Lecție video „Calcule folosind ecuații chimice. Portal educațional Cum să găsiți cantitatea de substanță folosind o ecuație de reacție
„Nu pentru făină, ci pentru știință”.
(Înțelepciunea populară)
Calcule folosind ecuații ale reacțiilor chimice
Clasificarea reacțiilor chimice. Reacții de conectare, descompunere, substituție, schimb dublu, reacții redox. Ecuații ale reacțiilor chimice. Selectarea coeficienților stoichiometrici în ecuațiile de reacție. Calcule folosind ecuații de reacție. Determinarea cantității de substanță și a masei de reactivi și produse. Determinarea volumului de reactivi si produse gazoase. Randamentul teoretic și practic al produsului de reacție. Gradul de puritate al substanțelor chimice.
Exemple de rezolvare a unor probleme tipice
Sarcina 1.În timpul examinării cu raze X a corpului uman, sunt utilizați așa-numiții agenți de radiocontrast. Deci, înainte de a scana stomacul, pacientului i se administrează o suspensie de sulfat de bariu insolubil, care nu transmite raze X, să bea. Ce cantități de oxid de bariu și acid sulfuric sunt necesare pentru a produce 100 de sulfat de bariu?
Soluţie.
BaO + H2SO4 = BaS04 + H2O
m(BaS04) = 100 g; M(BaS04) = 233 g/mol
n(BaO) = ?
n(H2S04) = ?
În conformitate cu coeficienții ecuației de reacție, care în cazul nostru sunt toți egali cu 1, pentru a obține o cantitate dată de BaSO4 este necesar:
n(BaO) = n(BaSO4) = m(BaS04)/M(BaS04) = 100: 233
[g: (g/mol)] = 0,43 mol
n(H2SO4) = n(BaSO4) = m(BaSO 4) / M(BaS04) = 100: 233
[g: (g/mol)] = 0,43 mol
Răspuns. Pentru a obține 100 g de sulfat de bariu sunt necesari 0,43 moli de oxid de bariu și 0,43 moli de acid sulfuric.
Sarcina 2.Înainte ca deșeurile lichide de laborator care conțin acid clorhidric să fie turnate în canalizare, este necesar să le neutralizeze cu alcali (de exemplu, hidroxid de sodiu) sau sodă (carbonat de sodiu). Se determină masele de NaOH și Na 2 CO 3 necesare pentru neutralizarea deșeurilor care conțin 0,45 mol HCl. Ce volum de gaz (în condiții normale) va fi eliberat atunci când cantitatea specificată de deșeuri este neutralizată cu sifon?
Soluţie. Să scriem ecuațiile de reacție și condițiile problemei sub formă de formulă:
(1) HCl + NaOH = NaCI + H2O
(2) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
n(HCI) = 0,45 mol; M(NaOH) = 40 g/mol;
M(Na2C03) = 106 g/mol; V M = 22,4 l/mol (n.s.)
n(NaOH) = ? m(NaOH) = ?
n(Na2CO3) = ? m(Na2CO3) = ?
V(CO2) = ? (Bine.)
Pentru a neutraliza o cantitate dată de HCI în conformitate cu ecuațiile de reacție (1) și (2), este necesar:
n(NaOH) = n(HCI) = 0,45 mol;
m(NaOH) = n(NaOH). M(NaOH) = 0,45. 40
[mol. g/mol] = 18 g
n(Na2CO3) = n
m(Na2CO3) = n(Na 2 CO 3) / M(Na2C03) = 0,225. 106
[mol. g/mol] = 23,85 g
Pentru a calcula volumul de dioxid de carbon eliberat în timpul neutralizării conform reacției (2), se utilizează o ecuație suplimentară care raportează cantitatea de substanță gazoasă, volumul acesteia și volumul molar:
n(CO2) = n(HCI)/2 = 0,45: 2 [mol] = 0,225 mol;
V(CO2) = n(CO2). V M = 0,225. 22,4 [mol. l/mol] = 5,04 l
Răspuns. 18 g NaOH; 23,85 g Na2C03; 5,04 l CO 2
Sarcina 3. Antoine-Laurent Lavoisier a descoperit natura arderii diferitelor substanțe din oxigen după faimosul său experiment de douăsprezece zile. În acest experiment, a încălzit mai întâi o probă de mercur într-o retortă sigilată pentru o lungă perioadă de timp, iar mai târziu (și la o temperatură mai mare) a încălzit oxidul de mercur(II) format în prima etapă a experimentului. Aceasta a eliberat oxigen, iar Lavoisier a devenit, împreună cu Joseph Priestley și Karl Scheele, descoperitorul acestui important element chimic. Calculați cantitatea și volumul de oxigen (în condiții normale) colectate în timpul descompunerii a 108,5 g de HgO.
Soluţie. Să scriem ecuația reacției și condiția problemei sub formă de formulă:
2HgO = 2Hg + O2
m(HgO) = 108,5 g; M(HgO) = 217 g/mol
V M = 22,4 l/mol (n.s.)
V(O2) = ? (Bine.)
Cantitatea de oxigen n(O 2), care este eliberat în timpul descompunerii oxidului de mercur(II), este:
n(O2) = 1/2 n(HgO) = 1/2 m(HgO) / M(HgO) = 108,5 / (217,2)
[g: (g/mol)] = 0,25 mol,
și volumul acestuia la nivelul solului - V(O2) = n(O2). V M = 0,25. 22.4
[mol. l/mol] = 5,6 l
Răspuns. 0,25 mol sau 5,6 litri (în condiții standard) de oxigen.
Sarcina 4. Cea mai importantă problemă în producția industrială de îngrășăminte este producerea așa-numitului „azot fix”. În prezent, se rezolvă prin sintetizarea amoniacului din azot și hidrogen. Ce volum de amoniac (în condiții standard) se poate obține în acest proces dacă volumul hidrogenului inițial este de 300 l și randamentul practic (z) este de 43%?
Soluţie. Să scriem ecuația reacției și condiția problemei sub formă de formulă:
N2 + 3H2 = 2NH3
V(H2) = 300 l; z(NH3) = 43% = 0,43
V(NH3) = ? (Bine.)
Volumul de amoniac V(NH 3), care poate fi obținut în conformitate cu condiția problemei, este:
V(NH 3) practic = V(NH 3) teor. z(NH3) = 2/3. V(H2). z(NH3) =
2/3. 300. 0,45 [l] = 86 l
Răspuns. 86 l (la nr.) amoniac.
Dacă sarcinile tipice prezentate aici vă sunt complet clare, continuați să le rezolvați.
La rezolvarea problemelor chimice computaționale, este necesar să se poată efectua calcule folosind ecuația unei reacții chimice. Lecția este dedicată studierii algoritmului pentru calcularea masei (volum, cantitate) unuia dintre participanții la reacție din masa cunoscută (volum, cantitate) a altui participant la reacție.
Tema: Substanțe și transformările lor
Lecţie:Calcule folosind ecuația reacției chimice
Luați în considerare ecuația de reacție pentru formarea apei din substanțe simple:
2H2 + O2 = 2H2O
Putem spune că două molecule de apă sunt formate din două molecule de hidrogen și o moleculă de oxigen. Pe de altă parte, aceeași intrare spune că pentru formarea la fiecare doi moli de apă, trebuie să luați doi moli de hidrogen și un mol de oxigen.
Raportul molar al participanților la reacție ajută la efectuarea calculelor importante pentru sinteza chimică. Să ne uităm la exemple de astfel de calcule.
SARCINA 1. Să determinăm masa de apă formată ca urmare a arderii hidrogenului în 3,2 g de oxigen.
Pentru a rezolva această problemă, mai întâi trebuie să creați o ecuație pentru o reacție chimică și să scrieți peste ea condițiile date ale problemei.
Dacă am ști cantitatea de oxigen care a reacționat, am putea determina cantitatea de apă. Și apoi, am calcula masa apei, cunoscând cantitatea de substanță a acesteia și. Pentru a afla cantitatea de oxigen, trebuie să împărțiți masa de oxigen la masa sa molară.
Masa molară este numeric egală cu masa relativă. Pentru oxigen, această valoare este 32. Să o înlocuim în formula: cantitatea de substanță oxigenată este egală cu raportul de 3,2 g la 32 g/mol. S-a dovedit a fi 0,1 mol.
Pentru a găsi cantitatea de substanță apoasă, să lăsăm proporția folosind raportul molar al participanților la reacție:
Pentru fiecare 0,1 mol de oxigen există o cantitate necunoscută de apă, iar pentru fiecare mol de oxigen există 2 moli de apă.
Prin urmare, cantitatea de substanță apoasă este de 0,2 mol.
Pentru a determina masa de apă, trebuie să înmulțiți valoarea găsită a cantității de apă cu masa sa molară, adică. înmulțim 0,2 mol cu 18 g/mol, obținem 3,6 g apă.
Orez. 1. Înregistrarea unei stări scurte și a soluției problemei 1
În plus față de masă, puteți calcula volumul participantului la reacția gazoasă (în condiții normale) folosind o formulă cunoscută de dvs., conform căreia volumul de gaz în condiții normale. egal cu produsul dintre cantitatea de substanță gazoasă și volumul molar. Să ne uităm la un exemplu de rezolvare a unei probleme.
SARCINA 2. Să calculăm volumul de oxigen (în condiții normale) eliberat în timpul descompunerii a 27 g de apă.
Să notăm ecuația reacției și condițiile date ale problemei. Pentru a afla volumul de oxigen eliberat, trebuie mai întâi să găsiți cantitatea de substanță de apă prin masă, apoi, folosind ecuația de reacție, determinați cantitatea de substanță de oxigen, după care puteți calcula volumul acesteia la nivelul solului.
Cantitatea de substanță apoasă este egală cu raportul dintre masa apei și masa ei molară. Obținem o valoare de 1,5 mol.
Să facem o proporție: din 1,5 moli de apă se formează o cantitate necunoscută de oxigen, din 2 moli de apă se formează 1 mol de oxigen. Prin urmare, cantitatea de oxigen este de 0,75 mol. Să calculăm volumul de oxigen în condiții normale. Este egal cu produsul dintre cantitatea de oxigen și volumul molar. Volumul molar al oricărei substanțe gazoase în condiții ambientale. egal cu 22,4 l/mol. Înlocuind valorile numerice în formulă, obținem un volum de oxigen egal cu 16,8 litri.
Orez. 2. Înregistrarea unei situații scurte și a soluției problemei 2
Cunoscând algoritmul pentru rezolvarea unor astfel de probleme, este posibil să se calculeze masa, volumul sau cantitatea de substanță a unuia dintre participanții la reacție din masa, volumul sau cantitatea de substanță a altui participant la reacție.
1. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a VIII-a: pentru manuale. P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.40-48)
2. Ushakova O.V. Caiet de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 73-75)
3. Chimie. clasa a 8-a. Manual pentru învăţământul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§23)
4. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru învăţământul general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§29)
5. Chimie: anorganică. chimie: manual. pentru clasa a VIII-a educatie generala stabilire /GE. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009. (p.45-47)
6. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed.V.A. Volodin, Ved. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Resurse web suplimentare
2. Colecție unificată de resurse educaționale digitale ().
Teme pentru acasă
1) p. 73-75 nr. 2, 3, 5 din Caietul de lucru la Chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. clasa a VIII-a” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2) str. 135 Nr. 3,4 din manualul P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chimie: clasa a VIII-a”, 2013
Știința atomo-moleculară.
Concepte de bază ale chimiei:
Atom- un sistem de particule elementare care interacționează format dintr-un nucleu și electroni. Tipul unui atom este determinat de compoziția nucleului său. Nucleul este format din protoni și neutroni = nucleoni.
Element- o colectie de atomi cu aceeasi sarcina nucleara, i.e. numărul de protoni.
Electron(din greacă - chihlimbar) - o particulă elementară care poartă o sarcină negativă.
Izotop- nuclizi care conțin același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni (diferă ca număr de masă)
Moleculă- cea mai mică particulă a unei substanțe determinată de proprietățile sale.
Ioni- particulele încărcate electric se formează atunci când un electron este pierdut sau câștigat.
Radicalii-particule cu elemente nepereche, dacă împărțiți perechile în jumătate, atunci este un radical.
Substanță simplă- constă dintr-un element chimic.
alotropie- capacitatea elementelor chimice de a exista sub forma mai multor corpuri.
Polimorfismul(varietatea) există în 2 sau mai multe structuri și proprietăți, formând o rețea cristalină diferită. Oxigen => ozon; carbon =>, grafit, diamant.
Izomorfism- capacitatea de a aduna conform compoziției substanțelor, formează cristale mixte.
Unitatea de masă atomică este considerată 1/12 carbon 12
Greutatea moleculară relativă- raportul dintre masa medie a unui atom cu compoziția sa izotopică naturală la 1/12 din masa unui atom al izotopului de carbon 12. Masa unui atom sau a unei molecule a oricărei substanțe este egală cu produsul masei relative și unitatea de masă atomică.
Moll- o unitate de măsură a cantității unei substanțe care conține un astfel de număr de atomi structurali, ioni, radicali, în 12 g. Carbon.
Legea conservării masei- Masa tuturor substanțelor care participă la o reacție chimică este egală cu masa tuturor produselor de reacție.
Legea Constanței Compoziției-Formularea modernă a legii: fiecare substanță chimic pură cu structură moleculară, indiferent de locație și metoda de producție, are aceeași compoziție calitativă și cantitativă constantă.
Ecuație chimică (ecuația reacției chimice) numiți o notație convențională a unei reacții chimice folosind formule chimice, coeficienți numerici și simboluri matematice.
Reguli de compilare
În partea stângă a ecuației, scrieți formulele substanțelor care au reacționat, conectându-le cu un semn plus. În partea dreaptă a ecuației, scrieți formulele substanțelor rezultate, de asemenea legate printr-un semn plus. O săgeată este plasată între părțile ecuației. Apoi găsesc cote- numere plasate înaintea formulelor de substanțe astfel încât numărul de atomi ai elementelor identice din partea stângă și dreaptă a ecuației să fie egal.
Pentru a întocmi ecuații ale reacțiilor chimice, pe lângă cunoașterea formulelor reactanților și produselor de reacție, este necesar să se selecteze coeficienții corecti. Acest lucru se poate face folosind reguli simple:
1. Înainte de formula unei substanțe simple, puteți scrie un coeficient fracțional, care arată cantitatea de substanță a substanțelor care reacţionează și rezultate.
2. Dacă schema de reacție conține o formulă de sare, atunci mai întâi se egalizează numărul de ioni care formează sarea.
3. Dacă substanțele implicate în reacție conțin hidrogen și oxigen, atunci atomii de hidrogen sunt egalați în penultima ordine, iar atomii de oxigen pe ultimul loc.
4. Dacă există mai multe formule de sare în schema de reacție, atunci este necesar să începeți ecuația cu ionii care fac parte din sarea care conține un număr mai mare dintre ei.
Calcule folosind ecuații chimice
Cheat sheet pentru calcularea ecuațiilor chimice
Pentru a rezolva o problemă de calcul în chimie, puteți utiliza următorul algoritm - faceți cinci pași:
1. Scrieți o ecuație pentru o reacție chimică.
2. Deasupra formulelor de substante, scrieti marimile cunoscute si necunoscute cu unitatile de masura corespunzatoare (numai pentru substante pure, fara impuritati). Dacă, în funcție de condițiile problemei, substanțele care conțin impurități intră într-o reacție, atunci mai întâi trebuie să determinați conținutul substanței pure.
3. Sub formulele substanțelor cu cunoscute și necunoscute, notați valorile corespunzătoare ale acestor mărimi găsite din ecuația reacției.
4. Compuneți și rezolvați o proporție.
5. Notează răspunsul.
Relația dintre unele mărimi fizice și chimice și unitățile lor
Masa (m): g; kg; mg
Cantitatea de substanțe (n): mol; kmol; mmol
Masa molară (M): g/mol; kg/kmol; mg/mmol
Volumul (V) : l; m3/kmol; ml
Volumul molar (V m): l/mol; m3/kmol; ml/mmol
Număr de particule (N): 6 10 23 (numărul Avagadro – N A); 6 10 26 ; 6 10 20
Pentru calcule, este foarte important să alegeți unități de masă, volum și cantitate de substanțe care corespund între ele. În acest scop, puteți utiliza Tabelul 7.
Tabelul 7
Raportul dintre unele unități de mărimi fizice și chimice
Pentru a rezolva o problemă de calcul în chimie, puteți utiliza următorul algoritm.
- Scrieți o ecuație pentru o reacție chimică.
- Convertiți datele problemei (masă sau volum) în cantitate de substanță (mol, kmoli, mmol).
Dacă, în funcție de condițiile problemei, substanțele care conțin impurități intră într-o reacție, atunci trebuie mai întâi să determinați masa substanței pure și apoi să calculați cantitatea acesteia; Dacă problema implică o soluție, atunci trebuie mai întâi să calculați masa substanței dizolvate, care este apoi convertită în cantitatea de substanță.
- Deasupra formulei corespunzătoare din ecuație, notați cantitatea găsită a substanței și notați cantitățile de deasupra formulelor substanțelor căutate cu x și y.
- Aflați cantitățile substanțelor necesare, știind că relațiile cantitative dintre substanțe corespund coeficienților din fața formulelor lor din ecuația reacției.
- Convertiți cantitățile găsite de substanțe în masă sau volum.
- Formează un răspuns.
Sarcina 1. Calculați volumul de hidrogen (n.u.) care va fi necesar pentru a reacționa cu 480 kg de oxid de fier (III). Calculați cantitatea de apă care se formează în acest caz.
2. a) Pentru a afla cantitatea de substanță oxid de fier (III), mai întâi calculăm masa molară a acesteia (în acest caz, kilomolară, deoarece masa oxidului de fier (III) este dată în kilograme (vezi Tabelul 7)) :
Mr(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160;
M(Fe2O3) = 160 kg/kmol.
b) Să aflăm cantitatea de oxid de fier (III) în kilomoli, deoarece datele inițiale din problemă sunt propuse în kilograme:
3. Deasupra formulei substanței de pornire - oxid de fier (III) - în ecuația reacției scriem cantitatea găsită de substanță - 3 kmoli și notăm cantitățile de hidrogen și substanțe de apă deasupra formulelor lor cu x și y, respectiv:
4. a) Conform ecuaţiei reacţiei, 1 kmol de oxid de fier (III) reacţionează cu 3 kmoli de hidrogen. În consecință, 3 kmoli de oxid de fier (III) corespund de trei ori cantității de substanță hidrogenă, adică x = 9 kmoli.
b) Calculați volumul de hidrogen din cantitatea găsită de substanță:
5. Conform ecuației reacției, din 1 kmoli de oxid de fier (III) se formează 3 kmoli de apă, iar din 3 kmoli de oxid de fier (III) se formează de trei ori cantitatea de substanță apoasă, adică y = 9 mol.
Răspuns: V(H2) = 201,6 m3; n(H20) = 9 kmoli.
Problema 2. Ce volum de aer (n.a.) va fi necesar pentru a interacționa cu 270 g de aluminiu care conține 20% impurități? Ce cantitate de oxid de aluminiu va fi produsă?
3. Deasupra formulei de aluminiu din ecuația de reacție, scriem cantitatea găsită - 8 mol și notăm cantitățile de oxigen și oxid de aluminiu cu x și respectiv y:
4. Conform ecuației reacției, 4 moli de aluminiu reacţionează cu 3 moli de oxigen, rezultând 2 moli de oxid de aluminiu. Prin urmare, 8 moli de aluminiu corespund la 6 moli de oxigen și 4 moli de oxid de aluminiu.
n(02) = 6 mol; n(A1203) = 4 mol.
5. Calculați volumul de oxigen pe baza cantității de substanță găsită:
V(02) = n(02) Vm;
V(O 2) = b mol 22,4 l/mol = 134,4 l.
6. Totuși, problema necesită găsirea volumului nu de oxigen, ci de aer. Aerul conține 21% oxigen în volum. Transformând formula φ = V(O 2)/V(aer), găsim volumul de aer:
V(aer) = V(O 2) : φ(O 2) = 134,4: 0,21 = 640 (l).
Raspuns: V(aer) = 640 l; n(Al203) = 4 mol.
Problema 3. Ce volum de hidrogen (n.e.) va fi eliberat când 730 g de acid clorhidric 30% reacţionează cu cantitatea necesară de substanţă de zinc pentru reacţie? Care este această cantitate de substanță?
3. Deasupra formulei clorurii de hidrogen din ecuația de reacție, scriem cantitatea găsită de substanță - 6 moli, iar cantitatea de zinc și substanțe hidrogen se notează cu x și respectiv y:
4. Conform ecuației reacției, 2 moli de acid clorhidric reacţionează cu 1 mol de zinc, rezultând 1 mol de hidrogen. Prin urmare, 6 moli de acid clorhidric corespund 3 moli de zinc și 3 moli de hidrogen.
5. Calculați volumul de hidrogen folosind cantitatea găsită:
V(H2) = n(H2) Vm;
V(H2) = 3 mol 22,4 l/mol = 67,2 l.
Răspuns: V(H 2) = 67,2 l; n(Zn) = 3 mol.
Cuvinte și expresii cheie
- Unități ale celor mai importante cantități.
- Algoritm pentru calcularea ecuației reacției.
Lucrați cu computerul
- Consultați aplicația electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile atribuite.
- Găsiți pe Internet adrese de e-mail care pot servi drept surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și al expresiilor din paragraf. Oferiți-vă ajutorul profesorului în pregătirea unei noi lecții - faceți un raport asupra cuvintelor și expresiilor cheie din următorul paragraf.
Întrebări și sarcini
- Ce volum de hidrogen (n.a.) și cantitate de sare se formează atunci când acidul clorhidric reacționează cu 540 mg de aluminiu care conține 4% impurități?
- Ce masă de oxid de calciu se va obține din descompunerea a 250 kg de carbonat de calciu care conțin 20% impurități? Ce volum (n.v.) de monoxid de carbon (IV) va fi eliberat?
- Câte molecule de oxigen și ce volum de hidrogen (n.u.) se formează în timpul descompunerii a 180 g de apă?
- Vino cu o problemă care necesită utilizarea ecuației de mai jos și rezolvă-o:
H3P05 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O.
- Veniți și rezolvați o problemă în care ar fi dată masa unei soluții a unei substanțe cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate și ar trebui să găsiți cantitatea de substanță a uneia dintre substanțe și volumul alte. Când compuneți o problemă, utilizați ecuația reacției:
Zn + H2S04 = ZnS04 + H2.
Orice ai studia, tu
studiezi pentru tine.
Petronius
Obiectivele lecției:
- introduceți elevii în modalitățile de bază de rezolvare a problemelor folosind ecuații chimice:
- găsiți cantitatea, masa și volumul produselor de reacție din cantitatea, masa sau volumul substanțelor inițiale;
- continua să-și dezvolte abilitățile în lucrul cu textul unei probleme, capacitatea de a alege în mod rezonabil o metodă de rezolvare a unei probleme educaționale și capacitatea de a compune ecuații ale reacțiilor chimice.
- dezvoltarea capacității de a analiza, compara, evidenția principalul lucru, elaborează un plan de acțiune și trage concluzii.
- cultivați toleranța față de ceilalți, independența în luarea deciziilor și capacitatea de a evalua în mod obiectiv rezultatele muncii cuiva.
Forme de lucru: frontal, individual, pereche, grup.
Tip de lecție: combinată cu utilizarea TIC
I Moment organizatoric.
Buna baieti. Astăzi, vom învăța cum să rezolvăm probleme folosind ecuații ale reacțiilor chimice. Slide 1 (vezi prezentarea).
Obiectivele lecției Slide 2.
II.Actualizarea cunoștințelor, abilităților și abilităților.
Chimia este o știință foarte interesantă și în același timp complexă. Pentru a cunoaște și înțelege chimia, trebuie nu numai să asimilați materialul, ci și să puteți aplica cunoștințele dobândite. Ați învățat ce semne indică apariția reacțiilor chimice, ați învățat cum să scrieți ecuații pentru reacțiile chimice. Sper că înțelegeți bine aceste subiecte și puteți răspunde la întrebările mele fără dificultate.
Care fenomen nu este un semn al transformărilor chimice:
a) aspectul sedimentului; c) modificarea volumului;
b) degajare de gaze; d) apariția unui miros. Slide 3
Vă rugăm să indicați în cifre:
a) ecuaţii ale reacţiilor compuse
b) ecuaţii ale reacţiilor de substituţie
c) ecuaţiile reacţiilor de descompunere Slide 4
Pentru a învăța cum să rezolvi problemele, este necesar să se creeze un algoritm de acțiuni, de ex. determina succesiunea actiunilor.
Algoritm pentru calcule folosind ecuații chimice (pe biroul fiecărui student)
5. Notează răspunsul.
Să începem să rezolvăm probleme folosind un algoritm
Calcularea masei unei substanțe din masa cunoscută a altei substanțe care participă la reacție
Calculați masa de oxigen eliberată ca urmare a descompunerii
porții de apă cu o greutate de 9 g.
Să aflăm masa molară a apei și a oxigenului:
M(H20) = 18 g/mol
M(02) = 32 g/mol Slide 6
Să scriem ecuația reacției chimice:
2H2O = 2H2 + O2
Deasupra formulei din ecuația reacției scriem ceea ce am găsit
valoarea cantității unei substanțe, iar sub formulele substanțelor -
rapoarte stoichiometrice afișate
ecuație chimică
0,5 mol x mol
2H2O = 2H2 + O2
2 mol 1 mol
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă dorim să o găsim.
Pentru a face acest lucru, creăm o proporție
0,5 mol = hopmol
2 mol 1 mol
unde x = 0,25 mol Slide 7
Prin urmare, n(O2) = 0,25 mol
Aflați masa substanței care trebuie calculată
m(O2)= n(O2)*M(O2)
m(O2) = 0,25 mol 32 g/mol = 8 g
Să scriem răspunsul
Răspuns: m(O 2) = 8 g Slide 8
Calcularea volumului unei substanțe din masa cunoscută a altei substanțe care participă la reacție
Calculați volumul de oxigen (nr.) eliberat ca urmare a descompunerii unei porțiuni de apă cu greutatea de 9 g.
V(0 2)=?l(n.s.)
M(H20) = 18 g/mol
Vm=22,4l/mol Slide 9
Să scriem ecuația reacției. Să aranjam coeficienții
2H2O = 2H2 + O2
Deasupra formulei din ecuația de reacție scriem valoarea găsită a cantității de substanță, iar sub formulele substanțelor - rapoartele stoichiometrice afișate de ecuația chimică
0,5 mol - x mol
2H2O = 2H2 + O2 Slide 10
2 mol - 1 mol
Să calculăm cantitatea de substanță a cărei masă dorim să o găsim. Pentru a face acest lucru, să creăm o proporție
unde x = 0,25 mol
Să găsim volumul substanței care trebuie calculat
V(0 2)=n(0 2) Vm
V(O 2) = 0,25 mol 22,4 l/mol = 5,6 l (nr.)
Raspuns: 5,6 l Slide 11
III.Consolidarea materialului studiat.
Sarcini pentru soluție independentă:
1. La reducerea cu cărbune a oxizilor Fe 2 O 3 şi SnO 2 s-au obţinut 20 g de Fe şi Sn. Câte grame din fiecare oxid au fost luate?
2. În acest caz se formează mai multă apă:
a) la reducerea a 10 g de oxid de cupru (I) (Cu 2 O) cu hidrogen sau
b) la reducerea a 10 g de oxid de cupru(II) (CuO) cu hidrogen? Slide 12
Să verificăm soluția problemei 1
M(Fe203)=160g/mol
M(Fe)=56g/mol, 
m(Fe2O3)=, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6g
Răspuns: 28,6 g
Slide 13
Să verificăm soluția problemei 2
M(CuO) = 80 g/mol
4. 
x mol = 0,07 mol,
n(H20)=0,07 mol
m(H20) = 0,07 mol*18 g/mol = 1,26 g
Slide 14
CuO + H2 = Cu + H2O
n(CuO) = m/ M(CuO)
n(CuO) = 10g/ 80g/mol = 0,125 mol
0,125 mol de hamei
CuO + H2 = Cu + H2O
1 mol 1 mol
x mol = 0,125 mol, n(H20) = 0,125 mol
m (H20) = n * M (H20);
m(H20) = 0,125 mol*18 g/mol = 2,25 g
Răspuns: 2,25 g Slide 15
Tema pentru acasă: studiați materialul manual p. 45-47, rezolvați problema
Care este masa oxidului de calciu și care este volumul dioxidului de carbon (n.s.)
se poate obtine prin descompunerea carbonatului de calciu cu o greutate de 250 g?
CaCO3 = CaO + CO Slide 16.
Literatură
1. Gabrielyan O.S. Program de cursuri de chimie pentru clasele 8-11 în instituțiile de învățământ general. M. Dropia 2006
2. Gabrielyan O.S. Chimie. clasa a 8-a. Manual pentru instituțiile de învățământ general. Dropie. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Teste pe secțiunile principale ale cursului școlar. Clasele 8 - 9. VAKO, Moscova, 2006.
4. Gorkovenko M.Yu Dezvoltarea lecției în chimie. Către manualele lui O.S. Gabrielyan, L.S. Guzey, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva și G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Clasa a 8-a. VAKO, Moscova, 2004.
5. Gabrielyan O.S. Chimie. Clasa a 8-a: Teste și teste. – M.: Dropia, 2003.
6. Radetsky A.M., Gorshkova V.P. Material didactic de chimie pentru clasele 8-9: Un manual pentru profesori. – M.: Educație, 2000
Aplicație.
Calcule folosind ecuații chimice
Algoritmul acțiunilor.
Pentru a rezolva o problemă de calcul în chimie, puteți utiliza următorul algoritm - faceți cinci pași:
1. Scrieți o ecuație pentru o reacție chimică.
2. Deasupra formulelor de substante, scrieti marimile cunoscute si necunoscute cu unitatile de masura corespunzatoare (numai pentru substante pure, fara impuritati). Dacă, în funcție de condițiile problemei, substanțele care conțin impurități intră într-o reacție, atunci mai întâi trebuie să determinați conținutul substanței pure.
3. Sub formulele substanțelor cu cunoscute și necunoscute, notați valorile corespunzătoare ale acestor mărimi găsite din ecuația reacției.
4. Compuneți și rezolvați o proporție.
5. Notează răspunsul.
Relația dintre unele mărimi fizice și chimice și unitățile lor
Masa (m): g; kg; mg
Cantitatea de substanțe (n): mol; kmol; mmol
Masa molară (M): g/mol; kg/kmol; mg/mmol
Volumul (V) : l; m3/kmol; ml
Volumul molar (Vm): l/mol; m3/kmol; ml/mmol
Număr de particule (N): 6 1023 (numărul Avagadro – N A); 6 1026; 6 1020