto n (O 2) = 0,25 mol
Najděte hmotnost látky, kterou chcete vypočítat
m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)
m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Zapišme si odpověď
Odpověď: m (O 2) = 8 g Snímek 8
Výpočet objemu látky ze známé hmotnosti jiné látky účastnící se reakce
Vypočítejte objem kyslíku (n.u.) uvolněného v důsledku rozkladu části vody o hmotnosti 9 g.
V (0 2) =? L (n.o.)
M (H20) = 18 g / mol
Vm = 22,4 l / mol Snímek 9
Zapište si reakční rovnici. Pojďme uspořádat koeficienty
2H20 = 2H2 + 02
Nad vzorec v reakční rovnici zapíšeme nalezenou hodnotu množství látky a pod vzorce látek - stechiometrické poměry zobrazené chemickou rovnicí
0,5 mol - x mol
2H20 = 2H2 + 02 Snímek 10
2 mol - 1 mol
Vypočítejme množství látky, jejíž hmotnost chcete najít. Chcete -li to provést, vytvořme poměr
odkud x = 0,25 mol
Najděte objem látky, který chcete vypočítat
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (bez.)
Odpověď: 5,6 L Snímek 11
III. Konsolidace studovaného materiálu.
Úkoly pro nezávislé řešení:
(1) Při redukci oxidů Fe 2 O 3 a SnO 2 uhlím bylo získáno 20 g Fe a Sn. Kolik gramů každého oxidu bylo odebráno?
2. Když se vytvoří více vody:
a) po redukci vodíkem 10 g oxidu měďnatého (Cu 2 O) nebo
b) po redukci 10 g oxidu měďnatého (CuO) vodíkem? Snímek 12
Podívejme se na řešení problému 1
M (Fe 2 O 3) = 160 g / mol
M (Fe) = 56 g / mol, 
m (Fe203) =, m (Fe203) = 0,18 * 160 = 28,6 g
Odpověď: 28,6 g
Snímek 13
Pojďme zkontrolovat řešení problému 2
M (CuO) = 80 g / mol
4. 
x mol = 0,07 mol,
n (H20) = 0,07 mol
m (H20) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Snímek 14
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n (CuO) = m / M (CuO)
n (CuO) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0,125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n (H20) = 0,125 mol
m (H20) = n * M (H20);
m (H20) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Odpověď: 2,25 g Snímek 15
Domácí úkol: prostudujte si materiál z učebnice str. 45-47, vyřešte problém
Jaká je hmotnost oxidu vápenatého a jaký je objem oxidu uhličitého (n.u.)
lze získat rozkladem uhličitanu vápenatého o hmotnosti 250 g?
CaCO 3 = CaO + CO Snímek 16.
Literatura
1. Gabrielyan O.S. Program kurzu chemie pro ročníky 8-11 vzdělávacích institucí. M. drop 2006
2. Gabrielyan O.S. Chemie. 8. třída. Učebnice pro vzdělávací instituce. Drop. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Zkoušky hlavních částí školního kurzu chiiii. Známky 8 - 9, VAKO, Moskva, 2006
4. Gorkovenko M.Yu Vývoj lekce v chemii. K učebnicím O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva a G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Grade 8, VAKO, Moskva, 2004
5. Gabrielyan O.S. Chemie. Stupeň 8: Kontrolní a ověřovací práce. - M.: Drop, 2003.
6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktický materiál z chemie pro ročníky 8-9: Průvodce učitele. - M.: Education, 2000
Aplikace.
Výpočty s chemickými rovnicemi
Algoritmus akcí.
Chcete -li vyřešit výpočetní problém v chemii, můžete použít následující algoritmus - proveďte pět kroků:
1. Vytvořte rovnici chemické reakce.
2. Nad vzorce látek zapište známá a neznámá množství s odpovídajícími měrnými jednotkami (pouze pro čisté látky, bez nečistot). Pokud podle stavu problému do reakce vstupují látky obsahující nečistoty, pak musíte nejprve určit obsah čisté látky.
3. Pod vzorce látek se známým a neznámým zapište odpovídající hodnoty těchto veličin, zjištěné reakční rovnicí.
4. Doplňte a vyřešte poměr.
5. Zapište si odpověď.
Poměr některých fyzikálně -chemických veličin a jejich jednotek
Hmotnost (m): g; kg; mg
Počet ostrovů (n): mol; kmol; mmol
Molární hmotnost (M): g / mol; kg / kmol; mg / mmol
Objem (V): l; m 3 / kmol; ml
Molární objem (Vm): l / mol; m 3 / kmol; ml / mmol
Počet částic (N): 6 1023 (Avagadrovo číslo - N A); 6 1026; 6 1020
ALGORITHM PRO ŘEŠENÍ PROBLÉMŮ N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Napište reakční rovnici Vypočítejte množství požadované látky známým množstvím látky jednoho účastníka reakce. Nalezeným množstvím látky najděte požadovanou charakteristiku požadovaného účastníka reakce (hmotnost, objem nebo počet molekul).
Vypočítejte množství hliníku, které je nutné k získání 1,5 mol vodíku při reakci s kyselinou chlorovodíkovou. Je dáno: n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Řešení: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Stanovte poměr: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Odpověď: n (Al) = 1 mol A PS
Zadáno: n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Řešení: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Odpověď: n (S) = 7,5 mol Určete množství sirné látky potřebné k získání 2,5 molů sulfidu hlinitého. PS A.
Zadáno: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Roztok: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Odpověď: m (CuO) = 12 g Vypočítejte hmotnost mědi ( II) oxid vzniklý během rozkladu 14,7 g hydroxidu měďnatého. PS A 0,15 mol
Zadáno: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Roztok: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Odpověď: m (ZnCl 2) = 27,2 g Vypočítejte hmotnost soli, která vzniká interakcí 13 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou. PS A
Zadáno: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Roztok: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2) Vm = 0,075 mol PS A.
Zadáno: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Roztok: x mol 0,5 mol H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M (Cu) 32 gn (Cu) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0, 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Odpověď: V (H 2) = 11,2 L Vypočítejte, kolik vodíku musí reagovat s oxidem měďnatým, aby vzniklo 32 g mědi. PS A.
NEZÁVISLÁ PRÁCE: MOŽNOST 1: Vypočítejte hmotnost mědi, která vznikne, když se 4 g oxidu měďnatého redukují nadbytkem vodíku. CuO + H 2 = Cu + H 2 O VARIANTA 2: 20 g hydroxidu sodného vstoupilo do reakce s kyselinou sírovou. Vypočítejte hmotnost vytvořené soli. 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20
Snímek 1
Výpočty s chemickými rovnicemi
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Snímek 2
Cíle lekce:
seznámit studenty s hlavními způsoby řešení úloh pomocí chemických rovnic: najít množství, hmotnost a objem reakčních produktů podle množství, hmotnosti nebo objemu počátečních látek, pokračovat ve formování schopnosti skládat chemické rovnice reakce.
Snímek 3
Jaký jev není známkou chemických transformací:
a) vzhled sedimentu;
b) vývoj plynu;
c) změna objemu;
d) vzhled zápachu.
Snímek 4
„Halda je malá“
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Uveďte v číslech a) reakční rovnice sloučeniny:… b) rovnice substitučních reakcí:…. c) rovnice rozkladných reakcí: ...
Snímek 5
Algoritmus pro řešení výpočetních úloh pomocí rovnic chemických reakcí.
1. Pečlivě si přečtěte text problému
2. Vytvořte rovnice chemické reakce
3. Zapište data z prohlášení o problému s příslušnými měrnými jednotkami (společně s neznámými veličinami) do rovnice nad vzorci
4. Pod vzorce látek zapište odpovídající hodnoty těchto veličin, zjištěné reakční rovnicí.
5. Navažte poměrný vztah a vyřešte ho
6. Zapište si odpověď na problém
Snímek 6
Vypočítejte hmotnost kyslíku uvolněného v důsledku rozkladu části vody o hmotnosti 9 g.
Zadáno: m (H20) = 9g m (O2) =? G
Řešení: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol
Snímek 7
Nad vzorec v reakční rovnici zapíšeme nalezenou hodnotu množství látky a pod vzorce látek - stechiometrické poměry zobrazené chemickou rovnicí
2H20 = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol
Vypočítejme množství látky, jejíž hmotnost chcete najít. Chcete -li to provést, doplňte poměr
0,5 mol x mol 2 mol 1 mol
Odkud x = 0,25 mol
Snímek 8
Proto n (O2) = 0,25 mol
Najděte hmotnost látky, kterou chcete vypočítat
m (O2) = n (O2) * M (O2)
m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g
Zapíšeme odpověď Odpověď: m (O2) = 8 g
Snímek 9
Úloha 2 Výpočet objemu látky ze známé hmotnosti jiné látky účastnící se reakce
Vypočítejte objem kyslíku (n.u.) uvolněného v důsledku rozkladu části vody o hmotnosti 9 g.
Zadáno: m (H2O) = 9g V (02) =? L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol
Zjistíme množství látky, jejíž hmotnost je dána stavem problému
Snímek 10
Zapište si reakční rovnici. Pojďme uspořádat koeficienty
Snímek 11
Vypočítejme množství látky, jejíž hmotnost chcete najít. Chcete -li to provést, doplňte poměr
Najděte objem látky, který chcete vypočítat
V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)
Odpověď: 5,6 L
Snímek 12
Úkoly pro nezávislé řešení
Při redukci oxidů Fe2O3 a SnO2 uhlím bylo získáno 20 g Fe a Sn. Kolik gramů každého oxidu bylo odebráno?
2. V jakém případě se vytvoří více vody: a) když se 10 g oxidu měďnatého (Cu2O) redukuje vodíkem, nebo b) když se 10 g oxidu měďnatého (CuO) redukuje vodíkem?
Snímek 13
Řešení problému 1.
Zadáno: Řešení: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol
hmol 0,36 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol
m (Fe203) = n * M, m (Fe203) = 0,18 * 160 = 28,6
Odpověď: 28,6 g
Snímek 14
Řešení problému 2
Zadáno: Řešení: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144 g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H20) = 0,07 mol m (H20) = n * M (H20); m (H20) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Snímek 17
Literatura
1. Gabrielyan O.S. Program kurzu chemie pro ročníky 8-11 vzdělávacích institucí. M. drop 2006 2. Gabrielyan O.S. Chemie. 8. třída. Učebnice pro vzdělávací instituce. Drop. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Zkoušky hlavních částí školního kurzu chiiii. Známky 8 - 9, VAKO, Moskva, 2006 4. Gorkovenko M.Yu.Vývoj lekce v chemii. K učebnicím O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva a G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Grade 8, VAKO, Moskva, 2004 5. Gabrielyan O.S. Chemie. Stupeň 8: Kontrolní a ověřovací práce. - M.: Drop, 2003.6 Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktický materiál z chemie pro ročníky 8-9: Průvodce učitele. - M.: Education, 2000
Výpočty s chemickými rovnicemi
Připravila učitelka chemie KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.
Cíle lekce:
- seznámit studenty s hlavními způsoby řešení úloh v chemických rovnicích:
- najít množství, hmotnost a objem reakčních produktů podle množství, hmotnosti nebo objemu výchozích materiálů,
- pokračovat ve vytváření schopnosti sestavovat rovnice chemických reakcí.
Jaký jev není znakem chemické transformace:
a) vzhled sedimentu;
b) vývoj plynu ;
c) změna objemu;
d) vzhled zápachu.
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
„Halda je malá“
- 4Al + 3O 2 = 2 Al 2 Ó 3
- MgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 S
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
- Upřesněte v číslech
a) reakční rovnice
připojení: ...
b) reakční rovnice
náhrady:….
c) reakční rovnice
rozklad: ...
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Algoritmus pro řešení výpočetních úloh pomocí rovnic chemických reakcí.
1. Pečlivě si přečtěte text problému
2. Vytvořte rovnice chemické reakce
3. Zapište data z prohlášení o problému odpovídajícím způsobem
měrné jednotky (společně s neznámými veličinami)
do rovnice nad vzorci
4. Pod vzorce látek zapište odpovídající hodnoty.
tyto hodnoty nalezené reakční rovnicí.
5. Navažte poměrný vztah a vyřešte ho
6. Zapište si odpověď na problém
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Cíl 1.
Vypočítejte hmotnost kyslíku uvolněného rozkladem
porce vody o hmotnosti 9 g.
Vzhledem k:
m (H. 2 0) = 9 g
m (O. 2 ) =? G
= 0,5 krtek
M (H. 2 О) = 18 g / mol
M (O. 2 ) = 32 g / mol
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
chemická rovnice
0,5 mol
X krtek
2H 2 O = 2H 2 + O. 2
2 mol
1 mol
Vypočítejme množství látky, jejíž hmotnost chcete najít.
Chcete -li to provést, doplníme poměr
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
odkud x = 0,25 mol
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Proto,
Ne 2 )=0,25 krtek
Najděte hmotnost látky, kterou chcete vypočítat
m ( Ó 2 )= n ( Ó 2 )* M ( Ó 2 )
m ( Ó 2) = 0,25 mol 32 G / krtek = 8 G
Zapišme si odpověď
Odpověď: m (О 2 ) = 8 g
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Úkol 2
Výpočet objemu látky ze známé hmotnosti jiné látky účastnící se reakce
Vypočítejte objem uvolněného kyslíku (n.a.)
v důsledku rozkladu části vody o hmotnosti 9 g.
Řešení:
Vzhledem k:
m (H. 2 O) = 9 g
Zjistíme množství látky, jejíž hmotnost je dána stavem problému
V (0 2 ) =? l (n.o.)
M (H. 2 О) = 18 g / mol
= 0,5 krtek
Vm = 22,4 l / mol
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Zapište si reakční rovnici. Pojďme uspořádat koeficienty
2H 2 O = 2H 2 + O. 2
Nad vzorec v reakční rovnici napíšeme nalezený
hodnota množství látky a podle vzorců látek -
zobrazeny stechiometrické poměry
chemická rovnice
0,5 mol
X krtek
2H 2 O = 2H 2 + O. 2
2 mol
1 mol
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Vypočítejme množství látky, jejíž hmotnost chcete najít. Chcete -li to provést, doplňte poměr
0,5 mol x mol
2 mol 1 mol
n (O2) = 0,25 krtek
Proto,
Najděte objem látky, který chcete vypočítat
V (0 2 ) = n (0 2 ) V m
V (O. 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (bez.)
Odpověď: 5,6 L
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Úkoly pro nezávislé řešení
- Při redukci oxidů uhlím Fe 2 Ó 3 a SnO 2 nastoupil
20 g Fe a Sn ... Kolik gramů každého oxidu bylo odebráno?
2. Když se vytvoří více vody:
a) po redukci vodíkem 10 g oxidu měďnatého (I) (Cu 2 Ó) nebo
b) po redukci vodíkem 10 g oxidu měďnatého ( II) (CuO) ?
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Řešení problému 1.
Zadáno: Řešení:
m (Fe) = 20 G n (Fe) = m / M ,
n (Fe) = 20 g / 56 g / mol = 0,36 mol
m (Fe 2 Ó 3 ) =? hmol 0,36 mol
2 Fe 2 Ó 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4 mol
M (Fe 2 Ó 3 )=160 g / mol
poskok
0,36 mol
M (Fe) = 56 g / mol
2 mol
2 mol
4mol
x = 0,18 mol
m (Fe 2 Ó 3 ) = n * M, m (Fe 2 Ó 3 )= 0,18*160=28,6
Odpověď: 28,6 g
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Řešení problému 2
Zadáno: Řešení:
m (Cu 2 O) = 10 G
m (CuO) = 10 G
1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 Ó
m (H. 2 Ó) 2.n (Cu 2 O) = m / M (Cu 2 Ó)
n ( Cu 2 Ó ) = 10 g / 144 g / mol = 0,07 mol
0,07 krtek poskok
3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 Ó
M ( Cu 2 Ó ) = 144 g / mol 1 mol 1 mol
M ( CuO ) = 80 g / mol 4,07 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,07 mol, n ( H 2 Ó ) = 0,07 mol
m (H. 2 O) = n * M (H. 2 Ó);
m ( H 2 Ó ) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
CuO + H 2 = Cu + H 2 Ó
n ( CuO ) = m / M ( CuO )
n ( CuO ) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol
0, 125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 Ó
1 mol 1 mol
0,125 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n ( H 2 Ó ) = 0,125 mol
m (H. 2 O) = n * M (H. 2 Ó);
m ( H 2 Ó ) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g
Odpověď: 2,25 g
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Domácí práce
prostudujte si materiál učebnice pomocí. 45-47, vyřešte problém
Jaká je hmotnost oxidu vápenatého a jaký je objem oxidu uhličitého (č.)
lze získat rozkladem uhličitanu vápenatého o hmotnosti 250 g?
CaCO3 = CaO + CO2
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Literatura
1. Gabrielyan O.S. Kurz chemie pro ročníky 8-11 vzdělávacích institucí. M. drop 2006
2. Gabrielyan O.S. Chemie. 8. třída. Učebnice pro vzdělávací instituce. Drop. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Zkoušky hlavních částí školního kurzu chiiii. Známky 8 - 9, VAKO, Moskva, 2006
4. Gorkovenko M.Yu Vývoj lekce v chemii. K učebnicím O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva a G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Grade 8, VAKO, Moskva, 2004
5. Gabrielyan O.S. Chemie. Stupeň 8: Kontrolní a ověřovací práce. - M.: Drop, 2003.
6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktický materiál z chemie pro ročníky 8-9: Průvodce učitele. - M.: Education, 2000
Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU „Střední škola č. 1“ Nurlat
Snímek 1
Výpočty chemickými rovnicemi Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola №1" NurlatSnímek 2
Cíle lekce: seznámit studenty s hlavními metodami řešení úloh pomocí chemických rovnic: najít množství, hmotnost a objem reakčních produktů podle množství, hmotnosti nebo objemu výchozích látek, pokračovat ve formování schopnosti vypracovat chemickou látku reakční rovnice. Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat
Snímek 3
Jaký jev není známkou chemických transformací: a) výskyt sraženiny; b) vývoj plynu; c) změna objemu; d) vzhled zápachu. Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU "Střední škola č. 1" Nurlat Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola č. 1" Nurlat
Snímek 4
„Halda je malá“ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Označte čísly a) reakční rovnice sloučeniny:… B) rovnice substitučních reakcí:…. c) rovnice rozkladných reakcí: ... Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat
Snímek 5
Algoritmus pro řešení výpočetních úloh pomocí rovnic chemických reakcí. 1. Pozorně si přečtěte text úlohy 2. Vytvořte rovnice chemické reakce 3. Zapište data ze stavu úlohy s příslušnými jednotkami (společně s neznámými veličinami) do rovnice nad vzorci 4. Pod vzorce látek zapisují odpovídající hodnoty těchto veličin zjištěné reakční rovnicí. 5. Navažte poměrný vztah a vyřešte ho 6. Zapište si odpověď na problém Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU „Střední škola №1“ Nurlat Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU „Střední škola №1“ Nurlat
Snímek 6
Problém 1. Vypočítejte hmotnost kyslíku uvolněného v důsledku rozkladu části vody o hmotnosti 9 g. Zadáno: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Řešení: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Secondary school №1", Nurlat Nikitina N .N., učitel chemie , MAOU „Střední škola č. 1“, Nurlat
Snímek 7
Nad vzorec v reakční rovnici zapíšeme nalezenou hodnotu množství látky a pod vzorce látek stechiometrické poměry zobrazené chemickou rovnicí 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Pojďme vypočítat množství látky, jejíž hmotnost je požadována. K tomu uděláme podíl 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = odkud x = 0,25 mol Nikitina NN, učitel chemie, MAOU „Střední škola № 1“ Nurlat Nikitina NN, učitel chemie, MAOU „Střední škola č. 1 „Nurlat
Snímek 8
Proto n (O2) = 0,25 mol Zjistíme hmotnost látky, kterou je třeba vypočítat m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g Napišme odpověď Odpověď: m (О2) = 8 g Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU „Střední škola №1“ Nurlat Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU „Střední škola №1“ Nurlat
Snímek 9
Problém 2 Výpočet objemu látky ze známé hmotnosti jiné látky účastnící se reakce Vypočítejte objem kyslíku (nu) uvolněného v důsledku rozkladu části vody o hmotnosti 9 g. Zadáno: m (H2O) = 9g V (02) =? L (nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Řešení: Najděte množství látky, jejíž hmotnost je dána podmínkou problému n = = 0,5 mol Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola č. 1" Nurlat Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola č. 1" Nurlat
Snímek 10
Zapište si reakční rovnici. Uspořádejme koeficienty 2H2O = 2H2 + O2 Nad vzorec v reakční rovnici zapíšeme nalezenou hodnotu množství látky a pod vzorce látek - stechiometrické poměry zobrazené chemickou rovnicí 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat
Snímek 11
Vypočítejme množství látky, jejíž hmotnost chcete najít. K tomu uděláme podíl 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Proto n (O2) = 0,25 mol Zjistíme objem látky, který je třeba vypočítat V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22, 4 l / mol = 5,6 l (n.u.) Odpověď: 5,6 l Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola № 1" Nurlat Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola č. 1" Nurlat
Snímek 12
Úkoly pro nezávislé řešení Při redukci oxidů Fe2O3 a SnO2 uhlím bylo získáno 20 g Fe a Sn. Kolik gramů každého oxidu bylo odebráno? 2. V jakém případě se vytvoří více vody: a) když se 10 g oxidu měďnatého (Cu2O) redukuje vodíkem, nebo b) když se 10 g oxidu měďnatého (CuO) redukuje vodíkem? Nikitina N.N., učitelka chemie, MAOU "Střední škola č. 1" Nurlat Nikitina NN, učitelka chemie, MAOU "Střední škola č. 1" Nurlat
Snímek 13
Řešení problému 1. Zadáno: Řešení: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol х = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3 ) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Odpověď: 28,6 g Nikitina N.N., učitel chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola č. 1" Nurlat
Snímek 14
Řešení problému 2 Zadáno: Řešení: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144 g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H2O) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g = Nikitina N.N., učitel chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední všeobecně vzdělávací škola číslo 1" Nurlat Prostudujte si domácí úkol z učebnice str. 45-47, k vyřešení problému Jakou hmotnost oxidu vápenatého a jaký objem oxidu uhličitého (n.u.) lze získat rozkladem uhličitanu vápenatého o hmotnosti 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola №1" Nurlat Snímek 17
Literatura 1. Gabrielyan O.S. Kurz chemie pro ročníky 8-11 vzdělávacích institucí. M. drop 2006 2. Gabrielyan O.S. Chemie. 8. třída. Učebnice pro vzdělávací instituce. Drop. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Zkoušky hlavních částí školního kurzu chiiii. Známky 8 - 9, VAKO, Moskva, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Vývoj lekce v chemii. K učebnicím O.S. Gabrielyan, L. S. Guzei, V. V. Sorokin, R. P. Surovtseva a G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Grade 8, VAKO, Moskva, 2004 5. Gabrielyan O.S. Chemie. Stupeň 8: Kontrolní a ověřovací práce. - M.: Drop, 2003.6 Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktický materiál z chemie pro ročníky 8-9: Průvodce učitele. - M.: Vzdělávání, 2000 Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola № 1" Nurlat Nikitina NN, učitel chemie, MAOU "Střední škola № 1" Nurlat