Elementele de deschidere a istoricului. Sensul cuvântului ust.
Atat (de la Dr. Greacă. Ἄστατος - "instabil") - element al celui de-al 17-lea grup al tabelului periodic al elementelor chimice (conform clasificării învechite - elementul principal al grupului VII), a șasea perioadă, cu atomic Numărul 85. este indicat de simbolul de la AT (lat. Astaiu).
Radioactiv. Substanță simplă ATAT (numărul CAS: 7440-68-8) în condiții normale - cristale instabile de negru și albastru. Molecula Astata, aparent, ductomina (formula la 2).
Istorie
Prezis (ca "Eka IoD") D. I. Mendeleev. În 1931, F. Allison cu angajați (Institutul Politehnic al Alabamiei) a raportat deschiderea acestui element în natură și ia oferit numele "alabaminei" (AB), dar acest rezultat nu a fost confirmat. Pentru prima dată, ASTAT a fost obținut în mod artificial în 1940 D. Cornsom, K. R. McKenzy și E. Segre (Universitatea din Berkeley California). Pentru sinteza izotopului 211 la, au iradiat cu particule alfa.
În 1943-1946, izotopii lui Astat au fost descoperiți ca parte a rândurilor radioactive naturale.
În terminologia rusă, elementul a fost numit "Astinat" până în 1962.
De asemenea, a propus numele "Helvetin" (în onoarea gelingului - numele vechi al Elveției) și "leptina" (din limba greacă "slabă, slabă").
Obținerea
ATAT este obținut doar artificial. Practic, izotopii Astata sunt obținuți prin iradierea bismutului metalic sau a particulelor de mare de energie ridicată, cu separarea ulterioară a Astana cu co-excitație, extracție, cromatografie sau distilare.
Proprietăți fizice
Datorită cantității mici disponibile pentru a studia substanța, proprietățile fizice ale acestui element sunt studiate prost și, de regulă, sunt construite la analogii cu elemente mai accesibile.
Astetat este o chestiune solidă de culoare albastru-negru, în aparență similară cu iodul. Se caracterizează printr-o combinație de proprietăți nemetalice (halogen) și metale (polonium, plumb și altele). Ca iodul, Astetat este bine solubil în solvenți organici și este ușor extras cu ei. Prin volatilitate este un pic inferior într-un fel, dar poate fi ușor realizat cu ușurință.
Punct de topire 302 ° C, fierbere (sublimare) 337 ° C.
Proprietăți chimice
Halogen. În gradele pozitive de oxidare, ATAT formează o formă care conține oxigen, care este desăvârșită convențional ca la τ + (Astatul-Tau-Plus).
Sub acțiuni pe o soluție apoasă de Astana, gazul de hidrogen se formează în momentul reacției. Pălărie. ASTAT în soluție apoasă este restabilit de SO2 și este oxidat de BR2. ASTAT, ca metale, este depus din soluții de hidrogen sulfură (H2S). Este deplasată din soluția cu zinc (proprietăți metalice).
Compușii intergenogeni din Astata sunt, de asemenea, cunoscuți - iodură Astata Ati și bromura bunată. A fost obținută, de asemenea, pălăria de astatomodrode.
Cu toate acestea, având în vedere aceeași energie electrică de hidrogen și Astana, ustomododrod este extrem de instabil și în soluții apoase nu sunt doar protoni, ci și la ionii +, care nu sunt în toți ceilalți acizi halogeni de hidrogen.
Cu metale, ATAT formează compuși în care gradul de oxidare -1, precum și toți ceilalți halogeni (de exemplu, NAAT, se numește anatada de sodiu). Ca și alți halogeni, ustina poate înlocui hidrogenul în molecula metanului până când se obține tetraastatetul CAT4. În același timp, este prima dată atat de astatmetan, diasttathane, astatoformă.
În natură există 94 de elemente chimice. Până în prezent, alte 15 elemente de tranzran sunt obținute în mod artificial (elemente din 95 până la 109), existența a 10 dintre aceștia este, fără îndoială,.
Cel mai comun
Litosferă. Oxigen (o), 46,60% în greutate. Deschis în 1771 Karl Shelele (Suedia).
Atmosfera. Azot (N), 78,09% în volum, 75,52% în greutate. Deschis în 1772 de Rutherford (Regatul Unit).
Univers. Hidrogen (H), 90% din substanța totală. Deschis în 1776 Henry Cavendis (Barlying).
Cel mai rar (din 94)
Litosferă. ATAT (AT): 0,16 g în crusta Pământului. Deschis în 1940. Corson (SUA) cu angajați. AUTAT 215 ISOTOPĂ AURATĂ ÎN NATĂ (215 AT) (Deschis în 1943 B. Carlikom și T. Bernerert, Austria) Există doar 4,5 nanograme în cantitatea de 4,5 nanograme.
Atmosfera. Radon (RN): doar 2,4 kg (6 · 10-20 volum de o parte la 1 milion). Deschis în 1900 Dorn (Germania). Concentrarea acestui gaz radioactivă în zonele depozitelor de roci de granit a provocat probabil o serie de cancer. Masa totală a radonului în crusta Pământului, de la care rezervele de gaze atmosferice sunt completate, este egală cu 160 de tone.
Cel mai usor
Gaz. Hidrogenul (H) are o densitate de 0,00008989 g / cm3 la 0 ° C și o presiune de 1 atm. Deschis în 1776. Cavendish (Regatul Unit).
Metal. Litiu (Li), care are o densitate de 0,5334 g / cm3, este cel mai simplu dintre toate solidele. Deschis în 1817 de Arfveddon (Suedia).
Densitate maximă
Osmia (OS), care are o densitate de 22,59 g / cm3, este cea mai severă din toate solidele. Deschis în 1804 Tennant (Regatul Unit).
Cel mai rău gaz
Este radon (rn), densitatea căreia este de 0,01005 g / cm3 la 0 ° C. Deschis în 1900 Dorn (Germania).
Ultima dintre cele obținute
Elementul 108 sau Unlocky (Uno). Acest nume preliminar este dat de Uniunea Internațională de Chimie Teoretică și Aplicată (IUPAC). Primit în aprilie 1984 G. Munitsberg cu angajați (Germania de Vest), care au observat doar 3 atomi ai acestui element în laboratorul societății pentru cercetarea ionilor grei din Darmstadt. În luna iunie a aceluiași an, a apărut un mesaj că acest element a fost primit și de yu.ts.ts. Oganenna cu angajați în Institutul ONU al Cercetării Nucleare, Dubna, URSS.
Singurul atom nenene (UNE) a fost obținut ca urmare a bombardării bismutului de către ionii de fier în laboratorul societății pentru cercetarea Ion chirurgical, Darmstadt, Germania de Vest, 29 august 1982 are cel mai mare număr de serie (element 109) și cea mai mare masă atomică (266). Conform datelor cele mai preliminare, oamenii de știință sovietici au observat formarea izotopului elementului 110 cu masa atomică de 272 (denumirea preliminară - disanțele (UUN)).
Cel mai curat
Heliu-4 (4 nu), obținut în aprilie 1978 p.v. McLINK de la Universitatea Lancaster, SUA, are mai puțin de 2 părți de impurități cu 10 15 părți de volum.
Cel mai greu
Carbon (c). În forma altropiei de diamant, duritate, conform metodei Knopop - 8400. Este cunoscută din vremurile preistorice.
Cele mai scumpe
California (CF) a fost vândută în 1970 la un preț de 10 USD pe micrograme. Deschis în 1950 de Siborg (SUA) cu angajați.
Cel mai plastic
Aur (au). De la 1 g, este posibil să trageți firul cu o lungime de 2,4 km. Este cunoscut de la 3000 î.Hr.
Cea mai mare rezistență la tracțiune
(B) - 5.7 GPA. Deschis în 1808 Gay Lousak și Terera (Franța) și X. Davy (Regatul Unit).
Punct de topire / fierbere
Cel mai mic. Printre non-metalele Helium-4 (4) are cel mai mic punct de topire -272,375 ° C la o presiune de 24,985 ATM și cel mai scăzut punct de fierbere -268,928 ° C. Heliu a fost deschis în 1868 Lockomer (Regatul Unit) și Jeansen (Franța). Simultan hidrogen (H) trebuie să fie gaze superfluid non-grăsime. Printre metale parametrii corespunzători pentru mercur (Hg): -38,836 ° C (punct de topire) și 356,661 ° C (punct de fierbere).
Cel mai inalt. Printre non-metale este cel mai mare punct de topire și punct de fierbere într-un timp de carbon preistoric (C): 530 ° C și 3870 ° C. Cu toate acestea, pare controversată că grafitul este stabil la temperaturi ridicate. Trecerea la 3720 ° C de la solid la o stare de vapori, grafit poate fi obținută ca un lichid la o presiune de 100 atm și o temperatură de 4730 ° C. Printre metale, parametrii corespunzători pentru tungsten (W): 3420 ° C (punctul de topire) și 5860 ° C (punct de fierbere). Deschis în 1783 h.h. și F. D "Eluyarai (Spania).
Izotopii
Cea mai mare cantitate de izotopi (36 fiecare) la Xenon (XE) a fost deschisă în 1898 de Ramzai și Traverse (Regatul Unit), iar Cesia (CS) a fost deschisă în 1860 de Bunzen și Kirchhof (Germania). Cea mai mică cantitate (3: participanți, deuteriu și tritiu) în hidrogen (H), deschisă în 1776. Cavendish (Regatul Unit).
Cel mai stabil. Tellur-128 (128 ", conform unei decăderi duble beta, are un timp de înjumătățire de 1,5 · 10 24 de ani. Tellur (aceștia) a fost deschis în 1782 de Muller Backhinstein (Austria). Isotopul 128 a fost descoperit pentru prima dată într-o stare naturală în 1924. F. Aston (Regatul Unit). Datele de pe super-sprijinite au fost reafirmate în 1968 de către E. Alexander Jr., B. Sriinivasan și O. Morumbel (SUA). Recordul Alpha Decay aparține lui Samaria-148 (148 SM) - 8 · 10 15 ani. Recordul decăderii beta aparține izotopului de cadmiu 113 (113 CD) - 9 · 10 15 ani. Ambele izotop au fost găsite în starea naturală a lui F. Aston, respectiv în 1933 și în 1924. Radioactivitatea a 148 de SM a fost deschisă de T. Wilkins și A. Dempster (SUA) în 1938 și Radioactivity 113 CD în 1961 a descoperit D. Watt și R. Glover (Regatul Unit).
Cel mai instabil. Litiu-5 stilul de viață (5 li) este limitat la 4,4 · 10 -22 p. ISOTOP descoperit mai întâi de E. Titterton (Australia) și T. Brinkley (Regatul Unit) în 1950
Seria Liquid.
Având în vedere diferența dintre punctul de topire și punctul de fierbere, elementul cu cel mai scurt lichid apropiat este neonul de gaz inert (NE) - doar 2 542 grade (de la -248,594 ° C până la -246.052 ° C), în timp ce cel mai lung rând lichid ( 3453 de grade) Este caracteristică elementului de transuranon radioactiv din Neptun (NP) (de la 637 ° C la 4090 ° C). Cu toate acestea, dacă luați în considerare adevărata serie de lichide - de la punctul de topire la un punct critic, este cea mai scurtă perioadă de element heliu (nu) - doar 5,195 grade (de la zero absolut la -268,928 ° C) și Cel mai lung - 10200 de grade - pentru tungsten (de la 3420 ° C la 13.620 ° C).
Cel mai otrăvitor
Printre substanțele neradactive, restricțiile cele mai stricte sunt stabilite pentru Berillium (VE) - concentrația maximă admisă (PDC) a acestui element în aer este de numai 2 μg / m 3. Printre izotopii radioactivi care există în natură sau generați de instalații nucleare, restricțiile de conținut cele mai stricte în aer sunt stabilite pentru Thorium-228 (228 th), care a fost descoperit pentru prima dată Otto Ganom (Germania) în 1905 (2,4 · 10 -16 G / m 3), dar prin conținut în apă - pentru radium-228 (228 RA), deschis de O. Ganom în 1907 (1,1 · 10 -13 g / l). Din punctul de vedere al ecologiei, ele au perioade semnificative de timp de înjumătățire (adică peste 6 luni).
Cartea Guinness of Records, 1998
O scurtă descriere a
Aurtat (Atiumul lat) - unul dintre cele mai importante elemente chimice radioactive în natură. Se referă la grupul VII al sistemului Periodic Mendeleev. Numărul atomic - 85.
ASTAT nu are izotopi stabili. Izotopii radioactivi ai Astata, deschisi până la data de 20 de ani, toate sunt foarte instabile. Cel mai lung 210 de persoane are un timp de înjumătățire t 1/2 8,3 h. Din acest motiv este că, în stratul de suprafață al Pământului (1,6 km), după cum se arată prin calcule, conține 69 mg Astata-218. Acest lucru este foarte mic.
Dezactivarea istoriei
Deschiderea Astata, deoarece multe alte elemente ale sistemului periodic au fost aleatoare. Pentru o lungă perioadă de timp, încercările repetate ale oamenilor de știință din diferite țări deschise elementul nr. 85 cu tot felul de moduri chimice și fizice în locurile naturale nu au reușit.
Numai relativ recent, în 1940, Segre, T. Corson și W. Mac Kenzi primite în Berkeley (SUA), primul izotop 211 la Bombardând A-particulele a accelerat pe ciclotron.
Astetat și-a primit numele din Grecia Astatos, ceea ce înseamnă instalat instalat. Cu toate acestea, la un nume atât de scurt de șoc, cum ar fi halogeni, a venit relativ recent, și mai devreme a fost numit Astatiy, sau atatin.
Numai după pregătirea artificială a Astata în 1940 sa constatat că 215 la 216 la 218 la și 219 din izotopul său sunt formate într-o ramură foarte puțin probabilă a trei rânduri naturale de decădere radioactivă de uraniu și toriu (5 * 10 -5 - 0,02%).
Proprietăți
Proprietăți fizice
Ca un metal pur al lui Aurtat are o proprietate unică - este îndepărtată într-o formă moleculară de soluții apoase, nu există o astfel de capacitate de a avea nici un element cunoscut.
ASTAT este ușor evaporat atât în \u200b\u200bcondiții normale, cât și în vid. De asemenea, este bine adsorbit pe metale - AG, Au, Pt.
Se datorează acestor proprietăți, este posibil să se aloce pe produse de iradiere de la Bismut. Acest lucru se realizează prin distilarea lor în vid cu absorbția Astata Silver sau Platinum (până la 85%).
Proprietăți chimice.
Conform proprietăților sale chimice, ATAT este aproape atât de calea cât și de Polonia. Astfel, proprietățile chimice ale lui Aurtat sunt foarte interesante și ciudate, deoarece arată proprietățile metalice și nemetale (halogen). Acest lucru se explică prin situația lui Asttat în sistemul periodic al lui Mendeleev. Pe de o parte, aparține grupului de halogeni și, în același timp, este cel mai dificil pentru ei, achiziționând proprietăți "metale".
ASTAT este precipitat cu hidrogen sulfurat, chiar și din soluții puternic acide, precum și metalele tipice, este deplasată cu o zinc din soluții de acid sulfuric. Depus pe catod la electroliză.
Aurtat, cum ar fi clorul dă o surubulă insolubilă de argint pentru Agat de argint; În mod similar, anodul este oxidat într-o stare de 5 valență (sarea agitatică este similară cu AGJO 3), dar principala diferență dintre Astata de la iod - radioactivitate. Prezența Astata este determinată de o radiație caracteristică.
Ce este atat, ce este interesant și merită să-l studiezi? După ce ați citit articolul nostru, veți învăța multe lucruri interesante despre acest lucru într-un fel de element chimic, despre istoria deschiderii sale și unde a găsit aplicația.
Având elemente chimice în vederea creșterii greutăților lor atomice, chimistul rus Dmitri Ivanovich Mendeleev a descoperit că în acest rând naturalperiodic prin intervalele corecte repetate elemente chimice cu similar proprietăți chimice. Astfel, legea periodică D.I. a fost deschisă. Mendeleev. În acel moment, știința nu știa nimic despre structura atomului. Prin urmare, ca bază pentru clasificarea elementelor chimice D.I. Mendeleev a luat-o magnitudinea masei atomice și proprietățile elementului.
Este mai ușor în sensul legii periodice D.I. Mendeleev poate fi transportat astfel: Proprietățile elementelor se schimbă fără probleme și în mod egal cu creșterea greutății lor atomice și apoi aceste modificări sunt repetate periodic.Mai târziu, când știința a deschis structura nucleului, conceptul de "greutate atomică » A înlocuit conceptul de "încărcare a nucleului".
Deci, conform legii periodice, proprietățile elementelor ar trebui să se schimbe fără probleme. Dar nu sa întâmplat întotdeauna. Uneori B. secvența modificărilor în proprietățile elementelor nu avea unele legături. În acest caz, Mendeleev a părăsit golurile din tabel care trebuiau umplute cu elemente noi deschise, cu o caracteristică chimică adecvată. Adică, cu ajutorul legii sale, Mendeleev a prezis proprietățile elementelor care nu sunt încă deschise.
Ajunge.
În mod similar, în 1898, Mendeleev a prezis existențaCel de-al 85-lea element al tabelului periodic al elementelor chimice, pe care la numit "Eka-iod". Dar elementul 85 a fost obținut numai în 1940. Fizicienii americani D. Krson, K. McKenzy și E. Segre artificial. Noua element a dat numele ajunge.. În 1943, ATAT a fost găsit în natură. Din toate elementele găsite pe pământ, Asttat este cel mai rar. În natură, ATAT este de numai 30 de grame.
Tradus din greacă "astatos" înseamnă "instabil". Și, de fapt, Astetat are o durată foarte scurtă a existenței. Perioada de timp de înjumătățire este de numai 8,3 ore, adică. Dimineața lui Astaanat seara scade jumătate.
Proprietățile chimice ale Astata
Sistem periodic grafic D.I. Mendeleeva este afișat de o masă bidimensională numită masa lui Mendeleev. Un număr de coloană sau un număr de grup în acest tabel este egal cu numărul de electroni de pe stratul exterior al atomului de substanță. Numărul rândului sau numărul perioadei este egal cu numărul de niveluri de energie din atom.
Tabelul sistemului periodic al lui Mendeleev Astat este situat în grupul VII împreună cu halogeni: fluor, clor, brom, iod. Activitatea chimică a halogenului scade de la fluor la iod. Dacă luăm în considerare aceste substanțe, vom vedea că gazele de fluor și clor, brom-lichid și iod sunt un solid care are unele proprietăți ale metalelor. Aurtat este al cincilea, cel mai sever element al grupului halogen.
Conform proprietăților sale chimice, ATAT este similar cu iodul, dar este în mare parte diferit de acesta, ca mai mult de iod, are proprietățile metalelor. Spre deosebire de Iod Astat - element radioactiv. Astetat descoperă, de asemenea, similitudinea cu Poloniu, vecinul său din stânga în masa Mendeleev.
Ca toți halogeni, Asttat oferă o sare insolubilă. Dar, ca metale tipice, ATAT este precipitat cu hidrogen sulfurat, chiar și din soluții puternic acide, este supus cu o zinc din soluții de acid sulfuric și când electroliza este depusă pe catod.
Aurtat nu se dizolvă în apă, dar ca iodul este bine dizolvat în solvenți organici. Se evaporă ușor în aer și în vid.
ATAT are o abilitate unică de a apleca în formă moleculară (pentru a se deplasa dintr-o stare solidă imediat în lichidul gazos, ocolire) din soluții apoase. Nu există nici unul dintre elementele cunoscute.
Aplicație practică Astata.
Unde este AUNTAT aplicat?
Oamenii de știință au aflat că Atitat, cum ar fi iodul, se acumulează în glanda tiroidă. Dar puterea lui Aurtat este mai puternică decât iodul. Astetat are mulți izotopi, dar toți trăiesc foarte scurt timp. Cea mai promițătoare pentru tratamentul bolii tiroidiene este izotop 211 la. În plus, ATAT poate fi derivat din corpul uman cu ajutorul ionilor de rodnic. În consecință, efectele dăunătoare ale izotopului 211 la alte organe vor fi minime. Acest lucru ne permite să concluzionăm că utilizarea Astata în medicină este foarte promițătoare.
Ajunge. ), La elemente chimice radioactive nemetalice, numărul atomic 85, greutatea atomică 210.1. Descrierea generală
Are izotopi cu. în. 202-219, dintre care cele mai multe perioade de înjumătățire au la 211 (7,5 ore) și la 210 (8,3 ore). A. În natura naturii nu a fost găsită, a fost obținută mai întâi bishuth a-particule de bishuth artificial. A. pentru Chem. Proprietățile sunt ca halogen și metale.
2. Istorie
Pentru prima dată, ASTAT a fost obținut în mod artificial în 1940 D. Cornsom, K. R. McKenzy și E. Segre (Universitatea din Berkeley California). Pentru sinteza izotopului 211 la, au iradiat cu particule alfa.
În 1943-1946, izotopii lui Astat au fost descoperiți în compoziția elementelor radioactive naturale.
3. Originea numelui
Punctul de topire 302? C, fierbere (sublimare) 337? C.
6.2. Proprietăți chimice
Conform proprietăților lui Aurtat, întregul este reminiscent de iod: este distilat, extras cu CCL 4 carbon cu patru clorură cu soluții apoase este restabilită de gazul zinc sau de sulf la ASTAD-ION la -:
,care cu ioni de argint formează un agent de argint insolubil AGAT. Acesta din urmă a pășit cu iodură de argint ca purtător. Astatat Ion Ato. - 3 Se formează atunci când anatada-ionul este oxidat de acidul iod H 5 IO 6 sau CERIM CE (IV):
Înregistrarea formalizată a acestei ecuații respectă starea de electronutralitate. De fapt, ionii CE (IV)) există sub formă de ioni hidratați 4, a se vedea ionul de hidrogen și, cu excepția soluțiilor foarte acide (pH-1), sunt apoi supuse hidrolizei și polimerizării. ATO 3 ioni - se aplecă cantitativ cu insolubil în apă PB (IO 3) 2.